Padatan ionik
Padatan ionik adalah padatan yang terdiri dari muatan ion yang berlawanan. Padatan ini tediri dari kation yang bermuatan positif dan anion yang bermuatan negatif. Ketika padatan ionik dilarutkan dalam air kation dan anion akan terpisah, dan bergerak bebas di dalam air sehingga larutan dapat meghantarkan arus listrik.
Padatan ionik, seperti NaCl dan KNO, terkena kerapuhannya karena elektron yang disediakan oleh pembentukan kation dbatasi pada anion tetangga daripada memberikan kontribusi untuk beradaptasi. Padatan ionik juga biasa memiliki titik leleh yang tinggi dan sebagian besar larut dalam pelarut polar, terutama air. Namun, ada pengecualian: CaF, misalnya, adalah padat ionik yang tinggi titik lelehnya tetapi tidak larut dalam air.
Senyawa dengan struktur kristal khusus
Struktur garam dapur Natrium khlorida NaCl adalah senyawa khas yang terdapat dalam strukturnya anion Cl- disusun dalam "ccp" dan kation Na+ menempati lubang oktahedral ("Oh") ( Gambar 2.7). Setiap kation Na+ dikelilingi oleh enam anion Cl-. Struktur yang sama akan dihasilkan bila posisi anion dan kation ditukarkan. Maksud penukaran ini adalah, setiap anion Cl- dikelilingi oleh enam kation Na+. Jadi, setiap ion berkoordinasi 6 dan akan memudahkan bila strukturnya dideskripsikan sebagai struktur (6,6). Jumlah ion dalam sel satuan dihitung dengan menjumlahkan ion seperti diperlihatkan dalam Gambar 2.7. Ion di dalam kubus dihitung satu, ion di muka kubus dibagi dua kubus, di sisi digunakan bersama empat kubus dan di pojok digunakan bersama oleh 8 kubus. Sehingga untuk struktur NaCl ada 4 ion Cl dalam sel satuan NaCl yang didapatkan dengan mengalikan jumlah ion dalam sel dengan satu, di muka dengan 1/2, dan di sisi dengan 1/4 dan di sudut dengan 1/8. Jumlah ion Na dalam sel satuan juga 4 dan rasio jumlah Cl dan Na cocok dengan rumus NaCl.