Caractérisation et grandeurs.

On parle généralement de teneurs en « ion nitrate » (NO) ou de teneurs en « composés du nitrate » et il est parfois considéré au sein d'une mesure plus large : l'« azote total ».  Ces grandeurs peuvent être exprimées sous différentes formes (NON, NO…), avec alors un risque de confusion ou de biais d'interprétation induite par des masses moléculaires différentes.  Pour convertir les éléments en oxyde, par exemple pour passer de l’azote (N) au nitrate (NO), il est possible de se baser sur la formule :

Teneurs naturelles.

Les nitrates étant très solubles dans l'eau, il est normal d'en trouver de faibles quantités partout, dans les eaux douces et marines, en surface et dans les nappes. À faible dose, ils sont un nutriment important pour les plantes, algues et certaines bactéries photosynthétiques (cyanophycées).  La teneur naturelle des eaux de surface non-polluées en nitrates varie selon la zone biogéographique, l'origine de l'eau (ruissellement, remontée de nappe...), et selon la saison (et la météorologie). Cette teneur varie de 1 à /L, et monte parfois à /L. Même en tenant compte des phénomènes naturels de dénitrification, les eaux à basse teneur en nitrates sont de plus en plus rares, en raison d'une contamination par le ruissellement, par les retombées d'eaux météoritiques polluées par les nitrates, et parfois par des alimentations par la nappe (dont en France le taux de nitrate augmente régulièrement depuis le milieu du ). En France, avant les années 1950, le taux de nitrates n'excédait que rarement . Aujourd’hui il ne dépasse généralement pas dans l'Hudson (soit pour le NO–N, c'est-à-dire d'azote pur), ce qui serait suffisant pour générer des blooms planctoniques si l'eau n'était pas aussi turbide. L'eau de l'Hudson est considéré en Amérique du Nord comme une eau de fleuve plus de deux fois trop riche en azote, et responsable de problèmes d'eutrophisation marine en aval de son estuaire. De plus certaines pluies sont polluées par les nitrates résultant de l'action de l'ozone troposphérique sur le NO ; des mesures nord-américaines donnent des teneurs atteignant de N-NO3, avec des variations d'origine météorologique : le taux de N-NO3 dans les faibles pluies varie de , alors que dans les fortes pluies, il est bien plus dilué ().

Utilisations.

Il est principalement utilisé sous trois formes :

Propriétés chimiques.

L'ion nitrate est un oxydant assez fort, surtout en milieu acide ; c'est la forme de l'azote ayant le nombre d'oxydation le plus élevé (V). Il oxyde par exemple des métaux comme le cuivre et même l'argent qui ne sont pas attaqués par les acides dits « non-oxydants », par exemple l'acide chlorhydrique. Le couple redox mis en jeu est souvent NO/NO, plus rarement le couple NO/NO.  L'ion nitrate est également impliqué dans la nitration des composés organiques. En milieu acide nitrique fumant (acide très concentré), l'ion nitrate se déshydrate en ion NO capable de réagir avec les noyaux aromatiques. La substitution électrophile aromatique qui en résulte produit des produits qui peuvent être explosifs comme le trinitrotoluène.  Avec les alcools, il réagit pour donner des esters nitriques. C'est le cas avec le glycérol, ce qui conduit à la trinitroglycérine, un explosif puissant très utilisé, en particulier pour préparer la dynamite.

Propriétés biologiques.

L'azote est un élément vital pour la plupart des organismes (comme le potassium et le magnésium), mais les plantes ne savent pas le capter directement dans l'air. Sous forme de nitrate, il est très soluble dans l'eau et alors « bio-disponible » pour les racines.  Les nitrates sont en outre des sels qui en tant que tels facilitent ou « forcent » l'entrée d'eau dans les racines et dans la plante (rééquilibrage osmotique).

Les nitrates dans l'atmosphère.

Le cycle de l'azote est en grande partie atmosphérique. Des nitrates se forment dans la stratosphère et la troposphère à partir du NO et d'ozone. Ils peuvent ensuite se combiner avec du NO pour produire du NO ou encore interagir avec les brouillards... selon des processus encore mal compris (il semble exister un "puits de Nitrates" dans l'atmosphère, c'est-à-dire une réaction qui fait disparaître les nitrates de l'air).  Les NO participent d'ailleurs à la pollution photochimique, l'ion nitrate dans l'air peut se combiner à des composés organiques et les nitrates exposés aux UV solaires sont photosensibles, ce qui explique une variation jour/nuit du taux de nitrates dans l'environnement et une chimie des nitrates différente la nuit que le jour, notamment au-dessus de la mer.

Pollution de l'eau par les nitrates.

Nitrates et eutrophisations.

Un débat scientifique fait rage entre deux grandes théories sur l'eutrophisation : les uns accusant les nitrates, presque exclusivement d'origine agricole, les autres accusant les phosphates, d'origine industrielle, domestique (lessive et détergent) et agricole (surfertilisation et érosion des sols). La mesure la plus adaptée à une lutte contre l'apparition ou le développement des phénomènes d'eutrophisation des eaux douces stagnantes consiste à réduire autant que possible les apports phosphorés. En mer, et dans les baies, les apports en nitrates doivent également faire l'objet d'une réduction. Comme cela a été bien montré dans les lacs (le lac de Valencia par exemple), les phosphates sont le principal facteur d’eutrophisation des eaux douces sur le long terme. Les nitrates sont la seconde cause importante, et elles interviennent souvent ensemble ; dans les eaux douces, mais aussi dans les eaux saumâtres et salées fermées ou peu renouvelées.  Selon l'Ifremer, au début des années 1900, les taux de nitrates des rivières bretonnes ne devaient pas dépasser . Ils ont été multipliés par 10 en moyenne en un siècle. Selon l'Ifremer toujours, les eutrophisations des baies de Saint-Brieuc, du Mont Saint-Michel, de Lannion, Douarnenez ou de la rade de Brest, constatées depuis la fin du sont typiques des situations de masses d’eau relativement confinées et peu profondes, victimes d’apports récents de nitrates. La biomasse estivale y croît après les apports de nitrate du printemps. Lorsque ces apports diminuent en été, le taux de nitrates dans les ulves diminue également, au point de bloquer la croissance estivale de ces algues alors que le taux de phosphore reste presque stable.  Les modélisations mathématiques de l'Ifremer indiquent que la diminution des apports de nitrate agricole est le seul moyen de limiter les pullulations d'ulves au printemps (les taux de nitrates des rivières devant au moins être divisés par quatre, pour passer de à moins de ), ce qui devrait être possible par des pratiques agricoles adaptées, incluant les réseaux de bandes enherbées protégeant les cours d’eau. Paradoxalement, une brutale carence en azote d'un milieu aquatique antérieurement eutrophe ou dystrophe peut mener dans un premier temps à des efflorescences de cyanobactéries (ou algues bleues) capables d'assimiler directement l'azote de l'atmosphère et de vivre en condition anaérobie.  Cette approche centrée sur la lutte contre l'azote est contestée par d'autres scientifiques, notamment Guy Barroin de l'INRA. Ce dernier explique que réduire la concentration d'azote pour supprimer les marées vertes est voué à l'échec :  Les dépenses additionnelles des ménages générées par ces pollutions liées aux excédents d’azote et de pesticides d’origine agricole se situeraient au minimum dans une fourchette comprise entre , dont répercutés sur la facture d’eau, représentant entre 7 et 12 % de cette facture en moyenne nationale. Un rapport de la Cour des comptes publié en 2010 notait qu'en Bavière et au Danemark des actions préventives ont significativement réduit (- 30 %) les consommations d'azote et de pesticides. Les mesures d'aménagement et de compensation des pratiques agricoles sont en général moins couteuses que le retraitement : retraiter l'eau d'un hectare cultivé autour d'un point de captage coute entre par an. Or, un agriculteur fait une marge brute d'environ par /an pour une culture de céréales, il est donc possible de compenser la totalité de sa perte économique en réduisant le cout de production de l'eau potable. En France, la mise en place de ces mesures compensatoires pour inciter les agriculteurs à modifier leur assolement (plantation pérenne, réduction des intrants) ou leur pratique ne sont pas économiquement intéressantes ou à trop court terme pour permettre une amélioration réelle et durable des points de captages. Le problème est économique : les fournisseurs d'eau peuvent facilement reporter le surcoût du retraitement sur leurs clients, les agriculteurs ne peuvent pas reporter leur perte de rendement ou de production sur le prix de leurs produits. Le boisement est la solution idéale, mais elle se heurte des problèmes juridiques : si l'agriculteur n'est pas propriétaire, il n'a pas intérêt à boiser car il perdra son fermage. Si le terrain possède un droit à paiement unique (DPU), il sera aussi perdu, ce qui réduira les revenus de l'agriculteur.  Bien que la forêt soit réputée absorber efficacement les nitrates (alors que la "coupe rase" peut être suivie d'un relargage), une étude faite de la « forêt expérimentale de Fernow » (Virginie-Occidentale) a montré que dans une forêt centrale feuillue tempérée, les flux de NO- dans l'eau interstitielle du sol (la « solution du sol ») peuvent fortement varier selon la capacité des bassins-versants à absorber les nitrates et à dénitrifier l'eau. La variation temporelle du taux de NO- peut être influencée par l'hétérogénéité spatiale des processus à l'œuvre dans les bassins versants et ils varient au fil du temps en réponse à la disponibilité en azote.  Pour étudier en continu et de manière beaucoup plus fine (qu'avec les préleveurs classiques) le cycle de l'azote et les nitrates dans un cours d'eau, des chercheurs espagnols ont testé en laboratoire puis in situ (dans une rivière de l'Est de l'Espagne) un système expert associé à un réseau de capteurs sans fil . Un triple capteur redondant modulaire permet pour chaque capteur d'améliorer la fiabilité du système, sans grands changements de coûts ou de consommation d'énergie. Dans ce cas, la fréquence d'échantillonnage s'adapte à l'évolution du système, aux préférences de l'utilisateur et aux fonctionnalités de l'application, avec plusieurs modes possibles (transmission périodique, transmission graduelle, transmission à la demande de l'utilisateur et/ou à la demande de pairs). Il devient alors plus facile de détecter, quantifier, dater, cartographier les pollutions azotées de l'eau et d'identifier leur source géographique.

Nitrates dans les pluies.

Des flux parfois importants de composés gazeux de l'azote existent du sol vers l'atmosphère, notamment dans les paysages d'agriculture intensive ; Ces flux varient de plusieurs kg/ha/jour pour l'ammoniac après un épandage de lisier (chiffre très élevé mais qui déclinera rapidement après quelques jours) à quelques grammes/ha/jour pour le protoxyde d'azote ou les NO. Dans les régions d'agriculture ou d'élevage intensifs, de vastes surfaces peuvent être concernées (jusqu'à 70 % du paysage).  Plus localement, les pluies peuvent aussi être contaminées par des nitrates ayant une origine industrielle ou automobile (circulation routière / pollution photochimique). Des taux atteignant ont été signalés dans certaines zones industrielles dès la fin des années 1980.  Enfin, la foudre peut aussi localement et momentanément augmenter la teneur en nitrate des précipitations.  Pour toutes ces raisons les apports de nitrate par les pluies varient beaucoup selon les régions et les saisons.  Ainsi, en zone tropicale forestières, ou dans la savane, les taux sont habituellement très faible (quelques traces seulement en Guyane ou dans le bassin du Congo par exemple) mais à proximité des zones touchées par des feux de brousse, le taux de nitrate peut être un peu plus élevé dans les premières pluies suivant les feux. En France, les retombées moyennes annuelles de nitrates dans la pluie étaient de dans la Haute-Vienne en 1991, mais de dans le Bas-Rhin en 1995. En bordure de mer, dans le bassin d'Arcachon victime de proliférations d'algues, les pluies étaient au milieu des années 1990 responsables de 9 % des apports allochtones d'azote (c'est peu par rapport aux plus de 90 % provenant des cours d'eau mais beaucoup par rapport à moins de 1 % pour la « nappe du Sable des Landes »). Selon une étude publiée en 2007, l'eau des citernes de récupération des eaux pluviales en Wallonie contenait de de nitrate, mais ce taux peut ne pas refléter celui de la pluie (et pour l'ion ammonium).  Les pluies ainsi « contaminées » deviennent alors à la fois acidifiantes et pouvant contribuer à l'eutrophisation des eaux douces.

Écotoxicité.

Les nitrates comptent parmi les produits chimiques les plus abondamment dispersés par l'Homme dans l'environnement depuis environ un siècle. Bien qu'ils soient très solubles dans l'eau, il ne semble pas y avoir eu au d'études poussées sur leur écotoxicité vis-à-vis des organismes aquatiques. Plusieurs équipes scientifiques ont entrepris depuis le début du de combler cette lacune. L'ion nitrate est bien moins toxique que l'ammoniac non-ionisé, il y a consensus sur ce point. Mais toutes les études publiées depuis la fin des années 1990 confirment que, parce qu'il devient omniprésent dans les nappes et les eaux douces (dès la source souvent, dans les régions d'agriculture intensive) ; le nitrate pose désormais plusieurs grands problèmes écosystémiques et écotoxicologiques :  Toxicité aux stades ovo-embryonnaires et larvaires : On a longtemps cru que les organismes d'eau douce (vertébrés ou invertébrés) sont bien plus directement sensibles et vulnérables aux nitrates que leurs homologues marins. C'est exact pour les animaux adultes (pour des raisons encore mal comprises, la salinité de l'eau de mer, c'est-à-dire la disponibilité en sodium, chlorure, calcium et autres ions, et peut être la disponibilité en iode améliorent la tolérance des animaux marins aux nitrates), mais c'est en réalité faux pour les larves de nombreuses espèces marines qui se montrent parfois aussi vulnérables aux nitrates que leurs cousins d'eau douce. En eau douce, de nitrates par litre d'eau (soit le niveau maximal fédéral pour l'eau potable aux États-Unis) suffit à affecter significativement à gravement – au moins pour des expositions longues – les invertébrés d'eau douce. C'est la conclusion d'expériences notamment conduites sur "Eulimnogammarus toletanus, , Cheumatopsyche pettiti, Hydropsyche occidentalis". À cette dose (), des poissons ducaquicoles autrefois communs se montrent touchés ; de même que des amphibiens tels que "P. triseriata, Rana pipiens, Rana temporaria, Bufo bufo" (voir détails ci-dessous).  Toxicités directe et indirectes : "". Il existe une toxicité directe (pour les espèces qui y sont sensibles) et plusieurs biais de toxicité indirecte (par exemple liée à l'effet acidifiant du nitrate, et à ses effets eutrophisants qui conduisent notamment à la production de vastes blooms d'algues ou de cyanophycées, de dinoflagellés, de diatomées ou de bactéries toxiques ou capables de sécréter des toxines, qui contribuent à l'entretien ou à l'apparition de plus en plus fréquente de zones hypoxiques puis anoxiques aussi dites "zones mortes". La décomposition des animaux morts et des algues des marées vertes conduit aussi à la production de sulfure d'hydrogène, toxique pour la plupart des espèces. Des bactéries peuvent transformer les nitrates en nitrites et inversement ; il faudrait donc aussi tenir compte du fait que la forme "nitrite" de l'azote inorganique est également écotoxique. Elle l'est fortement pour de nombreuses bactéries, et à partir de pour le planaire "Polycelis felina", déjà utilisé pour l'étude de la toxicité chronique de l'ammoniac. Le nitrate a d'autres voies toxiques indirectes (illustrées ci-dessous).

Toxicité pour les invertébrés aquatiques.

Les études publiées dans les années 2000 à ce sujet ont toutes conclu que les nitrates étaient toxiques pour la plupart des invertébrés d'eau douce, par exemple pour des espèces-modèle telles que "Eulimnogammarus toletanus, Echinogammarus echinosetosus "et" Hydropsyche exocellata".  Cette toxicité est de type « dose-dépendante », c'est-à-dire qu'elle croît avec l'augmentation des concentrations de nitrates et des temps d'exposition. Mais cette toxicité directe peut aussi diminuer chez les adultes (ou plus exactement avec l'augmentation de la taille du corps). Une toxicité indirecte peut être liée à des phénomènes d'anoxie et de dystrophisation, et/ou au fait que les nitrates rendent certains invertébrés (daphnies par exemple) plus vulnérables aux parasitoses ; Elle diminue aussi – pour les organismes adultes – avec la salinité de l'eau, ce qui explique que les invertébrés marins y soient apparemment moins sensibles, hormis bien entendu dans les zones mortes. Certains phénomènes adaptatifs semblent permettre à quelques espèces de mieux survivre en présence d'une quantité anormalement élevée de nitrates.  Certaines espèces se montrent bien plus sensibles à l'ion NO que d'autres ; ainsi parmi les quelques invertébrés testés en laboratoire, "E. toletanus "et" E. echinosetosus" présentent une DL50 (pour seulement 96 h d'exposition) qui est respectivement de 2,09 et de nitrate par litre. Une revue de la littérature publiée en 2003 a conclu que l'eutrophisation était devenue un problème global pour les écosystèmes.  Une autre revue de la littérature a (en 2005) conclu des études disponibles que . Selon les mêmes auteurs, en milieu marin un seuil de .  Une nouvelle revue de la littérature a conclu (en 2006) qu'.

Toxicité pour les poissons.

Après la Première Guerre mondiale, la traction animale a été rapidement remplacée par les moteurs, privant les agriculteurs et jardiniers d'une grande quantité de fumier. Les nitrates massivement produits par l'industrie de guerre comme explosif et pour les munitions étaient disponibles. Ils ont commencé à être utilisés comme engrais chimique (dont sous forme de sels ammoniacaux à raison de ), malgré l'inconvénient d'être plus facilement lessivables par les pluies que l'azote organique du fumier. Des pêcheurs et pisciculteurs ayant observé des mortalités de poissons, notamment après lavage de sacs d'engrais ammoniacaux dans l'eau de rivières poissonneuses se sont opposés à l'utilisation d'engrais chimiques ;  Au début des années 1930, à la suite de plaintes en justice, deux biologistes allemands (L. Scheuring et F. Léopoldseder) ont commencé à tester la toxicité de divers types d'engrais dont les nitrates chimiques en exposant durant 6 heures des truites et cyprinidés adultes à diverses concentration de ces engrais. Le nitrate de chaux et le nitrate de soude présentaient une certaine toxicité (au-delà de 2 %, mort des poissons en une heure ou apparition de symptômes assez gaves pour les poissons remis dans une eau propre ne se rétablissent pas), mais bien moindre que le nitrate de chaux ammoniacal (limite de létalité : 0,03 %). Selon E. André (1935) , ces auteurs n'ont pas anticipé le fort développement de l'utilisation des engrais chimiques et ils ont conclu (en 1935) qu'aux doses habituelles, en raison de la dilution dans l'environnement, sauf cas exceptionnels les engrais ne sont pas toxiques pour les poissons (adultes).  Les études plus récentes, qui ont porté sur les œufs, les alevins et les adultes ont montré qu'en réalité, à la dose de (fréquemment dépassée dans les milieux anthropisés), des poissons d'eau douce autrefois communs tels que "Oncorhynchus mykiss, Oncorhynchus tshawytscha, " se montrent aussi affectés, de même que de nombreuses autres espèces.

Toxicité pour les amphibiens.

Les nitrates sont toxiques pour les larves (aquatiques) et les adultes (plus ou moins terrestres) d'amphibiens. Ils le sont à faible dose pour les larves : Les concentrations requises pour tuer 50 % de têtards de certaines espèces nord-américaines sont très faibles : de . Une exposition à des concentrations aussi faibles que quelques mg/L a chez certaines espèces des effets chroniques : nage réduite, malformations au cours du développement. Cette écotoxicité (aiguë et/ou chronique) a commencé à être mise en évidence dans les années 1990. En France, des espèces comme "Rana temporaria" ou "Bufo bufo" sont susceptibles d'y être directement exposées car vivant souvent à proximité de zones cultivées. De faibles concentrations (de ) ont chez certaines espèces d'amphibiens des effets chroniques : nage réduite, malformations au cours du développement ont été suspectés et pour certains expérimentalement confirmés. Les nitrates ralentissent le développement des larves de "Rana pipiens. "Sans effets seules, les nitrates mitige l'effet de l'atrazine : les "Xenopus laevis" adultes sont plus exposés à de l'eau contaminée au stade têtard sont plus grandes ou plus petites selon la dose de nitrate ajoutée à l'atrazine, avec un effet antagoniste de la dose. Les têtards exposés à des fortes doses de nitrates (au moins ) ont une mortalité plus élevés et une activité perturbée. Une étude publiée en 1999 a montré que la pollution par les nitrate était déjà très généralisée dans les grandes régions agricoles des pays industrialisés : 20 % environ des bassins des états et des provinces bordant les Grands Lacs présentaient des teneurs en nitrates dépassant les doses causant des anomalies du développement et d'autres effets sublétaux chez les amphibiens.

Controverses et incertitudes quant à la toxicité des nitrates pour l'Homme.

Complexité des effets alimentaires des nitrates.

Diverses études ont suggéré ou démontré d'une part des effets négatifs pour la santé au-delà d'une certaine dose (toxicité aiguë) ou en cas de vulnérabilités du patient, et d'autres des effets positifs de nitrates inorganiques, mais il n'y a pas de consensus quant aux effets globaux chez l'Homme (ou les animaux d'élevage) d'une exposition chronique à de faibles doses.  La formation d'un consensus scientifique sur les effets sanitaires des nitrates se heurtent encore à de nombreuses inconnues :  Au vu des limites des études disponibles ; comme pour d'autres travaux d'épidémiologie rétrospective basés sur des résultats à faible "odds ratio", il reste difficile d'être catégorique.

Certains effets semblent négatifs pour la santé humaine.

La présence de nitrate à dans l'eau de boisson :

Certains effets semblent positifs pour la santé humaine.

Concernant le système cardiovasculaires :

Questions en suspens.

Un effet reprotoxique chez l'homme a été un temps soupçonné. Selon une étude publiée en 1996, il apparaît à des taux très supérieurs (environ 100 fois supérieur) à ceux auxquels un homme moyen est normalement exposé par l'alimentation.  Un taux élevé de nitrates dans le plasma sanguin n'a pas été corrélé avec un risque accru de cancer de la prostate. Un éventuel effet protecteur du nitrate sur des formes agressives de cancer de la prostate est évoqué, mais requiert confirmation selon les auteurs qui restent prudents.  En 1996, une bibliographie écrite par le professeur de médecine Jean L'hirondel , vivement critiquée par l'association Eau et rivières de Bretagne qui dénonce une bibliographie incomplète et parfois tronquée, et rappelle que par une association qui s'est donné le nom d'Institut de l'environnement ou Institut scientifique et technique de l'environnement et de la santé (ISTES), présidée par un ancien agronome de l'INRA, devenu directeur du bureau d'études (GES) fournisseur des industriels qui ont créé l'Institut de l'environnement et connu pour son lobbying et ses positions favorables aux nitrates, tente de faire un résumé des effets bénéfiques supposés des nitrates. En mars 1996, le Conseil supérieur d'hygiène publique de France (CSHPF), a émis un avis sur les travaux du : il y dénonce le caractère trop absolu de ses conclusions. Peu après (24 mars 1997), lors de la Conférence régionale de l'environnement, le Conseil scientifique régional a considéré que , ajoutant .  Selon le Jean-Louis L'hirondel, les nitrates ne sont pas toxiques et au contraire apporteraient les bénéfices sanitaires suivants :

Vers une remise en question des normes pour l'eau potable ?

Plusieurs auteurs ou groupes de lobbying suggèrent de revoir à la baisse les normes pour l'eau potable.  Un article de la revue "La Recherche", extrait d'un ouvrage publié sous la direction de Marian Apfelbaum, professeur de nutrition à la faculté de médecine Xavier-Bichat (Paris) estime que « la norme qui fixe le seuil acceptable de nitrates dans l’eau de boisson est […] le fruit d’une expertise réalisée dans les années 1960, que les nouveaux éléments scientifiques ont démentie ». L'auteur y estime que (aux doses habituellement présentes dans l'eau du robinet).  Cependant, les enjeux de cette norme dépassent largement les seules questions de santé publique, car les normes et plusieurs directives, dont la directive Nitrates en Europe protègent aussi les eaux de surface de l'eutrophisation et de la dystrophisation (qui peuvent avoir d'autres conséquences, négatives, pour la santé humaine, par exemple lors des situations d'anoxie (favorables à de nombreux microbes indésirables) et parce que les nitrates favorisent aussi l'érosion de la biodiversité et des pullulations de planctons sécrétant des toxines). La qualité des eaux de surface est garante à long terme des nappes, et certaines nappes alimentent à leur tour de nombreuses sources pour lesquelles le Droit de l'environnement impose de conserver ou retrouver le bon état écologique.

Les nitrates et le Droit.

La directive Nitrates en Europe impose un certain nombre d'actions, de zonages (zones vulnérables) et de suivi.  En novembre 2009, la Commission européenne a mis en demeure la France (qui doit payer des amendes), en raison de la faiblesse de ses programmes d’action pris en vertu de la directive pour protéger les eaux des nitrates, jugés trop disparates entre les départements. Le 19 octobre 2011, la Cour de justice de l'Union européenne a confirmé sa condamnation de la France avec astreinte de plus de , s'ajoutant aux d’amende déjà versés pour non-respect de la réglementation sur la Pêche et à d'autres amendes pour non-respect de la législation européenne ( étaient pour cela provisionnés dans le compte général de l’État pour 2010). L'azote est aussi impliquée dans le non-respect de la directive sur la qualité de l'air, avec un autre risque de condamnation de la France (non-respect des valeurs limites des particules et du dioxyde d’azote).

Les types de nitrates.

Parmi les esters de nitrate en particulier organiques peuvent être cités :

L'ion nitrate est l'ion polyatomique de formule chimique .  En chimie, un nitrate est un composé associant cet anion à un ou plusieurs cations. Autrement dit, c'est un sel (nitrate de sodium, nitrate de potassium, etc.) ou un ester (nitrate d'éthyle, nitrate d'amyle, nitrate de cellulose) de l'acide nitrique.  En minéralogie, les nitrates sont des minéraux dont la composition chimique est celle d'un nitrate (nitronatrite, gwihabaïte). Ils étaient autrefois appelés nitre ou salpêtre.  La présence d'un excès de nitrates dissous dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.  Dans l'Union européenne, la directive Nitrates vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple en France et en Europe) pour être qualifiées de potables. L'OMS recommande également de ne pas dépasser ce seuil de .  Les nitrates ne doivent pas être confondus avec les nitrites NO qui sont des sels de l'acide nitreux, et peuvent résulter de la réduction des nitrates par des bactéries spécifiques.  Les nitrates, comme les phosphates sont de puissants eutrophisants, et en tant que tels considérés comme des polluants de l'environnement au-delà des doses normalement trouvées dans la nature, qui varient selon les types d'habitats naturels.  Certains de leurs effets sur la santé humaine ou d'autres mammifères sont encore discutés et font l'objet de polémiques médiatiques et de débats scientifiques.

Nitrate is an anion (negative ion) with the molecular formula ; or a salt with that anion. The name is also used for organic compounds that contain the nitrate ester functional group –. Nitrates are common components of fertilizers and explosives. Almost all nitrate salts are soluble in water. A common example of an inorganic nitrate salt is potassium nitrate (saltpeter).  Removal of one electron yields the nitrate radical, also called nitrogen trioxide .


Expression.

La moyenne peut être notée à l’aide de son initiale , ou avec la lettre grecque correspondante "μ".  Lorsque la moyenne est calculée sur une liste notée , on la note habituellement à l’aide du diacritique macron, caractère unicode u+0304.  Son expression mathématique s’écrit : formula_1  Par exemple, le nombre moyen de jours par mois dans une année non bissextile s’écrit  Le calcul de moyenne est implanté dans de nombreux langages informatiques, par exemple avec la fonction codice_1 en Python, ou par la fonction d’agrégation codice_2 dans SQL.

Propriétés.

La moyenne est toujours comprise entre les valeurs minimale et maximale de la liste.  La moyenne arithmétique est cumulative : ainsi les moyennes calculées sur une partition d’une liste de valeurs peuvent être utilisées pour calculer la moyenne globale à l’aide d’une moyenne pondérée par les effectifs correspondants.  Elle est aussi linéaire, ce qui signifie d’une part que si une liste est obtenue en additionnant deux à deux les termes de deux listes de la même longueur, la moyenne arithmétique de la somme est égale à la somme des moyennes ; d’autre part, si tous les termes de la liste sont multipliés par un facteur réel, la moyenne arithmétique est multipliée par ce même facteur. En particulier, la moyenne est homogène de degré 1.  La moyenne arithmétique minimise l’écart quadratique défini par la somme formula_2, qui est une fonction du second degré dont la valeur minimale est la variance associée à la liste de nombres.

Applications.

La moyenne est un indicateur statistique de tendance centrale.  Une suite est arithmétique si et seulement si chacun de ses termes est la moyenne arithmétique du précédent et du suivant.  La moyenne empirique est une variable aléatoire calculée à partir des valeurs d’un échantillon, utilisée notamment pour l’inférence statistique en lien avec le théorème central limite.  Le lemme de Cesàro montre que la moyenne arithmétique des premiers termes d’une suite réelle convergente admet la même limite.  Les moyennes mobiles sont utilisées pour lisser les fluctuations statistiques dans le temps d’une série chronologique.  La moyenne arithmético-géométrique de deux réels positifs est la limite commune à deux suites adjacentes obtenues en calculant à chaque étape la moyenne arithmétique et la moyenne géométrique des valeurs obtenues à l’étape précédente.  L’isobarycentre d’une famille de point du plan a pour coordonnées les moyennes arithmétiques des coordonnées homologues des points.

Calcul.

Pour de petites listes de valeurs, le calcul de la somme dans l’ordre des termes, suivi de la division par le nombre de termes, donne une bonne approximation de la moyenne arithmétique. Cependant, si la liste comporte un grand nombre de termes de très faible valeur par rapport à la somme totale, les additions successives risquent de noyer ces valeurs dans les erreurs d’arrondi. Ainsi, il est plus efficace de ranger d’abord la liste des termes dans l’ordre croissant (en valeur absolue) pour que l’accumulation des valeurs les plus petites soit prise en compte avant la mise en jeu des plus grandes.

Inégalités entre moyennes.

La moyenne arithmétique "a" s’insère dans une suite d’inégalités avec les moyennes harmonique "h", géométrique "g" et quadratique "q" : formula_3.

En mathématiques, la moyenne arithmétique d'une liste de nombres réels est la somme des valeurs divisée par le nombre de valeurs. Il s’agit de la moyenne au sens usuel du terme, sans coefficients, l’adjectif « arithmétique » la distinguant d’autres moyennes mathématiques moins courantes.

In mathematics and statistics, the arithmetic mean (, stress on first and third syllables of "arithmetic"), or simply the mean or average when the context is clear, is the sum of a collection of numbers divided by the count of numbers in the collection. The collection is often a set of results of an experiment or an observational study, or frequently a set of results from a survey. The term "arithmetic mean" is preferred in some contexts in mathematics and statistics because it helps distinguish it from other means, such as the geometric mean and the harmonic mean.  In addition to mathematics and statistics, the arithmetic mean is used frequently in many diverse fields such as economics, anthropology, and history, and it is used in almost every academic field to some extent. For example, per capita income is the arithmetic average income of a nation's population.  While the arithmetic mean is often used to report central tendencies, it is not a robust statistic, meaning that it is greatly influenced by outliers (values that are very much larger or smaller than most of the values). Notably, for skewed distributions, such as the distribution of income for which a few people's incomes are substantially greater than most people's, the arithmetic mean may not coincide with one's notion of "middle", and robust statistics, such as the median, may be a better description of central tendency.


Géographie.

Situation.

La commune de Saint-Malo est située dans le nord-est de la Bretagne, sur le littoral de la Manche et sur la rive droite de l'estuaire de la Rance. Elle se trouve à au nord de Dinan, à au nord de Rennes et à de Paris.  Saint-Malo constitue la partie nord-ouest du Clos Poulet,

Communes limitrophes.

Saint-Malo est limitrophe de Dinard, mais en est séparée par l'estuaire de la Rance.  L'actuelle commune de Saint-Malo résulte de la

Relief.

Le site originel de l’agglomération malouine comprend les îlots rocheux de la Cité (altitude ), reliés par le tombolo de Solidor à Saint-Servan où s’était installée l’antique Alet (de la dénomination ancienne "Aleto" signalée par la "Notitia Dignitatum" ou Notice des Dignités Impériales, manuscrit du premier quart du ) et de Canalchius - du vieux gaulois "Canalch" (altitude ) au nord - devenu au fil du temps le Saint-Malo intra-muros.C'est sur celui-ci, entouré des îlots du Grand Bé, du Petit Bé et du Fort National accessibles à marée basse, doublés de ceux d'Harbour, de Cézembre et de la Conchée dans la rade constellée de multiples rochers, que l’ermite Aaron accueillit un moine originaire de ce qui deviendra par la suite le Pays de Galles : Maclow, Malo ou Maclou (la graphie varie), le futur saint-Malo. Au , l’évêque Jean de Châtillon y transféra le siège épiscopal, dotant la ville de ses premiers remparts. Dénommée à l'époque « Saint-Malo-de-l'Île », la cité connut son premier essor.  Reliée aux falaises de Paramé par un cordon dunaire bordé d’une plage longue de

Cadre géologique.

Saint-Malo est localisée dans la partie médiane du domaine nord armoricain, unité géologique du Massif armoricain qui est le résultat de trois chaînes de montagne successives. Le site géologique de Saint-Malo se situe plus précisément dans un bassin sédimentaire essentiellement briovérien limité au sud par un important massif granitique cadomien, le pluton de Lanhélin qui fait partie d'un ensemble plus vaste, le batholite mancellien.  L'histoire géologique de la région est marquée par le cycle cadomien (entre 750 et 540 Ma) qui se traduit par la surrection de la chaîne cadomienne qui devait culminer à environ . À la fin du Précambrien supérieur, les sédiments briovériens environnants sont fortement déformés, plissés et métamorphisés par l'orogenèse cadomienne qui implique un fort épaississement crustal, formant essentiellement des schistes et des gneiss. Cette déformation développe une succession d'antiformes (Saint-Jacut-Rothéneuf, le Minihic et Plouer) correspondant à des chevauchements à vergence sud-est, séparés par des

Les marées à Saint-Malo.

Les marées de la baie de Saint-Malo sont parmi les plus importantes en Europe. Elles sont provoquées par la concentration des eaux au cœur d'une baie triangulaire entre Bretagne et Cotentin. Au maximum, le marnage (amplitude entre marée basse et marée haute) peut y atteindre , soit plus du double du marnage ordinaire en Atlantique. C'est pour cette raison que le barrage de l'usine marémotrice fut construit sur l'estuaire de la Rance, en

Climat.

La baie de Saint-Malo jouit d'un climat tempéré très océanique. Les températures sont adoucies par le

Flore et faune.

Du point de vue de la richesse de la flore, Saint-Malo est à la cinquième place des communes du département possédant dans leurs différents biotopes le plus de taxons, sa voisine Saint-Coulomb étant en tête, soit 618 pour une moyenne communale de 348 taxons et un total

Villages, hameaux, écarts, lieux-dits.

Quatre anciennes communes ont été absorbées par Saint-Malo et

Urbanisme.

Logement.

La ville compte principaux et résidences secondaires.  De nombreux projets immobiliers voient le jour sur la

Projets urbains.

Saint-Malo est en plein renouvellement urbain sur la période 2008 - 2014. Les projets fleurissent sur toute la commune et dans

Transports et déplacements.

Saint-Malo est relié au réseau ferroviaire depuis 1864. Il disposait de deux réseaux de tramways, les Tramways Bretons et le Tramway de Rothéneuf, qui circulèrent jusqu'en 1947, et qui sont les ancêtres de l'actuel réseau d'autobus urbain.

Bus.

Saint-Malo Agglomération organise un réseau de transport en commun, actuellement exploité par la société Keolis dans le cadre d'une délégation de service public de six ans, jusqu'en 2012, qui dessert notamment Saint-Malo. ont accès au réseau de transport en commun, qui est composé de

Aéroport.

La ville voisine de Pleurtuit possède un aéroport sur son territoire.  Il est géré par la CCI de Rennes, la CCI de Saint-Malo et le groupe Vinci Airports. En 2007, environ ont été transportés par les deux compagnies Ryanair et Aurigny Air Service. L'aéroport propose des liaisons avec Londres Stansted, Nottingham, Bristol, Birmingham et Guernesey.

Toponymie.

On rencontre l'appellations suivante : "Insula Aaronis" au siècle (« L'île d'Aaron »). Un ermite du nom de "Aaron" y construisit à cette époque un ermitage (selon la tradition, au lieu de la chapelle Saint-Aaron).

Saint-Malo.

Le nom de la localité est attesté sous la forme latinisée "Macloviensem" en 1162, puis "Saent Mallou" en 1282, "Saint Malou" en 1287 et en 1294, "Saint Malo" en 1304, etc.  Il s'agit d'une formation toponymique médiévale en "Saint-", dont le second élément "-Malo" se

Histoire.

Préhistoire et Antiquité.

L'histoire de Saint-Malo remonte à l'époque gauloise : les Coriosolites occupent en premier les lieux. Sous l'influence romaine, la ville de Corseul (dans les terres) se développe aux dépens de la cité d'Alet mais Alet demeure un port important au point qu'à la fin

Moyen Âge.

Saint-Malo sera ainsi rattachée provisoirement au domaine royal de 1395 à 1415, reprise par le

Époque moderne.

Le , Saint-Malo proclame son indépendance au royaume de France et devient la République de Saint-Malo. L’épisode de quatre ans s’achèvera le avec la conversion au catholicisme du roi Henri IV, la ville revenant à l'issue de cette période dans le giron des rois de France.  C'est avec la découverte des Amériques et le développement des échanges commerciaux avec les

Époque contemporaine.

Saint-Malo était alors une ville de garnison (le 47e régiment d'infanterie y était basé).  En 1925, la ville de Saint-Malo se dote de l'éclairage électrique.  Durant la Seconde Guerre mondiale, Saint-Malo et ses alentours sont fortifiés par les Allemands comme plusieurs ports de la façade Atlantique. La "Festung" (forteresse) Saint-Malo devient même comme toute la zone côtière d'accès restreint. Lors de la libération de la ville en , les points de résistance allemands sont bombardés par les Américains dont la cité "intra-muros" où, malgré des renseignements communiqués par des officiers de la Marine nationale française encore présents à Saint-Malo, ils pensent à tort que

Politique et administration.

La fusion entre Saint-Malo, Paramé et Saint-Servan fut suggérée sous le terme de « réunification » à plusieurs reprises au cours du , lors des travaux de transformation du port de marée en bassins à flot.  Toutefois ce projet ne se réalisera qu'en 1967 avec pour élément déclencheur la volonté de jeunes entrepreneurs malouins de créer des zones industrielles communes aux trois villes (INDUSMA). L'ensemble des trois communes ainsi réunies, prend le nom de « Saint-Malo ».

Rattachements administratifs et électoraux.

La commune est le chef-lieu de l'arrondissement de Saint-Malo du département d'Ille-et-Vilaine. Pour l'élection des députés, elle fait partie depuis 1988 de la septième circonscription d'Ille-et-Vilaine.  Elle a été le chef-lieu du canton de Saint-Malo de 1793 à 1967, année où celui-ci est scindé. La commune devient alors le chef-lieu des cantons de Saint-Malo-Nord et de Saint-Malo-Sud. Dans le cadre du redécoupage cantonal de 2014 en France, Saint-Malo devient le bureau centralisateur de deux nouveaux cantons, celui de Saint-Malo-1 et celui de Saint-Malo-2.

Intercommunalité.

La ville est la principale commune de la communauté d'agglomération dénommée Saint-Malo Agglomération, créée en 2001. Celle-ci fait partie d’un

Labels et distinctions.

Saint-Malo

Jumelages.

Saint-Malo a des liens

Population et société.

Démographie.

Période 1793-1967.

Durant cette période, le maximum de

Période 1967-aujourd'hui.

1967 va connaître un essor significatif en raison de la fusion des communes de Saint-Malo, Saint-Servan ( en 1962) et Paramé ( en 1962), fusion intervenue le . Publié au Journal Officiel de la République Française le , le décret précisera que les anciens cantons de Saint-Malo et de Saint-Servan-sur-Mer prennent respectivement les noms de Saint-Malo-Nord et Saint-Malo-Sud. Quant au siège de la nouvelle commune, il est fixé à l'hôtel de ville de Saint-Malo.

Enseignement.

Équipements scolaires.

L'enseignement à Saint-Malo est représentatif de l'activité économique régionale, mettant notamment l'accent sur les métiers en relation avec la mer, le tourisme et l'agriculture.  Ainsi, on peut citer dans le domaine maritime l'école de la Marine marchande, un lycée professionnel maritime proposant des formations de marine marchande et d'aquaculture ainsi que le lycée Les Rimains nouvellement installé à côté de la nouvelle gare

Langue bretonne.

À la rentrée 2016, étaient scolarisés dans la filière bilingue publique (soit 0,8 % des enfants de la commune inscrits dans le primaire). Saint-Malo est l'une des rares grandes villes de Bretagne à ne pas avoir signé la charte "Ya d'ar brezhoneg" (Oui à la langue bretonne). Celle-ci vise à développer l'usage de la langue bretonne dans la vie quotidienne. Les lieux publics ne portent donc pas de signalétique bilingue ou en breton.

Santé.

La ville regroupe plus d'une soixantaine de médecins généralistes, plus d'une centaine de médecins spécialisés, une trentaine de pharmacies.

Équipements culturels.

La plus grande salle de concerts est la "Nouvelle vague" (anciennement nommée Omnibus). C'est une structure originale composée d'une salle de spectacle de qui présente toute l'année de nombreux concerts (rock, électro, reggae, musique bretonne, jazz…) ainsi que de salles de répétitions et d'enregistrements. En octobre 2012, c'est l'association Rock Tympans, organisatrice du festival Route du Rock, qui obtient pour la gestion de l'Omnibus, à la suite

Sports.

Le sport à Saint-Malo est diversifié avec une tendance importante pour les sports nautiques. Étape du Tour de France 2008, événements nautiques et médiatiques, grands rassemblements, compétitions nationales et internationales.

Équipements sportifs.

sont dédiés au sport à Saint-Malo.  La ville possède le patrimoine sportif suivant :

Manifestations culturelles et festivités.

Culture.

Dans le domaine musical, Saint-Malo présente chaque année le festival de "La Route du Rock" (été et hiver), en association avec la proche commune de Saint-Père. La ville organise également le festival de musique ""Classique au large"", au printemps.  La ville de Saint-Malo, le conseil général d'Ille-et-Vilaine et le conseil régional de Bretagne soutiennent financièrement l'organisation du ""Festival de musique sacrée"" qui se tient à la cathédrale Saint-Vincent pendant la période estivale.  Parmi les évènements culturels importants figurent

Courses nautiques et sports.

Les événements ayant pour cadre la ville de Saint-Malo les plus connus sont associés aux courses nautiques : le départ de la Route du Rhum, course de voiliers transatlantique en solitaire, a lieu tous les quatre ans, et l'arrivée de la Transat Québec-Saint-Malo en équipage qui a également lieu tous les . Saint-Malo accueille également des évènements nautiques occasionnels comme un départ de la Course des Grands Voiliers (anciennement la Cutty Sark) en 2012 ou d'envergure plus modestes comme le Raid des Corsaires dans la baie de Saint-Malo. Dans le domaine, on notera également un salon du nautisme d'occasion, Saint-Malo à la Hune.  Enfin se tient l'été le festival "Folklores du monde" en remplacement de la "Fête des Œillets de Paramé" créée après la Seconde

Édifices religieux.

catholique.

Le culte catholique est principalement représenté par la cathédrale, monument historique

Protestant et évangélique.

Les premiers protestants s'installent à Saint Malo au : ce sont des calvinistes. En 1560, le gouverneur de Saint-Malo décide de les chasser de la ville car il les juge dangereux. La communauté se développe néanmoins parmi la noblesse ; elle se disperse après la bataille de Jarnac en 1569 où meurent deux barons bretons qui protégeaient les protestants.  Le culte anglican s'installe à Saint Malo au début du (dès 1802, plusieurs Anglais s'installent à Saint-Malo). Après plusieurs demandes pour avoir un lieu de culte, rejetées par la préfecture, le culte anglican est exercé à Saint-Servan à partir de 1822 rue Duperré et est régularisé en 1838 avec l'ouverture officielle d'une chapelle à Saint-Malo rue de la Vicairie et d'une autre à

Économie.

Saint-Malo est le siège de la Chambre de commerce et d'industrie de Saint-Malo-Fougères. Elle gère le port de commerce, de pêche et de plaisance de Saint-Malo ainsi que le port de pêche de Cancale, la cale du Bec de la Vallée et l’aéroport de Dinard Pleurtuit Saint-Malo. Elle gère aussi l'espace Duguay-Trouin qui permet d'organiser des salons.  Le développement économique de Saint-Malo relève de la compétence de Saint-Malo Agglomération qui a aménagé un parc technopolitain « Atalante Saint-Malo ». Ce parc est destiné à accueillir des entreprises de recherche, de production et de services dans deux filières :

Entreprises.

Le pays de Saint-Malo conserve une activité exportatrice

Centres villes, centres commerciaux et marchés.

À Saint-Malo, il existe trois centres villes :  À Saint-Malo, il existe cinq

Le port.

Saint-Malo est un port de commerce actif, deuxième port de commerce de Bretagne. Il est composé de quatre bassins, le bassin Vauban, le bassin Duguay-Trouin, le bassin Jacques-Cartier ainsi que le bassin Bouvet. Les engrais et le bois forment une part importante des exportations du port de Saint-Malo, mais de nombreux autres produits y transitent. Le port de Saint-Malo est un des premiers ports français d'importation de granit. Les produits agro-alimentaires sont également très exportés en raison de l'importance de la production alimentaire et agricole en Bretagne.  Le trafic est de plus en plus important et ceci grâce aux liaisons avec la Grande-Bretagne et l'Irlande mais aussi avec les îles Anglo-Normandes.  Chaque année, c'est

Culture locale et patrimoine.

Lieux et monuments.

Saint-Malo abrite 83 monuments historiques et inventoriés. Les plus connus ou les plus emblématiques, sont situés dans la cité historique, "intra-muros" :

Les cimetières.

Saint-Malo compte huit cimetières : quatre à Saint-Servan et quatre dans le secteur de Paramé. En 2013, il n'est plus possible de réserver une concession à l'avance ni d'achete une concession perpétuelle.

Cité historique de Saint-Malo.

Le tour des remparts est sans doute la première attraction touristique de Saint-Malo. Ces remparts ceignent entièrement la ville et on peut en faire le tour virtuellement sur le site de l'office du tourisme malouin.  On pénètre aujourd'hui à l'intérieur de la ville close par huit portes et trois poternes. Au , il n'existe que La statue de Notre-Dame de Bon-Secours, placée dans une niche en haut de la porte date d'après les experts du début du et semble être déjà en place en 1439. Le corps de garde placé en haut, détruit par un incendie en 1661, lui fit quelques dégâts nécessitant sa restauration et elle fut reposée et bénite en 1663. Elle est en calcaire blanc, et était polychrome. Elle subit les outrages du temps et des gens, jetée bas et brûlée à la Révolution, elle fut finalement restaurée et remise en place. L'originale se trouve aujourd'hui à l'abri et est remplacée par une copie. On lui prêta de nombreux miracles.  En 1564, pour se défendre contre les bandes huguenotes venant de Normandie, d'Anjou et de Tourain, on installa à la porte une herse et un hérisson. Les deux grosses tours qui l'encadrent datent de 1582 et furent armées de canons. Le corps de garde au-dessus de la porte, fut supprimé en 1590, et remplacé par un beffroi avec une horloge à "Deux visages", on y logea également une cloche répondant au nom de "Noguette" sonnant tous les soirs le couvre-feu et le lâcher des

Devises.

"Les devises sont

Héraldique.

Les armes de la ville de Saint-Malo, d'après l'arrêt royal du 28 janvier 1615, sont : . L'hermine, symbole des remparts, marche sur la herse, symbole de la ville.  Quant à la présence du dogue dans les armoiries, ces chiens qu'on lâchait le soir sur la grève, pour préserver la ville des pillages de navires, et ce jusqu'en 1770 : Seul Guy Le Borgne indique en 1667 dans son "Armorial breton" , mais dès sa période autonomiste de 1590-1594, la ville de Saint-Malo a fait

Saint-Malo est une commune française située en Bretagne, dans le département d'Ille-et-Vilaine, et le principal port de la côte nord de Bretagne. Le secteur touristique y est également très développé.

Saint-Malo (, , ; Gallo: "Saent-Malô"; ) is a historic French port in Ille-et-Vilaine, Brittany on the English Channel coast.  The walled city had a long history of piracy, earning much wealth from local extortion and overseas adventures. In 1944, the Allies heavily bombarded Saint-Malo, which was garrisoned by German troops. The city changed into a popular tourist centre, with a ferry terminal serving the Channel Islands of Jersey and Guernsey, as well as the Southern English settlements of Portsmouth, Hampshire and Poole, Dorset.  The famous transatlantic single-handed yacht race, Route du Rhum, which takes place every 4 years in November, is between Saint Malo and Point-à-Pitre in Guadeloupe.


Géographie.

Localisation.

Giverny est une commune de l'extrême est du département de l'Eure, limitrophe de celui des Yvelines et proche de celui du Val-d'Oise. Elle appartient à la région naturelle du Vexin bossu qui se caractérise par les multiples sillons qui ont creusé le plateau et offre un paysage très ondulé entre les vallons secs affluents de l’Epte. À vol d'oiseau, la commune est à à l'est de Vernon, à au nord-ouest de Mantes-la-Jolie, à à l'est d'Évreux et à au sud-est de Rouen.

Hydrographie.

La commune est située au confluent de la Seine et de l'Epte.

Voies de communication et transports.

Le sentier de grande randonnée 2 (GR2) passe par la commune.

Toponymie.

Le village est mentionné vers 1025 sous la forme latinisée "Giverniacum". Il s'agit d'un nom de domaine gaulois ou gallo-roman , composé avec le suffixe , autrement "-acon" en gaulois, d'origine celtique "*-āko(n)". François de Beaurepaire suggère le nom de personne bas latin "*Gabrinius", non attesté, que l'on retrouverait dans Givraines (Loiret). Le [ʒ] initial au lieu du [g] normanno-picard, s'explique par la situation de Giverny au sud de la ligne Joret. Xavier Delamarre mentionne cependant le nom de personne gaulois ou gallo-roman "Gabrinus", dérivé du gaulois "gabros, gabra" « chevreuil », « chèvre » (cf. vieil irlandais "gabor", bouc ; gallois "gafr", chèvre ; vieux breton "gabr", chèvre). On peut considérer alors qu'il s'agit de l’anthroponyme "Gabrinus", suivi du suffixe "-i-acum", forme allongée d’"acum".  Le thème "gabro-" se retrouve dans Gevry, , Gièvres, , etc.  Par contre, l'équivalent basé sur le nom latin de la chèvre, "caper", d'où "Caprinus, Caprinius" se retrouve dans les Cheverny, Chevregny (Aisne, "Capriniacum" 893).

Histoire.

La paroisse a été fondée sous les Mérovingiens et l'église placée sous le vocable de sainte Radegonde.  En 863, le roi Charles II le Chauve reconnaissait aux moines de l'abbaye de Saint-Denis-le-Ferment la possession de Giverny.  Au , le fief et l'église de Giverny revinrent à l'abbaye de Saint-Ouen à Rouen. Au Moyen Âge, plusieurs seigneurs se succédèrent mais ils restaient toujours les vassaux du prieur de Saint-Ouen. Il existait alors plusieurs monastères, dont l'un qui était situé à l'emplacement de la maison dite "le Moûtier". On relèvera que la propriété dite "La Dîme" doit, elle, son nom à une grange dîmière qui servait de lieu de perception de l'impôt à l'abbaye jusqu'à la Révolution. Il s'y trouvait aussi une léproserie.  À la Révolution, c'est la famille Le Lorier qui possédait les terres de Giverny. Monsieur Le Lorier fut d'ailleurs le premier maire du village en 1791.  En 1883, Claude Monet s'installe dans le village, dans une maison qu'il loue puis achète en 1890. Il en modifie la forme et réaménage complètement le verger en jardin fleuri. Il fera creuser en 1893, sur un bras de l'Epte, le bassin aux nénuphars au bord duquel il peindra les « Nymphéas ». Mort le , il est enterré dans le cimetière qui jouxte l'église. En 2001, meurt Gérald van der Kemp qui a rénové la maison et les jardins de Monet. Il est enterré non loin de ce dernier.

Représentations de Giverny par Claude Monet.

En 1992, la "Terra Foundation for American Art" inaugure le musée d'art américain qui devient le musée des impressionnismes Giverny en 2009.  En 1996, Giverny reçoit la visite de Hillary Clinton, épouse du président des États-Unis et en 2007 celle de l'empereur du Japon Akihito.

Dans les arts.

Littérature.

Michel Bussi, deuxième écrivain français en nombre de livres vendus, derrière Guillaume Musso (classement GFK-"Le Figaro", 2017) développe l'intrigue de "Nymphéas noirs" dans le village de Giverny. Ce roman a été le roman policier français le plus primé en 2011.

Giverny est une commune française située dans le département de l'Eure en région Normandie. Elle est surtout connue pour la maison et les jardins du peintre impressionniste Claude Monet (1840-1926). Ses habitants sont appelés les Givernois.

Giverny () is a commune in the northern French department of Eure. The village is located on the "right bank" of the river Seine at its confluence with the river Epte. It lies west-northwest of Paris, in the old province of Normandy. It is best known as the location of Claude Monet's garden and home. Several American Impressionist artists also settled in Giverny, drawn by the landscapes, the overall atmosphere, and the presence of Monet. Other attractions include the Museum of Impressionism Giverny, dedicated to the history of impressionism and the Giverny art colony, and the Hôtel Baudy, which was the center of artistic life in Giverny's heyday. It is now a café and restaurant, with period decoration.


Histoire.

Les commencent à émerger à l'aide de la popularité de la console PlayStation, et de la disponibilité croissante des graveurs de CD. À cette période, la fonctionnalité du modchip ne se résumait qu'à l'utilisation de médias vidéoludiques copiés et importés. Au fil des années, le modchip se modernise et présente des modifications plus sophistiquées permettant l'utilisation de programmes amateurs ("), notamment. Durant les années 2000, et avec le développement des services en ligne intégrés aux consoles, certains fabricants décident de bannir les consoles non réglementées et pucées aux termes et conditions de leurs services.

Fonction.

L'installation d'un permet la modification de certaines fonctionnalités d'une console de jeu vidéo. Il s'agit également d'un moyen pour les joueurs de repousser les limites imposées par leurs fabricants. Les sont utilisés pour tous types de consoles, et pour une variété de raisons. Ces raisons peuvent impliquer les blocages régionaux selon les territoires, et les mécanismes de protection des consoles.

Légalité.

De nombreux pays ont adopté des lois concernant l'utilisation de ce type de circuit intégré. Aux États-Unis, ces puces sont considérées comme illégales par le DMCA. La plupart des fabricants de consoles de jeux vidéo dans le monde sont du même avis. En France, depuis l'adoption de la loi Dadvsi en 2006, ces dernières sont d'autant plus considérées illégales de manière indirecte puisqu'il n'est plus autorisé à quiconque possédant même une copie originale d'un bien numérique de contourner les systèmes anti-copie instaurés sur ceux-ci. D'autres pays, comme le Royaume-Uni interdisent également la vente de ce type de circuit. Néanmoins, des pays tels que l'Italie et l'Espagne, ont légalisé la vente des .

Un (aussi appelé puce) est un circuit intégré permettant de jouer à des copies de jeux vidéo (backup) ainsi que de faire tourner des programmes amateurs (") sur la plupart des consoles de salon telles que la PlayStation 2, la Xbox, la GameCube, et la Wii, entre autres. Il existe également des puces pour les consoles portables comme la PSP, la première est l'Undiluted Platinum.

A modchip (short for modification chip) is a small electronic device used to alter or disable artificial restrictions of computers or entertainment devices. Modchips are mainly used in video game consoles, but also in some DVD or Blu-ray players. They introduce various modifications to its host system's function, including the circumvention of region coding, digital rights management, and copy protection checks for the purpose of using media intended for other markets, copied media, or unlicensed third-party (homebrew) software.


Biologie.

Les espèces de Gerbilles sont des animaux grégaires et monogames (sauf en captivité), qui vivent généralement en petits groupes à l'état sauvage. Le territoire d'un groupe, qui peut atteindre plusieurs centaines de mètres carrés, est centré sur un terrier profond muni de nombreuses galeries ramifiées. Les gerbilles sont des animaux végétariens (granivores) à tendance omnivore.  Leur physiologie est adaptée à des conditions climatiques particulièrement arides. Les gerbilles "économisent" l'eau, boivent peu et urinent peu. Cette particularité a favorisé leur domestication.  Leur ouïe, très développée, leur permet de localiser les prédateurs ainsi que leurs congénères parmi le groupe.

Les gerbilles dans le monde.

En Asie, la Grande gerbille d’Ouzbékistan ("Rhombomys opimus") vit dans le désert en groupes familiaux importants. Elle tambourine le sol de ses pattes, comme le lapin, associé à des cris et une gestuelle pour avertir les membres du groupe de l’arrivée d’un prédateur. Cette grande gerbille est un réservoir du bacille de Yersin, "Yersinia pestis", agent de la peste transmis par leurs puces.  Dans les steppes de Mongolie, les gerbilles sont la principale source de nourriture des carnivores, en particulier les oiseaux de proie. De ce fait, leur espérance de vie à l'état sauvage ne dépasse guère un an.  En Afrique, réservoirs potentiels de maladies ou ravageurs de cultures dans les zones sahéliennes, les gerbilles peuvent être des rongeurs particulièrement nuisibles, en particulier lorsqu'elles pullulent. En 2002 a débuté une observation scientifique des gerbilles du Bushveld, au sud de l'Afrique, dans l'« », pour étudier la propagation éventuelle de la peste par les puces de ces animaux prolifiques.  En 2001, on a mis en évidence le rôle pollinisateur de certaines gerbilles du sud de l’Afrique comme "Gerbillurus paeba" et "Desmodillus auricularis". Friandes du nectar d’une variété de Hyacinthacées aux feuilles rappelant étrangement celles des nénuphars, "Massonia depressa", elles transportent le pollen sur leur museau qu’elles plongent dans le cœur des fleurs.  Dans la péninsule Arabique on les classe en deux catégories :

La gerbille de compagnie.

Les gerbilles domestiques de compagnie ou de laboratoire sont des variétés d'élevage, issues de l'espèce Gerbille de Mongolie ("Meriones unguiculatus"). Les gerbilles sont monogames et se reconnaissent à l'odeur de l'urine et les phéromones présentes dans la salive. Les gerbilles préfèrent avoir un partenaire de la même couleur. Les mâles participent à l'élevage des petits.  La maturité sexuelle, pour le mâle gerbille, est de et pour la femelle de environ.
 Le cycle œstrien est de environ.
 Ovulation : dans dix-huit heures après la mise bas.
 Période de chaleurs : .
 Retard d'implantation des œufs fécondés : jusqu'à , si la portée précédente est nombreuse.
 Gestation : environ , de , la première fois pouvant aller jusqu'à .
 La gerbille est monogame. Les parents construisent un nid et élèvent ensemble les jeunes.
 De 1 à 10, mais le plus souvent de 4 à 6, les petits naissent nus et les yeux fermés. Ils pèsent environ .
 Sevrage à environ .
 Séparation des petits : en captivité pas avant .
 Longévité de . Mais rares sont les individus d'élevage qui vivent plus de à cause de l'incidence élevée des tumeurs à partir de l'âge de .
 Un couple formé le restera tout au long de la vie. La femelle et le mâle cessent d'avoir des jeunes vers l'âge de (arrêt de la spermatogenèse vers ) voire un peu avant.

Classification.

La classification des Gerbillinae est encore discutée.

Liste des genres.

Selon : Selon :

Liste des genres et sous-genres.

Selon :

Noms vernaculaires et noms scientifiques correspondants.

Liste alphabétique des noms vernaculaires attestés en français. "Note : certaines espèces ont plusieurs noms. En gras, les espèces les plus connues des animaleries. "Les classifications évoluant encore, certains noms scientifiques ont peut-être un autre synonyme valide."

Les gerbilles (Gerbillinae) forment une sous-famille de petits rongeurs de la famille des Muridés. On regroupe sous le nom vernaculaire de « gerbille » 16 genres distincts, notamment les genres "Gerbillus" et "Meriones", et 103 espèces différentes.  Le genre "Gerbillus" comporte près d'une quarantaine d'espèces, il regroupe des petits rongeurs des zones arides et désertiques d'Afrique et du Proche et Moyen-Orient. Le genre "Meriones" comprend plus d'une quinzaine d'espèces, dont la Gerbille de Mongolie ("Meriones unguiculatus") qui est celle que l'on trouve couramment dans les laboratoires de biologie et les animaleries sous le nom commercial de « gerbille ». Les genres "Gerbilliscus" et "Taterillus" comprennent chacun environ une dizaine d'espèces, tandis que les autres genres sont presque tous monospécifiques.  Il ne faut pas confondre les gerbilles avec les gerboises qui ne sont pas de la même famille et qui ont une queue et des pattes arrière beaucoup plus longues par rapport à la taille du corps.

A gerbil is a small mammal of the subfamily Gerbillinae in the order Rodentia. Once known as desert rats, the gerbil subfamily includes about 110 species of African, Indian, and Asian rodents, including sand rats and jirds, all of which are adapted to arid habitats. Most are primarily active during the day, making them diurnal (but some species, including the common household pet, exhibit crepuscular behavior), and almost all are omnivorous. Gerbils are related to mice and rats; they all belong to the family Muridae.  One Mongolian species, "Meriones unguiculatus", also known as the "clawed jird", is a gentle and hardy animal that has become a popular small house pet. It was first brought from China to Paris in the 19th century. It was brought to the United States much later, in 1954, by Dr. Victor Schwentker for use in research. Notably, it is illegal to keep gerbils as pets in California and New Zealand.  The gerbil got its name as a diminutive form of "jerboa", an unrelated group of rodents occupying a similar ecological niche. Gerbils are typically between long, including the tail, which makes up about half of their total length. One species, the great gerbil, "Rhombomys opimus", originally native to Turkmenistan, can grow to more than . The average adult gerbil weighs about .


Historique.

Le radium a été découvert par Marie Skłodowska-Curie et son mari Pierre Curie le 21 décembre 1898, dans un minerai d'uraninite. Lors de l'étude de ce minéral, les Curie en avaient extrait tout l'uranium, pour constater que le reliquat était encore fortement radioactif. En juillet 1898, ils extraient de la pechblende un élément comparable au bismuth, qui s'avère être du polonium. Ils séparent ensuite un mélange radioactif formé principalement de deux composants : des composés de baryum, qui produit une flamme d'un vert brillant, et un composé radioactif inconnu qui donne des lignes spectrales de couleur carmin, qui n'avait jamais été précédemment décrit. Les Curie constatent que ce composé radioactif est très similaire aux composés de baryum, mais moins soluble. Cela permit aux Curie d'isoler ce composé radioactif et de découvrir un nouvel élément, le radium.  Les Curie annoncèrent leur découverte à l'Académie des sciences le .  L'élément fut baptisé « radium » vers 1899. Le mot est formé sur le latin "radius", le rayonnement, pour rappeler le fort rayonnement radioactif de cet élément.  Le radium a été isolé sous forme métallique en 1910 par les Curie et André-Louis Debierne dans leur laboratoire de l'École municipale de physique et de chimie industrielles (aujourd'hui ESPCI Paris). Ils procédèrent à une électrolyse d'une solution de chlorure de radium (RaCl) sur une cathode de mercure, produisant ainsi un amalgame. Cet amalgame fut ensuite chauffé dans une atmosphère d'hydrogène pour éliminer le mercure, laissant le radium pur sous forme métallique. La même année, E. Eoler isola également le radium par décomposition thermique de l'azoture de radium, Ra(N).  La première production industrielle du radium sous forme métallique a été réalisée par Biraco, filiale de l'Union minière du Haut Katanga (UMHK), dans son usine d'Olen en Belgique.  L'unité historique de radioactivité, le curie (en l'honneur de Pierre Curie décédé en 1906) correspond à la radioactivité d'un gramme de radium Ra, soit 37 gigabecquerels (). En 1911, Marie Curie obtient le prix Nobel de chimie « en reconnaissance de sa contribution aux progrès de la chimie pour avoir découvert le radium et le polonium, avoir isolé le radium, et avoir étudié la nature et les composés de cet élément remarquable ».

Caractéristiques physiques et chimiques.

C'est le plus dense des métaux alcalino-terreux avec lesquels il partage des caractéristiques (comportement assez proche de ceux du béryllium, magnésium, calcium, strontium et baryum) expliquant sa cinétique environnementale ou son métabolisme. L'élément qui lui est le plus proche est le baryum (autre cation divalent), mais le radium est moins bien étudié à cause des contraintes de radioprotection qu'impose sa radioactivité.  Fraichement préparé, le radium pur est blanc et brillant, mais il noircit lorsqu'il est exposé à l'air (probablement par formation de nitrure RaN). Sa densité est de , plus élevée que celle du baryum. Son point de fusion est mal déterminé, entre 700 et , et sa température d'évaporation est de . Ces deux valeurs sont légèrement inférieures à celles du baryum, ce qui correspond à la tendance générale des éléments du groupe 2 .  De même que le baryum, le radium forme dans les conditions normales de température et de pression un réseau cristallin cubique centré, de maille 514,8 picomètres .  Le radium est luminescent (il émet une faible couleur bleue), et il est un peu plus volatil que le baryum.  De même que le baryum, le radium est un métal très réactif, et se retrouve généralement dans un degré d'oxydation de +2. Il s'hydrolyse dans l'eau par formation d'hydroxyde de radium. Il se présente en solution aqueuse sous forme de cation incolore Ra, très fortement basique.  Il ne forme pas facilement de complexe. La plupart des composés chimiques du radium sont donc formés de liaison ionique. Cependant, les électrons 6s et 6p (outre l'électron de valence 7s) pourraient participer à un effet chimique quantique relativiste renforçant le caractère covalent de la liaison avec des composés comme RaF ou encore RaAt .  Comme le baryum, il forme des sels solubles sous forme de chlorure, bromures et nitrates, alors qu'il est très faiblement soluble sous forme de sulfate, de carbonates, phosphates et phosphates acides. Ceci explique qu'en mer et dans les eaux saumâtres, la teneur de l'eau en ions libres de radium sera contrôlée par l'activité sulfate de l'eau. En pleine mer, il est à 70 % complexé sous forme de RaSO et pour le reste en grande partie complexé à la matière organique dissoute (en complexes organométalliques dont la stabilité diminue avec l'augmentation de la salinité). En présence de baryum et dans une eau riche en sulfate, il précipite en Ba RaSO .

Propriétés radiologiques.

Radioactivité du radium 226.

Le radium ne possède aucun isotope stable. L'isotope majoritaire, qui est celui historiquement découvert par les Curie, est le radium 226 (demi-vie : ).

Présence dans les chaînes de désintégration.

Le radium fait partie des chaînes de désintégration de l'uranium et du thorium, avec lesquels il peut se trouver en équilibre séculaire. Quatre de ses 25 isotopes possibles existent dans la nature à l'état de traces : Ra, Ra, Ra et Ra, tous les quatre radioactifs et tous issus de la dégradation radioactive d'autres radio-isotopes d'origine naturelle. On le rencontre donc en très petites quantités associé aux dépôts d'uranium, et à l'état de traces associé au thorium : Bien que ces quantités soient extrêmement faibles, la radioactivité induite (qui est inversement proportionnelle à la demi-vie) est très importante : le radium contribue autant que l'uranium à la radioactivité d'un minerai d'uranium, de même pour le thorium. Ainsi, l’activité moyenne du Ra dans la roche est de quelques dizaines de Bq/kg (becquerels par kilogramme), mais elle peut être mille fois supérieure dans les sols ou les zones riches en minerai d’uranium.  Aux premiers temps de l'étude de la radioactivité, les isotopes des chaînes de désintégration ne pouvaient pas être caractérisés par leurs propriétés chimiques, quand leur durée de vie était trop brève (inférieure à l'année), mais uniquement par leur radioactivité. Ils recevaient par conséquent un nom spécifique reflétant leur formation : De même, les produits de désintégration successifs du Ra reçurent des noms formés sur radium, de « radium A » jusqu'à « radium G ».

Abondance relative.

Les deux isotopes du radium que l'on peut isoler chimiquement sont Ra, descendant de l'uranium 238 et de de demi-vie, et Ra, descendant du thorium 232 et de demi-vie de . Les autres sont plus difficilement isolables (Ra dont la demi-vie est de 11,1 jours et Ra dont la demi-vie est de 3,64 jours sont présents à des teneurs de l'ordre du nanogramme par tonne) et ne sont en pratique observés que par la radioactivité qu'ils engendrent.  Ses isotopes naturels sont utilisés pour dater certains matériaux radioactifs (baryte) rencontrés dans les forages gaziers ou pétroliers.  L'isotope à la durée de vie la plus longue, le radium 226 (Ra), représente en pratique la quasi-totalité du radium naturellement présent sur Terre.

Mesure de la radioactivité.

Dans un échantillon de sol ou de produits végétaux ou animaux, ou encore dans les eaux minérales fortement chargées, le radium est mesuré directement par spectrométrie gamma, en association avec ses descendants à vie courte, (Pb et Bi), après mise à l’équilibre de l’échantillon pendant un mois (de manière que l'équilibre se fasse avec le reste de ses descendants jusqu'au plomb-210).  Dans les eaux naturelles faiblement chargées, la mesure est effectuée par émanométrie du radon (Rn) : le radon dissous dans l’eau est dégazé par bullage et récupéré dans des fioles scintillantes pour effectuer la mesure.

Minéralogie du radium.

Gisements.

Le radium est surtout présent à l'état de traces dans certains sous-sols anciens. Dans le sol, il est présent sous forme combinée et plus concentrée dans la pechblende, un minerai d'uranium, ainsi que dans d'autres minéraux d'uranium. Il faut environ trois tonnes de pechblende pure pour extraire un gramme de radium.  Le charbon contient des traces parfois significatives d'uranium et donc de radium, qu'on retrouve parfois dans les crassiers de cendres charbonneuses (issus des centrales thermiques ou de la sidérurgie) et parfois les fumées, quand elles ne sont pas filtrées. La combustion du charbon est une voie de dissémination du radium ; la teneur en Ra des cendres de charbon est de l’ordre de 120 Bq/kg.  Les schistes exploités (depuis 2004 principalement) pour le gaz de schiste en contiennent également, en quantité parfois importantes. De manière générale, plus un schiste est noir ; c'est-à-dire à haute teneur en COT (carbone organique total), plus il en contient. C'est le cas par exemple des schistes noirs du Dévonien de la région des Appalaches et en particulier de ceux du bassin de Marcellus.

Production minière.

Le radium est extrait de minerais d'uranium, sa production minière est essentiellement associée à l'extraction de l'uranium. Aucun gisement n'est exploité pour son radium, mais la production d'uranium justifie l'extraction minière, et permet de rentabiliser la séparation du radium comme coproduit.  Jusque vers la fin du , l'uranium n'avait pas d'application industrielle à grande échelle, et il n'y avait donc pas de mines d'uranium en tant que telles. Initialement, la seule source abondante de minerai d'uranium était la mine d'argent de Jáchymov ("Sankt-Joachimsthal" en allemand), alors située dans l'empire d'Autriche. Le minerai d'uranium était un produit dérivé des activités minières, rejeté comme stérile sous forme de pechblende.  Après que Pierre et Marie Curie eussent isolé le radium à partir du minerai de cette mine de Sankt-Joachimsthal, de nombreux scientifiques commencèrent à s'y intéresser, mais la disponibilité du radium resta longtemps faible. De petites entreprises rachetèrent les stériles de la mine, pour en isoler le radium en petites quantités. La mine fut rachetée par le gouvernement autrichien en 1904, et l'exportation de minerai brut fut suspendue.  La prise de contrôle de l'Autriche conduisant à un monopole, la demande croissante en radium conduisit les autres pays à une intense prospection pour trouver de nouveaux gisements d'uranium. Les États-Unis devinrent les premiers producteurs mondiaux au début des années 1910, par l'exploitation des sables de carnotite du Colorado. Mais les gisements les plus riches découverts à cette époque se situaient au Congo belge, et dans les régions du Grand lac de l'Ours et du Grand Lac des Esclaves au Canada.  La production de radium a toujours été faible ; par exemple, en 1918, les États-Unis ne produisirent qu'un total de de radium. En 1954, il n'y avait au total que de radium disponible sous forme purifiée dans le monde, et ce chiffre n'a guère augmenté de nos jours, la production mondiale n'étant que de l'ordre de par an .  Les principaux producteurs de radium sont la Belgique, le Canada, la République tchèque, la Slovaquie, le Royaume-Uni, et les anciens États de l'Union soviétique.

Applications.

Les rares applications du radium proviennent toutes de ses propriétés radioactives.

Applications médicales.

La curiethérapie de contact a commencé en 1901, peu après la découverte de la radioactivité par Henri Becquerel en 1896, quand Pierre Curie a suggéré à Henri-Alexandre Danlos qu'une source radioactive peut être insérée dans une tumeur.  Des sources de radium ont été utilisées en curiethérapie, traitement où une source radioactive scellée est placée à l'intérieur ou à proximité immédiate de la zone à traiter, généralement sous forme d'aiguilles contenant du radium. Les tumeurs peuvent ainsi être traitées avec des doses très élevées de radiations localisées, en réduisant la probabilité de dommages pour les tissus sains environnants  À la suite de l'intérêt initial pour la curiethérapie en Europe et aux États-Unis, son utilisation a diminué au milieu du en raison des problèmes d'irradiation des opérateurs dus à l'application manuelle des sources radioactives.  La mise en évidence de ses vertus thérapeutiques dans la lutte contre le cancer a donné naissance à la radiothérapie, encore utilisée de nos jours.  L'isotope Ra est par ailleurs le seul radioisotope commercialisé pour une application en radiothérapie, sous forme de chlorure.

Source de luminescence.

Le radium a été utilisé jusqu'aux années 1950, pour ses propriétés de radioluminescence, dans des peintures destinées à l’horlogerie, à l’aviation et aux dispositifs de signalisation de secours. Ce type de peinture était obtenu en incorporant le radium ( ou plus rarement Ra) sous forme de sulfate, chlorure ou bromure dans un phosphore de sulfure de zinc. La première utilisation américaine identifiée a été celle de George F. Kunz, qui avait peint au radium les aiguilles de sa montre pour les voir dans l'obscurité, et déposa un brevet sur ce procédé en septembre 1903.  La demande en cadrans luminescents entraîna une hausse rapide de la production, réalisée par la société US Radium Corp, bientôt en position de monopole sur le marché américain.  À partir des années 1920, des maladies potentiellement professionnelles furent identifiées chez les ouvrières, qui affinaient leurs pinceaux de peinture, enrichie en radium, en les portant à leur bouche. Ces maladies conduisirent à une première enquête épidémiologique, et à la fermeture de l'usine du New Jersey en 1926. L'enquête menée par le ministère du Travail déboucha en 1929 sur la publication d'un rapport, "Radium Poisoning", recommandant des mesures de protection des employés (en particulier l'interdiction de sucer les pinceaux), et recommandant d'éviter d'utiliser du radium comme source luminescente.  Cette pratique a entraîné quelques dizaines de décès chez les ouvrières (46 cas sur 1747 employés). Aucun symptôme n’a été observé chez les peintres ayant reçu moins de la dose d’irradiation naturelle par le Ra absorbée par les individus non exposés, ce qui suggère l’existence d'un seuil pour les affections malignes induites par le radium.  L'utilisation du radium comme source de photoluminescence a été abandonnée dans les années 1960, le radium étant remplacé dans cet usage par le tritium beaucoup moins dangereux pour la santé (mais en revanche moins durable).

Source d'ionisation.

Dès 1914, le physicien hongrois Béla Szilárd propose de renforcer l'ionisation naturelle autour des installations de protection foudre avec des sources radioactives placées à proximité de la pointe des paratonnerres. L'idée aboutit à la commercialisation de paratonnerres radioactifs, plus simplement surnommés parads. Ces « Parads » ayant une activité de quelques dizaines de MBq pour les émetteurs alpha, et pouvant atteindre 1 GBq pour d'autres.  Cet effet n'a pas été démontré. Les doutes sur la validité du procédé, compte tenu de la difficulté de prouver son efficacité, émergèrent dans les années 1970, et ce système n'est plus commercialisé. De nombreux pays ont été jusqu'à les interdire à partir des années 1980, en 1985 en Belgique, et pour la France. Certains pays (Belgique et Luxembourg notamment) imposent un démontage de ces paratonnerres radioactifs (parad). Depuis le 11 mars 2011 un site Internet d'intérêt collectif réalise l'inventaire et la localisation des dizaines de milliers de parads disséminés sur le territoire français. Il fait notamment appel à la mobilisation civique des internautes. Ils sont à présent remplacés par des détecteurs  Le radium est également utilisé comme source radioactive scellée dans des détecteurs ioniques de fumée, pour ioniser le volume d’air circulant dans l’appareil. En présence de fumée, la conductivité électrique de ce volume diminue, ce qui déclenche l’alarme. Interdits pour un usage domestique, ces détecteurs s’emploient souvent dans les immeubles de bureaux ou les lieux publics. Ils sont remplacés par des technologies alternatives (détecteurs optiques) d’un niveau équivalent de fiabilité, mais sans risque sanitaire et environnemental.

Engouement populaire.

Le radium a connu un fort engouement après sa découverte au début du par Marie Curie, en particulier après la mise en évidence de ses vertus thérapeutiques. Des crèmes rajeunissantes (Tho-Radia) aux cigarettes, des sodas atomiques aux poudres de riz, dentifrices ou sels de bains, talc pour bébé, des fontaines à radium (le pour boire de l'eau radioactive).  Le radium est utilisé un peu partout avant d'être interdit en 1937 pour les utilisations non médicales, plusieurs décès ayant été observés à l'institut du Radium de Londres consacré aux applications médicales.  Le radium est si cher qu'il est incorporé en quantité infime, comme le confirme le certificat d’analyse du Laboratoire de recherches scientifiques de Colombes en date du 18 juillet 1932 sur la crème Tho-Radia qui contient « 0,233 microgramme de bromure de radium (RaBr, ) [ce qui correspond à environ 4500 Bq] pour de crème ».

Le radium dans l'environnement.

Radium en solution.

Le radium peut passer dans l'hydrosphère par lessivage de minerais, ou y être directement produit par l'uranium ou le thorium déjà dissout dans l'eau. La concentration du Ra peut être importante dans les eaux d’infiltration des mines d’uranium, que ce soit par sa mise en contact avec le minerai d'uranium, mais plus encore par le lessivage des résidus de traitement, pour lesquels le minerai a été concassé pour en extraire l'uranium, ce qui rend le radium d'autant plus mobile.  Même si les quantités correspondantes sont infinitésimales, elles peuvent être détectées par la radioactivité qu'elles induisent, qui est d'autant plus forte que la demi-vie du radionucléide est faible.  Les deux isotopes du radium les plus fréquents dans la mer sont Ra et Ra. Les autres sont plus rarement observés. Ils servent parfois de radioélément traceur (par exemple pour repérer les vidanges naturelles de nappes d'eau souterraine en mer, notamment autour de la Sicile). On les trouve aussi en faible dose dans les océans (avec de fortes variations temporelles des teneurs pouvant traduire des modifications de courants), dans certains lacs ou dans certaines eaux souterraines sources accidentellement ou naturellement radioactives. On en trouve d'infimes quantités dans certaines nappes phréatiques utilisées pour alimenter des réseaux d'eau potable, et en quantité plus significative (plus rarement) dans certains forages profonds (par exemple proches de failles et/ou de massifs souterrains uranifères ; jusqu'à de Ra et de Rn dosés dans certains des puits du nord-ouest et sud-ouest du comté de Harris au Texas). La mer Morte est un cas particulier avec une radioactivité en radium différentiée : passant de dans les eaux de surface, à en profondeur (avec une couche de transition de d'épaisseur environ, à une profondeur de ). Les données sur le radon dans cette mer ont servi à mesurer la durée de la méromicticité.

Dégazage de radon.

Le marquage au radium 226 est peu dangereux par lui-même, mais le radium 226 se désintègre en radon 222, gaz radioactif, qui peut conduire à des doses importantes de rayonnement dans les habitations.  Le radon est produit au même débit que dans le minerai d'uranium d'origine, mais peut dégazer beaucoup plus facilement d'un substrat non consolidé (résidus d'extraction de l'uranium ou du thorium) et se répandre dans l'atmosphère. Il est susceptible de poser des problèmes de santé publique quand il s'accumule dans des locaux insuffisamment ventilés (au-delà de ).  Un microgramme de radium, qui présente une activité de , se met rapidement en équilibre séculaire avec la même activité de radon. Si ce radon ne rencontre pas d'obstacle à sa diffusion (par exemple, si le radium est en solution aqueuse dans un récipient non bouché), il est alors susceptible de saturer une pièce de taille moyenne à des niveaux de l'ordre de .

Bioaccumulation.

Le seul isotope susceptible d'avoir un rôle dans la biosphère est le radium 226 produit par l'uranium 238 ; les autres isotopes ont une production et une durée de vie beaucoup trop faibles pour jouer un rôle comparable.  Au moins dans certaines conditions (et par certaines espèces), le radium semble biodisponible, bioassimilable et susceptible d'être bioconcentré, voire bioaccumulé. Par exemple une espèce australienne de moule d'eau douce ("Velesunio angasi") a été étudiée dans le cadre d'un suivi scientifique (avec biomonitoring depuis 2001) de billabongs (bras morts restant en eau en saison sèche) du ruisseau Magela drainant le bassin où est situé la "mine d'uranium Ranger". Ces moules avait été trouvées les plus contaminées à en aval du site minier. Elles se sont montrées capables de concentrer le radium ; dans ce cas, le radium semble prendre la place du calcium dans l'organisme, mais d'autant moins que le calcium est abondant dans le milieu. Il a une demi-vie biologique assez longue, estimée (par modélisation) à environ 13 ans pour cette espèce). Comme souvent avec les animaux filtreurs, le facteur de concentration de radium s'est montré élevé chez les moules du bassin versant de la rivière Magela ( la teneur du milieu pour la chair de la moule, mais du radium pourrait aussi être accumulé dans les coquilles). Peu avant, sur les bassins de lagunage de cette mine, puis en microcosme, on avait déjà montré (2004) que la plante aquatique "Eleocharis dulcis" bioaccumulait lentement mais efficacement de l'uranium dans ses racines et rhizomes après l'avoir capté dans l'eau.

Risques sanitaires.

Les premières observations sur les effets biologiques du radium sont réalisées accidentellement par Henri Becquerel. Transportant dans la poche de son gilet une ampoule de radium, il constate au bout de quelques heures une rougeur sur sa peau qui se transforme en brûlure. Pierre Curie confirme cette observation en expérimentant sur lui-même, s'infligeant une brûlure profonde qui mettra plus de deux mois à cicatriser. Cette observation marque à la fois le début de la radiothérapie et celui de la radioprotection.  Les risques sanitaires associés au radium sont de plusieurs types :

Sites marqués au radium.

Le radium peut être un traceur d'autres polluants ou contaminants ; L'ECRA (pour "") ou "concentration effective de radium" est une mesure (correspondant à la concentration du radium multipliée par le "facteur d'émanation") qui peut être faite de manière rentable en laboratoire. Elle a été notamment testée autour de deux anciennes fonderies de plomb et de zinc du Nord de la France (résultats : de 0,70 ± 0,06 à 12,53 ± 0,49 Bq.kg-1) où l'on a montré qu'elle correspondait remarquablement bien à la cartographie de la pollution, au moins dans les entourant les usines, mieux que pour la mesure de la susceptibilité magnétique du sol également testée dans cette zone.

Séquelles industrielles.

D'anciens sites de production ou d'utilisation de radium ont laissé des séquelles de pollution.  À titre d'exemple, il est nécessaire de dépolluer l'ancien site de production de radium de la SATCHI (Société anonyme des traitements chimiques) qui a produit du radium entre 1913 et 1928, en Seine-Saint-Denis. L'IRSN a confirmé et caractérisé la pollution radioactive. Le débit de dose en surface (mesuré à du sol) démontre une pollution sur environ 1/4 du site ; avec une radioactivité « jusqu’à 110 fois la valeur du bruit de fond () ». Autour du site, 5 zones sont polluées en surface selon l’IRSN (localisées sur le site Unibéton, avec environ 10 fois le bruit de fond), sur le site Partena (2 à 6 fois le bruit de fond), sur la berge Est de la Seine (25 fois le bruit de fond) et sur la berge Ouest (6 à 15 fois le bruit de fond). Le sol est également pollué en profondeur, avec sur le site de la SATCHI, et au-delà, une activité massique variant de le bruit de fond naturel régional. Sur les sites périphériques étudiés, on dépasse de 10 à 245 fois le bruit de fond naturel régional. L'IRSN a estimé à (estimation majorante) le volume de terres ainsi marquées radiologiquement. Ces débits de dose ne dépassent pas et sont donc en dessous de , en dessous desquels il n'y a pas d'effet mesurable sur les populations de plantes et d'animaux.  La nappe aquifère s'est aussi montrée polluée essentiellement par les isotopes 235 et 238 de l'uranium en aval hydraulique du site de la SATCHI (avec dépassement de la norme eau potable pour le rayonnement alfa (0,1 Bq/l). Une émission anormale de radon est détectée dans les bâtiments du site de la SATCHI (2 à 5 fois le niveau moyen de la Seine-Saint-Denis qui est ). Sur le site de Partena, on a atteint lors des mesures dans certaines pièces et dans une cave. Ces valeurs sont nettement supérieures aux limites d'intervention () et justifient de mettre en œuvre des mesures correctives (par exemple, assurer une meilleure ventilation du bâtiment).  L'exploitation du gaz de schiste, par fracturation hydraulique notamment est devenu une source de pollution significative en radium. Les échantillons de ces puits en contiennent plusieurs fois plus que ceux des puits de pétrole ou de gaz de l’État de New York. Même après traitement, les eaux usées des industriels gaziers (eau produite) en contiennent encore des quantités anormales en 2013), qui peut par exemple menacer les ressources en eau potable de l'État de New York. À la suite de la détection de radium 226 dans les cours d’eau drainant le champ gazier d'extraction de gaz de schiste dit "Marcellus Shale" (et depuis 2004, c'est-à-dire depuis que le gaz de schiste est exploité en plus du pétrole, le volume d'eaux sales à traiter a augmenté de 570 % selon Brian Lutz (professeur adjoint de biogéochimie à l’université d’État de Kent (Ohio) ; à la suite d'une étude de l'EPA, le DOE et le département de la Santé de l’État de New York) et General Electric devront dépenser 2 millions de dollars sur 2 ans pour décontaminer des sols et sédiments pollués par la radioactivité libérée dans les rivières à partir des produits utilisés ou remontés par les fluides de fracturation et de forage. Selon Gasfrac (l'entreprise qui a inventé le fracking au propane), la fracturation par le propane liquide serait une alternative intéressante ne consommant pas d'eau et diminuant le risque de pollution par le radium, mais c'est un produit explosif dont la manipulation est dangereuse.

Réhabilitation des sites.

Depuis la fin des années 1990, l’État a construit progressivement le dispositif de prise en charge des sites pollués par des substances radioactives en France. La plupart des sites sont liés à des activités du passé, datant de l’entre-deux-guerres et qui ne relevaient pas de l’industrie nucléaire. C’est notamment le cas des sites pollués artificiellement par du radium.  Avec le « fonds radium », des mécanismes financiers et des solutions techniques ont pu être mis en œuvre pour gérer des situations de pollutions radioactives avérées. Au début des années 2000, l’Office de protection contre les rayonnements ionisants (OPRI) a réalisé, sur demande du ministère de la Santé, des contrôles sur les sites potentiellement pollués que cet organisme connaissait. De plus, un guide méthodologique sur la gestion des sites industriels potentiellement pollués par des substances radioactives a été élaboré en 2001. Enfin, depuis 2006, la loi confère à l’Agence nationale pour la gestion des déchets radioactifs (Andra) la mission d’intérêt général de gestion des déchets radioactifs et la remise en état de sites pollués par des substances radioactives, à la demande du propriétaire ou des pouvoirs publics en cas de responsable défaillant. Ce dispositif a été complété avec la création en 2007 de la Commission nationale des aides dans le domaine radioactif (Cnar).  Quatre cas de figure liés au radium ont été identifiés par les pouvoirs publics français: les sites ayant abrité des activités de recherche sur le radium ; les sites ayant abrité une activité industrielle d’extraction de radium ; les sites ayant utilisé du radium à des fins médicales ou artisanales ; les particuliers qui possèdent des objets contenant du radium (réveils, montres, fontaines au radium).  L’État français a traité prioritairement des sites dont la pollution était avérée et significative. Pour les deux premières catégories de sites, des opérations de réhabilitation ont lieu depuis plus de 15 ans (Institut du radium à Arcueil, sites de L'Île-Saint-Denis, Gif-sur-Yvette, Nogent-sur-Marne, Saint-Nicolas-d'Aliermont, etc.). Ces sites sont aujourd’hui dépollués ou en cours de dépollution. Concernant les objets détenus par les particuliers, une démarche nationale de reprise à titre gratuit a été lancée par les pouvoirs publics ; chaque année, une centaine objets est récupérée par l'Andra, toutefois la question du devenir de ces déchets reste entière.  Le travail de recensement des sites ayant abrité une activité utilisant du radium s’est terminé en 2009. Ces sites ont accueilli dans le passé des activités médicales et artisanales (fabrication horlogère) utilisant cet élément dans de faibles quantités. Ces activités, exercées il y a plusieurs décennies, ont pu laisser des traces de radium sur les lieux de leur utilisation. Ces sites nécessitent un diagnostic consistant à rechercher, par des mesures, la présence éventuelle de traces de radium ou d’en confirmer l’absence.

Hugo Claus, né le à Bruges et mort le à Anvers, est un écrivain, poète, dramaturge, scénariste et réalisateur belge d'expression néerlandaise.

Hugo Maurice Julien Claus (; 5 April 1929 – 19 March 2008) was a leading Belgian author who published under his own name as well as various pseudonyms. Claus' literary contributions spanned the genres of drama, the novel, and poetry; he also left a legacy as a painter and film director. He wrote primarily in Dutch, although he also wrote some poetry in English.  His death by euthanasia, which is legal in Belgium, led to considerable controversy.