وفي سياق الكيمياء, تعتبر الطاقة سمة من مواد نتيجة هيكلها النووي او الجزيئي او الكلي. وبما ان التحول الكيميائي مصحوبا بتغيير في نوع او اكثر من هذه الانواع من الهيكل, فانه دائما مصحوبا بزيادة او انخفاض في الطاقة من المواد المعنية. يتم نقل بعض الطاقة بين المحيط و ال التفاعل على شكل حرارة او ضوء ؛ وبالتالى فان منتجات رد الفعل قد يكون لها طاقة اكثر او اقل من ال التفاعل. و يقال ان رد الفعل يكون غير صحيح اذا كانت الدولة النهائية اقل على مقياس الطاقة من الدولة الاولية ؛ وفي حالة ردود الفعل endergonic, فان الحالة هي العكس. لا يمكن ان تكون ردود الفعل الكيميائية دائما ما لم تتغلب على حاجز الطاقة المعروف باسم طاقة التفعيل. ان سرعة التفاعل الكيميائي (في درجة حرارة معينة t) مرتبطة بالطاقة التفعيل e, بواسطة عامل السكان في ' / كت - وهذا هو احتمال ان يكون ل جزيء طاقة اكبر من او تساوي e عند درجة حرارة معينة t.. هذا الاعتماد الهائل على معدل التفاعل على درجة الحرارة يعرف باسم معادلة arrhenius. طاقة التفعيل اللازمة لرد فعل الكيميائية يمكن ان تكون في شكل طاقة حرارية.
ما هو غير ممكن ما لم تتغلب ال على حاجز طاقة يعرف باسم طاقة التفعيل?
ردود الفعل الكيميائية