La Química del zinc está dominada por el estado de oxidación + 2 cuando los compuestos en este estado de oxidación se forman los electrones de la shell exterior se pierden, lo que produce un ion de zinc desnudo con la configuración electrónica [AR] 3 D10. En solución acuosa un complejo de octaédrica, [Zn (H2o) 6] 2 + es la especie predominante. la volatilización del zinc en combinación con cloruro de zinc a temperaturas superiores a 285°C indica la formación de zn2cl2, un compuesto de zinc con un estado de oxidación + 1 no hay compuestos de zinc en estados de oxidación que no sean + 1 o + 2 AR e conocido. los cálculos indican que es poco probable que exista un compuesto de zinc con el estado de oxidación de + 4
Cuáles son los únicos dos estados de oxidación conocidos por el zinc?
o + 2 AR