Im Zusammenhang mit der Chemie ist Energie ein Attribut einer Substanz, die durch ihre atomare, molekulare oder aggregierte Struktur entsteht. Da eine chemische Transformation durch eine Änderung in einer oder mehreren dieser Arten von Struktur begleitet wird, wird sie immer mit einer Erhöhung oder Abnahme der Energie der beteiligten Substanzen begleitet. Etwas Energie wird zwischen der Umgebung und den Reaktanten der Reaktion in Form von Wärme oder Licht übertragen; so können die Produkte einer Reaktion mehr oder weniger Energie haben als die Reaktanten. Eine Reaktion soll Entropie werden, wenn der letzte Zustand auf der Energie niedriger ist als der ursprüngliche Zustand; bei Aktivierungsenergie Reaktionen ist die Situation umgekehrt. Chemische Reaktionen sind ausnahmslos nicht möglich, es sei denn, die Reaktanten überwinden eine Energie, die als Aktivierung bekannt ist. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion (bei gegebenen Temperatur T) ist mit der Aktivierung Energie E verbunden, durch den Bevölkerung-Faktor e−E / kt - das ist die Wahrscheinlichkeit des Moleküls, Energie größer als oder gleich E bei der gegebenen Temperatur T zu haben.. Diese exponentielle Abhängigkeit von einer Reaktion auf Temperatur ist bekannt als die Arrhenius-Gleichung. Die für eine chemische Reaktion notwendige Aktivierung kann in Form von thermischen Energie sein.
Was ist nicht möglich, es sei denn, die Reaktanten überwinden eine Energie, die als Aktivierung bekannt ist?
chemische Reaktionen