En el contexto de la química, la energía es un atributo de una sustancia como consecuencia de su estructura atómica, molecular o agregada. Dado que una transformación química está acompañada de un cambio en uno o más de este tipo de estructura, siempre está acompañada por un aumento o disminución de la energía de las sustancias involucradas. Algunas energías se transfieren entre el entorno y los reactivos de la reacción en forma de calor o luz; por lo tanto, los productos de una reacción pueden tener más o menos energía que los reactivos. Se dice que una reacción es exergónico si el estado final es menor en la escala de energía que el estado inicial; en el caso de las reacciones endergónico la situación es la inversa. Las reacciones químicas siempre no son posibles a menos que los reactivos superar una barrera energética conocida como la energía de activación. la velocidad de una reacción química (a temperatura dada t) está relacionada con la energía de activación e, por el factor de población de boltzmann e−e / kt - esa es la probabilidad de que la molécula tenga energía mayor que o igual a e a la temperatura dada t. Esta dependencia exponencial de una tasa de reacción a la temperatura es conocida como la ecuación de arrhenius. la energía de activación necesaria para una reacción química puede ser en forma de energía térmica.
Cuál es la probabilidad de que la molécula tenga energía mayor que o igual a e a la temperatura dada?
E−E / KT