மக்னீசியம் ஆக்சைடு (Magnesium oxide)  அல்லது மக்னீசியா என்பது ஒரு வெண்மை நிற நீர் உறிஞ்சும் திறன் உடைய திடக் கனிமம் ஆகும். இது இயற்கையில் பெரிக்லேசாக கிடைக்கக் கூடிய  மக்னீசியத்தின் மூலமாகும். இது MgO என்ற  விகித வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. இக்கனிமத்தில் Mg2+ மற்றும் O2− அயனிகளின் அயனிப் பிணைப்பால் ஏற்பட்ட படிகக்கூட்டைக் கொண்டுள்ளது. நீரின் முன்னிலையில் மக்னீசியம் ஐதராக்சைடை உருவாக்குகிறது. (MgO + H2O → Mg (OH)2 ) ஆனால், வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் அதன்   ஈரப்பதத்தை வெளியேற்றி மீண்டும் மக்னீசியம் ஆக்சைடைப் பெறலாம்.  

மக்னீசியம் ஆக்சைடு வரலாற்றுரீதியாக   மக்னீசியா ஆல்பா என அழைக்கப்பட்டது. இது மொழியியல்ரீதியாக மக்னீசியா நீக்ரா என்றழைக்கப்பட்ட கருப்பு நிற மாங்கனீசு கனிமத்திலிருந்து வேறுபடுத்தும் பொருட்டு இது இவ்வாறு அழைக்கப்பட்டது. 

"மக்னீசியம் ஆக்சைடு" பொதுவாக MgO ஐக் குறிக்கும் அதே வேளையில், மெக்னீசியம் பெராக்சைடு MgO2 என்ற ஒரு சேர்மமும் கிடைக்கப் பெறுகிறது. பரிணாம படிக கட்டமைப்பு கணிப்பின் படி,  116 கிகாபாஸ்கல்களுக்கு மேலான அழுத்தங்களில் MgO2 வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக நிலையானதாக உள்ளது.  மேலும் ஒரு குறைக்கடத்தியான சபாக்சைடு Mg3O2 ஆனது 500 கிகாபாஸ்கல்களுக்கு மேலான அழுத்தத்தில் வெப்ப இயக்கவியல்ரீதியாக நிலையானதாக உள்ளது. அதன் நிலைத்தன்மையின் காரணமாக, MgO படிகங்களின் அதிர்வு பண்புகளை ஆராய ஒரு மாதிரி அமைப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உற்பத்தி 
மக்னீசியம் ஆக்சைடு மக்னீசியம் கார்பனேட்டு அல்லது மக்னீசியம் ஐதராக்சைடை வறுத்தலின் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. பிந்தையது (மக்னீசியம் ஐதராக்சைடானது) மக்னீசியம் குளோரைடு கரைசலை, பொதுவாக கடல் நீர், சுண்ணாம்புடன் வினைப்படுத்துவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.  

 Mg 2+ + Ca (OH) 2 → Mg (OH) 2 + Ca 2+ 

வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் வறுப்பது அல்லது நீற்றுவது வெவ்வேறு வினைத்திறன் உடைய மக்னீசியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.

1500 – 2000 °செல்சியசு உயர் வெப்பநிலையில் வினைக்கு கிடைக்கக்கூடிய பரப்பானது குறைந்து நன்கு எரிக்கப்பட்ட, மீ வெப்பம் தாங்கக்கூடிய மக்னீசியா கிடைக்கிறது. 1000 – 1500 °செல்சியசு உயர் வெப்பநிலையில் கடினமான-எரிக்கப்பட்ட, குறைவான அளவு வினைத்திறன் கொண்ட மக்னீசியா உருவாகிறது. 700–1000 °செல்சியசு அளவிலான குறைவான வெப்பநிலையில் வறுக்கும் போது அல்லது நீற்றும் போது வினைத்திறன் கொண்ட இலேசாக எரிக்கப்பட்ட மக்னீசியா, இது எரிகார வறுக்கப்பட்ட மக்னீசியா என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், 700 ° செல்சியசிற்கும் வெப்பநிலைக்கும் கீழான வெப்பநிலையில் சிறிதளவு கார்பனேட்டானது ஆக்சைடாக சிதைகிறது.இவ்வாறு கிடைக்கும் விளைபொருட்கள் காற்றிலிருந்து மீண்டும் கார்பனீராக்சைடை உறிஞ்சிக் கொள்வதுண்டு.

மேற்கோள்கள்

புற இணைப்புகள் 
Data page at UCL
Ceramic data page at NIST
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC

அமில நீக்கிகள்
பீங்கான் பொருட்கள்
ஒளியியல் பொருட்கள்
உருகாப் பொருட்கள்
ஆக்சைடுகள்
மக்னீசியம் சேர்மங்கள்
மக்னீசியக் கனிமங்கள்
Webarchive template wayback links
Articles with changed EBI identifier
Articles without UNII source
Articles without KEGG source
Chemical pages without ChemSpiderID
Articles without InChI source
maghṉījhiyaṃ āghjhaiḍhu (Magnesium oxide)  alladhu maghṉījhiyā èṉbhadhu òru vèṇmai niṟa nīr uṟiñjhuṃ dhiṟaṉ uḍhaiya dhiḍhagh ghaṉimaṃ āghuṃ. idhu iyaṟghaiyil bhèrighlejhāgha ghiḍhaighghagh ghūḍhiya  maghṉījhiyadhdhiṉ mūlamāghuṃ. idhu MgO èṉṟa  vighidha vāybhbhāḍhḍhaigh ghòṇḍhuḻḻadhu. ighghaṉimadhdhil Mg2+ maṟṟuṃ O2− ayaṉighaḻiṉ ayaṉibh bhiṇaibhbhāl eṟbhaḍhḍha bhaḍhighaghghūḍhḍhaigh ghòṇḍhuḻḻadhu. nīriṉ muṉṉilaiyil maghṉījhiyaṃ aidharāghjhaiḍhai uruvāghghughiṟadhu. (MgO + H2O → Mg (OH)2 ) āṉāl, vèbhbhabhbhaḍhudhdhuvadhaṉ mūlaṃ adhaṉ   īrabhbhadhadhdhai vèḻiyeṟṟi mīṇḍhuṃ maghṉījhiyaṃ āghjhaiḍhaibh bhèṟalāṃ.  

maghṉījhiyaṃ āghjhaiḍhu varalāṟṟurīdhiyāgha   maghṉījhiyā ālbhā èṉa al̤aighghabhbhaḍhḍhadhu. idhu mòl̤iyiyalrīdhiyāgha maghṉījhiyā nīghrā èṉṟal̤aighghabhbhaḍhḍha gharubhbhu niṟa māṅghaṉījhu ghaṉimadhdhilirundhu veṟubhaḍhudhdhuṃ bhòruḍhḍhu idhu ivvāṟu al̤aighghabhbhaḍhḍhadhu. 

"maghṉījhiyaṃ āghjhaiḍhu" bhòdhuvāgha MgO aigh ghuṟighghuṃ adhe veḻaiyil, mèghṉījhiyaṃ bhèrāghjhaiḍhu MgO2 èṉṟa òru jhermamuṃ ghiḍhaighghabh bhèṟughiṟadhu. bhariṇāma bhaḍhigha ghaḍhḍhamaibhbhu ghaṇibhbhiṉ bhaḍhi,  116 ghighābhāsghalghaḻughghu melāṉa al̤udhdhaṅghaḻil MgO2 vèbhbha iyaghghaviyal rīdhiyāgha nilaiyāṉadhāgha uḻḻadhu.  meluṃ òru ghuṟaighghaḍhadhdhiyāṉa jhabhāghjhaiḍhu Mg3O2 āṉadhu 500 ghighābhāsghalghaḻughghu melāṉa al̤udhdhadhdhil vèbhbha iyaghghaviyalrīdhiyāgha nilaiyāṉadhāgha uḻḻadhu. adhaṉ nilaidhdhaṉmaiyiṉ ghāraṇamāgha, MgO bhaḍhighaṅghaḻiṉ adhirvu bhaṇbhughaḻai ārāya òru mādhiri amaibhbhāghabh bhayaṉbhaḍhudhdhabhbhaḍhughiṟadhu.

uṟbhadhdhi 
maghṉījhiyaṃ āghjhaiḍhu maghṉījhiyaṃ ghārbhaṉeḍhḍhu alladhu maghṉījhiyaṃ aidharāghjhaiḍhai vaṟudhdhaliṉ mūlaṃ dhayārighghabhbhaḍhughiṟadhu. bhindhaiyadhu (maghṉījhiyaṃ aidharāghjhaiḍhāṉadhu) maghṉījhiyaṃ ghuḻoraiḍhu gharaijhalai, bhòdhuvāgha ghaḍhal nīr, jhuṇṇāṃbhuḍhaṉ viṉaibhbhaḍhudhdhuvadhaṉ mūlaṃ bhèṟabhbhaḍhughiṟadhu.  

 Mg 2+ + Ca (OH) 2 → Mg (OH) 2 + Ca 2+ 

vèvveṟu vèbhbhanilaiyil vaṟubhbhadhu alladhu nīṟṟuvadhu vèvveṟu viṉaidhdhiṟaṉ uḍhaiya maghṉījhiyaṃ āghjhaiḍhai uruvāghghughiṟadhu.

1500 – 2000 °jhèljhiyajhu uyar vèbhbhanilaiyil viṉaighghu ghiḍhaighghaghghūḍhiya bharabhbhāṉadhu ghuṟaindhu naṉghu èrighghabhbhaḍhḍha, mī vèbhbhaṃ dhāṅghaghghūḍhiya maghṉījhiyā ghiḍhaighghiṟadhu. 1000 – 1500 °jhèljhiyajhu uyar vèbhbhanilaiyil ghaḍhiṉamāṉa-èrighghabhbhaḍhḍha, ghuṟaivāṉa aḻavu viṉaidhdhiṟaṉ ghòṇḍha maghṉījhiyā uruvāghiṟadhu. 700–1000 °jhèljhiyajhu aḻavilāṉa ghuṟaivāṉa vèbhbhanilaiyil vaṟughghuṃ bhodhu alladhu nīṟṟuṃ bhodhu viṉaidhdhiṟaṉ ghòṇḍha ilejhāgha èrighghabhbhaḍhḍha maghṉījhiyā, idhu èrighāra vaṟughghabhbhaḍhḍha maghṉījhiyā èṉṟuṃ al̤aighghabhbhaḍhughiṟadhu. irubhbhiṉuṃ, 700 ° jhèljhiyajhiṟghuṃ vèbhbhanilaighghuṃ ghīl̤āṉa vèbhbhanilaiyil jhiṟidhaḻavu ghārbhaṉeḍhḍhāṉadhu āghjhaiḍhāgha jhidhaighiṟadhu.ivvāṟu ghiḍhaighghuṃ viḻaibhòruḍhghaḻ ghāṟṟilirundhu mīṇḍhuṃ ghārbhaṉīrāghjhaiḍhai uṟiñjhigh ghòḻvadhuṇḍhu.

meṟghoḻghaḻ

bhuṟa iṇaibhbhughaḻ 
Data page at UCL
Ceramic data page at NIST
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC

amila nīghghighaḻ
bhīṅghāṉ bhòruḍhghaḻ
òḻiyiyal bhòruḍhghaḻ
urughābh bhòruḍhghaḻ
āghjhaiḍhughaḻ
maghṉījhiyaṃ jhermaṅghaḻ
maghṉījhiyagh ghaṉimaṅghaḻ
Webarchive template wayback links
Articles with changed EBI identifier
Articles without UNII source
Articles without KEGG source
Chemical pages without ChemSpiderID
Articles without InChI source
மக்னீசியம் ஆக்சைடு