Para sistemas cerrados sin fuente externa o fregadero de energía, la primera ley de la termodinámica establece que la energía de un sistema es constante a menos que la energía sea transferida dentro o fuera por el trabajo mecánico o el calor, y que ninguna energía se pierde en transferencia. Esto significa que es imposible crear o destruir la energía. Mientras que el calor siempre puede ser totalmente convertido en trabajo en una expansión reversible isotermo de un gas ideal, para procesos cíclicos de interés práctico en motores de calor la segunda ley de la termodinámica afirma que el sistema haciendo trabajo siempre pierde algo de energía como el calor de residuos. Esto crea un límite a la cantidad de energía de calor que puede hacer trabajo en un proceso cíclico, un límite llamado la energía disponible. las mecánicas y otras formas de energía se pueden transformar en la otra dirección en energía térmica sin tales limitaciones. la energía total de un sistema se puede calcular mediante la adición de todas las formas de energía en el sistema.
El límite a la cantidad de energía de calor que puede hacer trabajo en un proceso cíclico es conocido como qué?
energía disponible