El cobre, la plata y el oro están en el grupo 11 de la tabla periódica, y comparten ciertos atributos: tienen un electrón s-Orbital en la parte superior de una cáscara de d-Electrón lleno y se caracterizan por la alta conductividad eléctrica y la conductividad eléctrica. los d llenos de estos elementos no contribuyen mucho a las interacciones interatómica, que están dominadas por los s-Electrones a través de bonos metálicos. A diferencia de los metales con cáscaras incompletas, los bonos metálicos en el cobre carecen de un carácter covalente y son relativamente débiles. Esto explica la baja dureza y la alta resistencia de los cristales individuales de cobre. a escala macroscópico, la introducción de defectos extendidos a la red de cristal, como los límites de grano, obstaculiza el flujo del material bajo el estrés aplicado, aumentando así su dureza. Por esta razón, el cobre normalmente se suministra en una forma policristalino de grano fino, que tiene mayor fuerza que formas monocristalino.
Nombra una propiedad que el cobre, la plata y el oro tienen en común.
un electrón s-Orbital