"ఆవర్తన పట్టిక" అనునది రసాయన మూలకాలను వాటి పరమాణు సంఖ్యలు, ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసములు మరియు ఆవర్తన రసాయన ధర్మముల ఆధారంగా యేర్పాటు చేయబడిన ఒక అమరిక. ఈ పట్టికలో మూలకాలు వాటి పరమాణు సంఖ్య(పరమాణు కేంద్రకంలో గల న్యూట్రాన్ల సంఖ్య) యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడినవి. ఈ పట్టికలో ప్రామాణీకరించబడిన ప్రకారం 18 నిలువు వరుసలు మరియు 7 అడ్డు వరుసలు గానూ, పట్టిక క్రింది భాగంలో రెండు ప్రత్యేక వరుసలు అమర్చబడినవి. ఈ పట్టికను నాలుగు బ్లాకులుగా విభజింపవచ్చు. వాటిలో s-బ్లాకు మూలకాలు ఎడమ వైపు, p-బ్లాకు మూలకాలు కుడి వైపున, d-బ్లాకు మూలకాలు పట్టిక మధ్య భాగం లోనూ, f-బ్లాకు మూలకాలు పట్టిక దిగువ భాగంలోనూ అమర్చబడి ఉన్నాయి.
ఆవర్తన పట్టికలో అడ్డు వరుసలను పీరియడ్లు అనుయు, నిలువు వరుసలను గ్రూపులు అనియు వ్యవహరిస్తారు. ఈ గ్రూపులలో కొన్నింటికి హలోజనులు లేదా జడ వాయువులు వంటి పేర్లతో పిలుస్తారు. నిర్వచనం ప్రకారం ఆవర్తన ధర్మాలను కలిగియుండినప్పటికీ ఆ పట్టిక మూలకాల యొక్క ధర్మములను మరియు క్రొత్తగా వచ్చిన, ఇంకా కనుగొనబడని మూలకాల యొక్క ధర్మముల మధ్య సంబంధములను వివరించుటకు కూడా ఉపయోగపడుతుంది. ఫలితంగా, ఒక ఆవర్తన పట్టిక- ప్రామాణిక రూపం లేదా కొన్ని ఇతర రసాయన ప్రవర్తనను విశ్లేషించడం కోసం ఉపయోగకరమైన ముసాయిదా రూపాంతరం-అందిస్తుంది, మరియు పట్టికలు విస్తృతంగా రసాయన శాస్త్రం మరియు ఇతర శాస్త్రాల్లో ఉపయోగిస్తారు.
పూర్వగాములు ఉన్నప్పటికీ మెండలీఫ్ 1869 లో మొదటి సారి ఆవర్తన పట్టికను ప్రచురణ చేసిన వ్యక్తిగా గుర్తింబడ్డాడు. ఆయన అప్పటికి తెలిసిన మూలకాలను వాటి ధర్మాల ఆధారంగా (పరమాణు భారం) వర్గీకరణను అభివృద్ధిపరచాడు. మెండలీఫ్ కూడా కొన్ని కనుగొనబడని మూలకాలను ఊహించి వాటికి కూడా కొన్ని ఖాళీలను పట్టికలో ఉంచి వాటికి స్థానం కల్పించాడు. ఆయన ఊహించిన మూలాకాలలో చాలా మూలకాలను తదుపరి కాలంలో కనుగొని వాటికి సూచించిన ఖాళీలలో అమర్చారు. తర్వాతి కాలంలో మరికొన్ని మూలకాలను కనుగొన్న తదుపరి మెండలీఫ్ ఆవర్తన పట్టికను విస్తృతపరచారు. తర్వాత తయారుచేయబడిన ఆవర్తన పట్టికలో మూలకాల రసాయన ధర్మాల ఆధారంగా సిద్దాంతీకరించారు.
పరమణు సంఖ్య 1 (హైడ్రోజన్ నుండి 118 (అననోక్టియం) వరకు గల అన్ని మూలకాలలో కొన్ని కనుగొనబడినవి మరికొన్ని కృత్రిమంగా తయారుచేయబడినవి. పరమాణు సంఖ్యలు 113,115,117 మరియు 118 గా గల మూలకాలు యిప్పటికీ నిర్ధారింపబడలేదు. ఆవర్తన పట్టికలో మొదటి 98 మూలకాలు ప్రకృతిలో సహజంగా గలవి. మరికొన్ని మూలకాలు [n 1] వాటిలో కొన్ని మూలకాలు ప్రయోగశాలలో కృత్రిమంగా కనుగొనబడినవి. పరమాణు సంఖ్యలు 99 నుండి 118 వరకు గల మూలకాలను కృత్రిమంగా సృష్టించారు.అధిక పరమాణు సంఖ్యలు కలిగిన మూలకాలు ఉత్పత్తి ఆవర్తన పట్టికలో కొనసాగుతున్న చర్చనీయాంశంగానే ఉండటం అటువంటి చేర్పులు స్థానం కల్పించే మార్పు అవసరం అనేది ప్రశ్నార్థకంగా మారింది. అనేక కృత్రిమ రేడియోన్యూక్లైడ్ సహజంగా మూలకాలులు కూడా ప్రయోగశాలల్లో ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి.
నమూనా
పూర్తి వివరాలతో కూడిన ఆవర్తన పట్టిక కోసం చూడండి విస్తృత ఆవర్తన పట్టిక

vtPeriodic table

Group123456789101112131415161718Alkali metalsAlkaline earth metalsPnictogensChalcogensHalogensNoble gasesPeriod

1Hydrogen1H1.008Helium2He4.00262Lithium3Li6.94Beryllium4Be9.0122Boron5B10.81Carbon6C12.011Nitrogen7N14.007Oxygen8O15.999Fluorine9F18.998Neon10Ne20.1803Sodium11Na22.990Magnesium12Mg24.305Aluminium13Al26.982Silicon14Si28.085Phosphorus15P30.974Sulfur16S32.06Chlorine17Cl35.45Argon18Ar39.9484Potassium19K39.098Calcium20Ca40.078Scandium21Sc44.956Titanium22Ti47.867Vanadium23V50.942Chromium24Cr51.996Manganese25Mn54.938Iron26Fe55.845Cobalt27Co58.933Nickel28Ni58.693Copper29Cu63.546Zinc30Zn65.38Gallium31Ga69.723Germanium32Ge72.630Arsenic33As74.922Selenium34Se78.971Bromine35Br
79.904Krypton36Kr83.7985Rubidium37Rb85.468Strontium38Sr87.62Yttrium39Y88.906Zirconium40Zr91.224Niobium41Nb92.906Molybdenum42Mo95.95Technetium43Tc[97]Ruthenium44Ru101.07Rhodium45Rh102.91Palladium46Pd106.42Silver47Ag107.87Cadmium48Cd112.41Indium49In114.82Tin50Sn118.71Antimony51Sb121.76Tellurium52Te127.60Iodine53I126.90Xenon54Xe131.296Caesium55Cs132.91Barium56Ba137.33Lanthanum57La138.91Hafnium72Hf178.49Tantalum73Ta180.95Tungsten74W183.84Rhenium75Re186.21Osmium76Os190.23Iridium77Ir192.22Platinum78Pt195.08Gold79Au196.97Mercury80Hg200.59Thallium81Tl204.38Lead82Pb207.2Bismuth83Bi208.98Polonium84Po[209]Astatine85At[210]Radon86Rn[222]7Francium87Fr[223]Radium88Ra[226]Actinium89Ac[227]Rutherfordium104Rf[267]Dubnium105Db[268]Seaborgium106Sg[269]Bohrium107Bh[270]Hassium108Hs[270]Meitnerium109Mt[278]Darmstadtium110Ds[281]Roentgenium111Rg[282]Copernicium112Cn[285]Nihonium113Nh[286]Flerovium114Fl[289]Moscovium115Mc[290]Livermorium116Lv[293]Tennessine117Ts[294]Oganesson118Og[294]Cerium58Ce140.12Praseodymium59Pr140.91Neodymium60Nd144.24Promethium61Pm[145]Samarium62Sm150.36Europium63Eu151.96Gadolinium64Gd157.25Terbium65Tb158.93Dysprosium66Dy162.50Holmium67Ho164.93Erbium68Er167.26Thulium69Tm168.93Ytterbium70Yb173.05Lutetium71Lu174.97Thorium90Th232.04Protactinium91Pa231.04Uranium92U238.03Neptunium93Np[237]Plutonium94Pu[244]Americium95Am[243]Curium96Cm[247]Berkelium97Bk[247]Californium98Cf[251]Einsteinium99Es[252]Fermium100Fm[257]Mendelevium101Md[258]Nobelium102No[259]Lawrencium103Lr[266]

1(red)=Gas3(black)=Solid80(green)=Liquid109(gray)=UnknownColor of the atomic number shows state of matter (at 0°C and 1atm)

Primordial From decay SyntheticBorder shows natural occurrence of the element
Standard atomic weight Ar, std(E)[1]
Ca:40.078 — Formal short value, rounded (no uncertainty)[2]
Po:[209] — mass number of the most stable isotope
Background color shows subcategory in the metal–metalloid–nonmetal trend:

MetalMetalloidNonmetalUnknown
chemical
propertiesAlkali metalAlkaline earth metalLanthanideActinideTransition metalPost-transition metalReactive nonmetalNoble gas

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క అన్ని రూపాలలో మిశ్రమాలు, సంయోగ పదార్థాలు, ఉప పరమాణు కణాలును కాకుండా రసాయన మూలకాలు మాత్రమే ఉంటాయి [n 2] ప్రతి రసాయన మూలకం ఏకైక పరమాణు సంఖ్యను లేదా పరమాణు కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. అనేక మూలకాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలు వివిధ రకాలుగా కలిగి ఉంటాయి. ఒకే మూలకంలో న్యూట్రాన్ల సఖ్యలో తేడాలు కలిగిఉంటే వాటిని ఐసోటోపులు అంటారు. ఉదాహరణకు కార్బన్ పరమాణువు సహజంగా మూడు ఐసోటోపులు కలిగి ఉంటుంది. అన్ని కార్బన్ పరమాణువులు ఆరు ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి. కానీ ఒక శాతం పరమాణువులలో ఏడు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. కానీ చాలా కొన్ని భాగం పరమాణువులు ఏడు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. ఐసోటోపులు ఆవర్తన పట్టికలో విడదీయలేము. అన్ని ఐసోటోపులు ఒకే ప్రోటాన్ల సంఖ్యను కలిగి ఉండుట వలన ఒకే మూలకంగా గుర్తింపబడుతుంది.[3]
ప్రామాణీక ఆవర్తనపట్టికలో మూలకాలు వాటి పరమాణు సంఖ్యల ఆరోహణ క్రమంలో అమరియుంటాయి. ప్రతి అడ్డువరుస (పీరియడ్ క్రొత్త కర్పరం (కక్ష్య) లో కొత్త ఎలక్ట్రాన్ చేరుటతో ప్రారంభమైనది. ప్రతి నిలువు వరుస (గ్రూపు లలో మూలకాలు వాటి ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసము ఆధారంగా అమర్చబడి ఉంటాయి. బాహ్య కక్ష్యలో ఒకే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు గల మూలకాలన్నీ ఒకే గ్రూపులో అమరి ఉంటాయి (ఉదా: ఆక్సిజన్, మరియు సెలేనియం మూలకాలు వాటి బాహ్యకక్ష్యలో నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల అవి ఒకే గ్రూపులో అమరి ఉన్నాయి). ఒకే రసాయన ధర్మములు కలిగిన మూలకాలన్నీ ఆవర్తనపట్టికలో సాధారణంలో ఒకే గ్రూపులో ఉంటాయి. అదే విధంగా f-బ్లాకు మూలకాలు మరియు d-బ్లాకు మూలకాలు పీరియడ్లలో కూడా ఒకే ధర్మాలను కలిగి ఉంటాయి[4]
2013 నాటికి ఆవర్తన పట్టికలో 114 మూలకాలను కనుగొన్నారు. వీటిలో 1(హైడ్రోజన్) నుండి 112 (కోరెర్నీసియం), 114 (ఫ్లెరోవియం) మరియు 116 (లివెర్మోరియం) ఉన్నాయి. 113,115,117, మరియు 118 పరమాణు సంఖ్యలుగా గల మూలకాలు ప్రయోగశాలలో కృత్రికంగా తయారుచేయబడినా IUPAC అధికారికంగా ధృవపరచలేదు. అదే విధంగా ఈ మూలకాలు ప్రస్తుతం వాటి పరమాణు సంఖ్యను బట్టి క్రమబద్ధమైన పేర్లతో పిలువబడుతున్నవి..[5]
ఈ మూలకాలలో 98 మూలకాలు సహజసిద్ధమైనవి. మిగిలిన 16 మూలకాలు అనగా ఐన్‌స్టీనియం నుండి కోపెర్నీషియం వరకు, మరియు ప్లెరోవియం మరియు లివెర్మోరియం, వంటివి ప్రయోగశాలలో కృత్రిమంగా తయారుచేయబడ్డాయి. 98 సహజ మూలకాలలో 84 మూలకాలు ఆదిమ మూలకాలు(ప్రీమోర్డియల్ ఎలిమెంట్స్). మిగిలిన 14 మూలకాలు ఆదిమ మూలకాల యొక్క విఘటనం ద్వారా తయారైనవి [6] ఐన్‌స్టీనియం (మూలకం 99) కంటే భారీ సంఖ్య మూలకం ఎప్పుడూ దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో సూక్ష్మ పరిమాణంలో ఉన్నట్లు గమనించబడింది [7].
గ్రూపుల పద్ధతి
గ్రూపులు

ఆవర్తన పట్టికలో "గ్రూపు" లేదా "కుటుంబం" అనునది నిలువుగా ఉన్న వరుస.పీరియడ్లు మరియు బ్లాకులులా కాకుండా గ్రూపులు విశిష్టమైన ఆవర్తన ధర్మాలను కలిగి ఉంటాయి. నవీన క్వాంటం సిద్ధాంతం ప్రకారం గ్రూపులలోని మూలకాలకు వేలన్సీ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఒకేవిధంగా ఉంటుంది.[8] అదే విధంగా ఒకే గ్రూపులో గల మూలకాలు ఒకే రకమైన రసాయన ధర్మాలను వాటి పరమాణు సంఖ్య యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో ఉంటుంది.[9]
కానీ d-బ్లాకు మరియు f-బ్లాకు మూలకాలలో పరీశీలించినట్లయితే, వాటి నిలువ వరుస లోని సారూప్యాల కన్నా అడ్డు వరస లోని సారూప్యానికే ఎక్కువ ప్రాధాన్యత నిస్తారు.[10][11][12]
అంతర్జాతీయ నామకరణ విధానాల పరంగా, ఎడమ వైపున ఉన్న క్షార లోహాల నుండి పూర్తి కుడి వైపున ఉన్న జడ వాయువు ల వరకు ఉన్న గ్రూపు లను సంఖ్యలలో 1 నుండి 18 గా గుర్తించడం జరిగింది.[13]. ఇంతకు మునుపు వీటిని రోమను సంఖ్యలో రాసేవారు.అమెరికాలో రోమను సంఖ్యలకు అదనంగా "A"ను (s-బ్లాకు లేదా p-బ్లాకు)కానీ "B"ను కానీ (d-బ్లాకు)చేర్చుతారు.అనగా రోమను సంఖ్యలు,ఆధునిక నామకరణ విధానం లోని చివరి అంకెను ప్రతిబింబిస్తుంది.(ఉదా: గ్రూపు 4 మూలకాలును IVB అనీ, గ్రూప్ 14 మూలకాలను IVA గా రాస్తారు.యూరోప్ లోని విధానము కూడా ఇంచుమించు సమానంగా ఉంటుంది. కానీ, "A"ని గ్రూప్ 10 మూలకాల ముందు వరకూ, గ్రూపు 10 మరియు తరవాత గ్రూపు లకు "B"ని వాడుతారు.ఈ రెండు పద్ధతులలో 8,9 మరియు 10 గ్రూపులను కలిసి కట్టుగా గ్రూప్ VII గా అభివర్ణికస్తారు.1988 లో కొత్త IUPAC నామకరణమును వాడుకలోకి తెచ్చారు..[14].ఈ గ్రూపులలో కొన్నింటికి సాధారణ పేర్లను(trivial/unsystematic names) ఆపాదించారు. గ్రూపు-3 నుండి గ్రూపు-10 వరకు ఎటువంటి సాధారణ పేర్లను పెట్టలేదు, వాటిని ఆ గ్రూపు సంఖ్యతో లేదా ఆ గ్రూపు లోని మొదటి మూలకం పేరు తోనో పిలుస్తారు.(ఉదా: గ్రూపు-3 ని స్కాండియం గ్రూపుగా పిలుస్తారు.)[13]
Elements in the same group tend to show patterns in atomic radius, ionization energy, and electronegativity. From top to bottom in a group, the atomic radii of the elements increase. Since there are more filled energy levels, valence electrons are found farther from the nucleus. From the top, each successive element has a lower ionization energy because it is easier to remove an electron since the atoms are less tightly bound. Similarly, a group has a top to bottom decrease in electronegativity due to an increasing distance between valence electrons and the nucleus.[15] There are exceptions to these trends, however, an example of which occurs in group 11 where electronegativity increases farther down the group.[16]

vtGroups in the Periodic table

IUPAC group123aa456789101112131415161718Mendeleev (I–VIII)IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIBbCAS (US, A-B-A)IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIAoldIUPAC (Europe, A-B)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIBIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB0Trivial nameAlkali metalsAlkaline earth metalsrCoinage metalsTrielsTetrelsPnictogensrChalcogensrHalogensrNoble gasesrName by elementrLithium groupBeryllium groupScandium groupTitanium groupVanadium groupChromium groupManganese groupIron groupCobalt groupNickel groupCopper groupZinc groupBoron groupCarbon groupNitrogen groupOxygen groupFluorine groupHelium or Neon groupPeriod 1hHhHePeriod 2LiBeBCNOFNePeriod 3NaMgAlSiPSClArPeriod 4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBr
KrPeriod 5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXePeriod 6CsBaLaCe–LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnPeriod 7FrRaAcTh–LrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
  Group 3 has scandium (Sc) and yttrium (Y). For the rest of the group, sources differ as either being (1) lutetium (Lu) and lawrencium (Lr), or (2) lanthanum (La) and actinium (Ac), or (3) the whole set of 15+15 lanthanides and actinides. IUPAC has initiated a project to standardize the definition as either (1) Sc, Y, Lu and Lr, or (2) Sc, Y, La and Ac.[17]
  Group 18, the noble gases, were not discovered at the time of Mendeleev's original table. Later (1902), Mendeleev accepted the evidence for their existence, and they could be placed in a new "group 0", consistently and without breaking the periodic table principle.
  Group name as recommended by IUPAC.
  Hydrogen (H), while placed in group 1, is not considered to be part of the alkali metals.

పీరియడ్లు

A period is a horizontal row in the periodic table. Although groups generally have more significant periodic trends, there are regions where horizontal trends are more significant than vertical group trends, such as the f-block, where the lanthanides and actinides form two substantial horizontal series of elements.[18]
Elements in the same period show trends in atomic radius, ionization energy, electron affinity, and electronegativity. Moving left to right across a period, atomic radius usually decreases. This occurs because each successive element has an added proton and electron which causes the electron to be drawn closer to the nucleus.[19] This decrease in atomic radius also causes the ionization energy to increase when moving from left to right across a period. The more tightly bound an element is, the more energy is required to remove an electron. Electronegativity increases in the same manner as ionization energy because of the pull exerted on the electrons by the nucleus.[15] Electron affinity also shows a slight trend across a period. Metals (left side of a period) generally have a lower electron affinity than nonmetals (right side of a period), with the exception of the noble gases.[20]
బ్లాకులు

The different regions of the periodic table are sometimes referred to as blocks in recognition of the sequence in which the electron shells of the elements are filled. Each block is named according to the subshell in which the "last" electron notionally resides.[21][n 3] The s-block comprises the first two groups (alkali metals and alkaline earth metals) as well as hydrogen and helium. The p-block comprises the last six groups which are groups 13 to 18 in IUPAC (3Ato 8A in American) and contains, among other elements, all of the metalloids. The d-block comprises groups 3 to 12 in IUPAC (or3B to 2B in American group numbering) and contains all of the transition metals. The f-block, usually offset below the rest of the periodic table, comprises the lanthanides and actinides.[22]
వర్గాలు
The elements can be conveniently classified according to their shared physical and chemical properties into the major categories of metals, metalloids and nonmetals. Metals are generally located to the left and bottom of the periodic table. They are ordinarily shiny, highly conducting solids which form alloys with one another and salt-like ionic compounds with nonmetals. Nonmetals are located to the right and top. They are mostly coloured or colourless insulating gases that form covalent compounds with one another. In between metals and nonmetals are metalloids, which have intermediate or mixed properties.[23]
Metal and nonmetals can be further classified into similar subcategories that show a left to right gradation in metallic to non-metallic properties. The metals are divided into the highly reactive alkali metals, through the less reactive alkaline earth metals, lanthanides and actinides, via the archetypal transition metals, and ending in the physically and chemically weak poor metals. The nonmetals are simply subdivided into the polyatomic nonmetals which, being nearest the metalloids, show some incipient metallic character; the diatomic nonmetals, which are essentially nonmetallic; and the monatomic noble gases, which are almost completely inert and nonmetallic. Specialized groupings such as the refractory metals and the noble metals, which are subsets (in this example) of the transition metals, are also known[24] and occasionally denoted.[25]
Placing the elements into categories and subcategories based on shared properties is imperfect. There is a spectrum of properties within each category and it is not hard to find overlaps at the boundaries, as is the case with most classification schemes.[26] Beryllium, for example, is classified as an alkaline earth metal although its amphoteric chemistry and tendency to mostly form covalent compounds are both attributes of a chemically weak or poor metal. Radon is classified as a nonmetal and a noble gas yet has some cationic chemistry that is more characteristic of a metal. Other classification schemes are possible such as the division of the elements into mineralogical occurrence categories, or crystalline structures. Categorising the elements in this fashion dates back to at least 1869 when Hinrichs[27] wrote that simple boundary lines could be drawn on the periodic table to show elements having like properties, such as the metals and the nonmetals, or the gaseous elements.
ఇతర సౌకర్యాలు మరియు మార్పులు
In presentations of the periodic table, the lanthanides and the actinides are customarily shown as two additional rows below the main body of the table,[28] with placeholders or else a selected single element of each series (either lanthanum or lutetium, and either actinium or lawrencium, respectively) shown in a single cell of the main table, between barium and hafnium, and radium and rutherfordium, respectively. This convention is entirely a matter of aesthetics and formatting practicality; a rarely used wide-formatted periodic table inserts the lanthanide and actinide series in their proper places, as parts of the table's sixth and seventh rows (periods). Some periodic tables include a dividing line, or equivalent, between metals and nonmetals.[29]

Periodic table with f-block separated (left) and inline (right)

ఆవర్తన పోకడలు

ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం

The electron configuration or organisation of electrons orbiting neutral atoms shows a recurring pattern or periodicity. The electrons occupy a series of electron shells (numbered shell 1, shell 2, and so on). Each shell consists of one or more subshells (named s, p, d, f and g). As atomic number increases, electrons progressively fill these shells and subshells more or less according to the Madelung rule or energy ordering rule, as shown in the diagram to the right. The electron configuration for neon, for example, is 1s2 2s2 2p6. With an atomic number of ten, neon has two electrons in the first shell, and eight electrons in the second shell—two in the s subshell and six in the p subshell. In periodic table terms, the first time an electron occupies a new shell corresponds to the start of each new period, these positions being occupied by hydrogen and the alkali metals.[30][31]

Since the properties of an element are mostly determined by its electron configuration, the properties of the elements likewise show recurring patterns or periodic behaviour, some examples of which are shown in the diagram on the left. It is this periodicity of properties, manifestations of which were noticed well before the underlying theory was developed, that led to the establishment of the periodic law (the properties of the elements recur at varying intervals) and the formulation of the first periodic tables.[30][31]
పరమాణు వ్యాసార్థం

Atomic radii vary in a predictable and explainable manner across the periodic table. For instance, the radii generally decrease along each period of the table, from the alkali metals to the noble gases; and increase down each group. The radius increases sharply between the noble gas at the end of each period and the alkali metal at the beginning of the next period. These trends of the atomic radii (and of various other chemical and physical properties of the elements) can be explained by the electron shell theory of the atom; they provided important evidence for the development and confirmation of quantum theory.[32]
The electrons in the 4f-subshell, which is progressively filled from cerium (Z= 58) to lutetium (Z= 71), are not particularly effective at shielding the increasing nuclear charge from the sub-shells further out. The elements immediately following the lanthanides have atomic radii which are smaller than would be expected and which are almost identical to the atomic radii of the elements immediately above them.[33] Hence hafnium has virtually the same atomic radius (and chemistry) as zirconium, and tantalum has an atomic radius similar to niobium, and so forth. This is known as the lanthanide contraction. The effect of the lanthanide contraction is noticeable up to platinum (Z= 78), after which it is masked by a relativistic effect known as the inert pair effect.[34] The d-block contraction, which is a similar effect between the d-block and p-block, is less pronounced than the lanthanide contraction but arises from a similar cause.[33]
అయనీకరణ శక్మము

The first ionization energy is the energy it takes to remove one electron from an atom, the second ionization energy is the energy it takes to remove a second electron from the atom, and so on. For a given atom, successive ionization energies increase with the degree of ionization. For magnesium as an example, the first ionization energy is 738kJ/mol and the second is 1450kJ/mol. Electrons in the closer orbitals experience greater forces of electrostatic attraction; thus, their removal requires increasingly more energy. Ionization energy becomes greater up and to the right of the periodic table.[34]
Large jumps in the successive molar ionization energies occur when removing an electron from a noble gas (complete electron shell) configuration. For magnesium again, the first two molar ionization energies of magnesium given above correspond to removing the two 3s electrons, and the third ionization energy is a much larger 7730kJ/mol, for the removal of a 2p electron from the very stable neon-like configuration of Mg2+. Similar jumps occur in the ionization energies of other third-row atoms.[34]
ఋణవిద్యుదాత్మకత

Electronegativity is the tendency of an atom to attract electrons.[35] An atom's electronegativity is affected by both its atomic number and the distance between the valence electrons and the nucleus. The higher its electronegativity, the more an element attracts electrons. It was first proposed by Linus Pauling in 1932.[36] In general, electronegativity increases on passing from left to right along a period, and decreases on descending a group. Hence, fluorine is the most electronegative of the elements,[n 5] while caesium is the least, at least of those elements for which substantial data is available.[16]
There are some exceptions to this general rule. Gallium and germanium have higher electronegativities than aluminium and silicon respectively because of the d-block contraction. Elements of the fourth period immediately after the first row of the transition metals have unusually small atomic radii because the 3d-electrons are not effective at shielding the increased nuclear charge, and smaller atomic size correlates with higher electronegativity.[16] The anomalously high electronegativity of lead, particularly when compared to thallium and bismuth, appears to be an artifact of data selection (and data availability)—methods of calculation other than the Pauling method show the normal periodic trends for these elements.[37]
ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటీ

The electron affinity of an atom is the amount of energy released when an electron is added to a neutral atom to form a negative ion. Although electron affinity varies greatly, some patterns emerge. Generally, nonmetals have more positive electron affinity values than metals. Chlorine most strongly attracts an extra electron. The electron affinities of the noble gases have not been measured conclusively, so they may or may not have slightly negative values.[40]
Electron affinity generally increases across a period. This is caused by the filling of the valence shell of the atom; a group 17 atom releases more energy than a group 1 atom on gaining an electron because it obtains a filled valence shell and is therefore more stable.[40]
A trend of decreasing electron affinity going down groups would be expected. The additional electron will be entering an orbital farther away from the nucleus. As such this electron would be less attracted to the nucleus and would release less energy when added. However, in going down a group, around one-third of elements are anomalous, with heavier elements having higher electron affinities than their next lighter congenors. Largely, this is due to the poor shielding by d and f electrons. A uniform decrease in electron affinity only applies to group 1 atoms.[41]
లోహ ధర్మం
The lower the values of ionization energy, electronegativity and electron affinity, the more metallic character the element has. Conversely, nonmetallic character increases with higher values of these properties.[42] Given the periodic trends of these three properties, metallic character tends to decrease going across a period and, with some irregularities (mostly) due to poor screening of the nucleus by d and f electrons, and relativistic effects,[43] tends to increase going down a group. Thus, the most metallic elements (such as caesium and francium) are found at the bottom left of traditional periodic tables and the most nonmetallic elements (oxygen, fluorine, chlorine) at the top right. The combination of horizontal and vertical trends in metallic character explains the stair-shaped dividing line between metals and nonmetals found on some periodic tables, and the practice of sometimes categorizing several elements adjacent to that line, or elements adjacent to those elements, as metalloids.[44][45]
చరిత్ర

మొదటి వ్యవస్థీకృత ప్రయత్నాలు

In 1789, Antoine Lavoisier published a list of 33 chemical elements, grouping them into gases, metals, nonmetals, and earths;[46] Chemists spent the following century searching for a more precise classification scheme. In 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observed that many of the elements could be grouped into triads based on their chemical properties. Lithium, sodium, and potassium, for example, were grouped together in a triad as soft, reactive metals. Döbereiner also observed that, when arranged by atomic weight, the second member of each triad was roughly the average of the first and the third;[47] this became known as the Law of Triads.[48] German chemist Leopold Gmelin worked with this system, and by 1843 he had identified ten triads, three groups of four, and one group of five. Jean-Baptiste Dumas published work in 1857 describing relationships between various groups of metals. Although various chemists were able to identify relationships between small groups of elements, they had yet to build one scheme that encompassed them all.[47]
In 1858, German chemist August Kekulé observed that carbon often has four other atoms bonded to it. Methane, for example, has one carbon atom and four hydrogen atoms. This concept eventually became known as valency; different elements bond with different numbers of atoms.[49]
In 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, a French geologist, published an early form of periodic table, which he called the telluric helix or screw. He was the first person to notice the periodicity of the elements. With the elements arranged in a spiral on a cylinder by order of increasing atomic weight, de Chancourtois showed that elements with similar properties seemed to occur at regular intervals. His chart included some ions and compounds in addition to elements. His paper also used geological rather than chemical terms and did not include a diagram; as a result, it received little attention until the work of Dmitri Mendeleev.[50]
In 1864, Julius Lothar Meyer, a German chemist, published a table with 44 elements arranged by valency. The table showed that elements with similar properties often shared the same valency.[51] Concurrently, William Odling (an English chemist) published an arrangement of 57 elements, ordered on the basis of their atomic weights. With some irregularities and gaps, he noticed what appeared to be a periodicity of atomic weights amongst the elements and that this accorded with 'their usually received groupings.' [52] Odling alluded to the idea of a periodic law but did not pursue it.[53] He subsequently proposed (in 1870) a valence-based classification of the elements.[54]

English chemist John Newlands produced a series of papers from 1863 to 1866 noting that when the elements were listed in order of increasing atomic weight, similar physical and chemical properties recurred at intervals of eight; he likened such periodicity to the octaves of music.[55][56] This so termed Law of Octaves, however, was ridiculed by Newlands' contemporaries, and the Chemical Society refused to publish his work.[57] Newlands was nonetheless able to draft a table of the elements and used it to predict the existence of missing elements, such as germanium.[58] The Chemical Society only acknowledged the significance of his discoveries five years after they credited Mendeleev.[59]
In 1867, Gustavus Hinrichs, a Danish born academic chemist based in America, published a spiral periodic system based on atomic spectra and weights, and chemical similarities. His work was regarded as idiosyncratic, ostentatious and labyrinthine and this may have militated against its recognition and acceptance.[60][61]
మెండాలీఫ్ ఆవర్తన పట్టిక

Russian chemistry professor Dmitri Mendeleev and German chemist Julius Lothar Meyer independently published their periodic tables in 1869 and 1870, respectively.[62] Mendeleev's table was his first published version; that of Meyer was an expanded version of his (Meyer's) table of 1864.[63] They both constructed their tables by listing the elements in rows or columns in order of atomic weight and starting a new row or column when the characteristics of the elements began to repeat.[64]
The recognition and acceptance afforded to Mendeleev's table came from two decisions he made. The first was to leave gaps in the table when it seemed that the corresponding element had not yet been discovered.[65] Mendeleev was not the first chemist to do so, but he was the first to be recognized as using the trends in his periodic table to predict the properties of those missing elements, such as gallium and germanium.[66] The second decision was to occasionally ignore the order suggested by the atomic weights and switch adjacent elements, such as tellurium and iodine, to better classify them into chemical families. With the development of theories of atomic structure, it became apparent that Mendeleev had unintentionally listed the elements in order of increasing atomic number or nuclear charge.[67]
The significance of atomic numbers to the organization of the periodic table was not appreciated until the existence and properties of protons and neutrons became understood. Mendeleev's periodic tables used atomic weight instead of atomic number to organize the elements, information determinable to fair precision in his time. Atomic weight worked well enough in most cases to (as noted) give a presentation that was able to predict the properties of missing elements more accurately than any other method then known. Substitution of atomic numbers, once understood, gave a definitive, integer-based sequence for the elements, still used today even as new synthetic elements are being produced and studied.[68]
తర్వాత అభివృద్ధి

In 1871, Mendeleev published an updated form of periodic table (shown at left), as well as giving detailed predictions for the elements he had earlier noted were missing, but should exist.[69] These gaps were subsequently filled as chemists discovered additional naturally occurring elements.[70] It is often stated that the last naturally occurring element to be discovered was francium (referred to by Mendeleev as eka-caesium) in 1939.[71] However, plutonium, produced synthetically in 1940, was identified in trace quantities as a naturally occurring primordial element in 1971,[72] and by 2011 it was known that all the elements up to californium can occur naturally as trace amounts in uranium ores by neutron capture and beta decay.[6]
The popular[73] periodic table layout, also known as the common or standard form (as shown at various other points in this article), is attributable to Horace Groves Deming. In 1923, Deming, an American chemist, published short () and medium () form periodic tables.[74][n 6] Merck and Company prepared a handout form of Deming's 18-column medium table, in 1928, which was widely circulated in American schools. By the 1930s Deming's table was appearing in handbooks and encyclopaedias of chemistry. It was also distributed for many years by the Sargent-Welch Scientific Company.[75][76][77]
With the development of modern quantum mechanical theories of electron configurations within atoms, it became apparent that each period (row) in the table corresponded to the filling of a quantum shell of electrons. Larger atoms have more electron sub-shells, so later tables have required progressively longer periods.[78]

In 1945, Glenn Seaborg, an American scientist, made the suggestion that the actinide elements, like the lanthanides were filling an f sub-level. Before this time the actinides were thought to be forming a fourth d-block row. Seaborg's colleagues advised him not to publish such a radical suggestion as it would most likely ruin his career. As Seaborg considered he did not then have a career to bring into disrepute, he published anyway. Seaborg's suggestion was found to be correct and he subsequently went on to win the 1951 Nobel prize in chemistry for his work in synthesizing actinide elements.[79][80][n 7]
Although minute quantities of some transuranic elements occur naturally,[6] they were all first discovered in laboratories. Their production has expanded the periodic table significantly, the first of these being neptunium, synthesized in 1939.[81] Because many of the transuranic elements are highly unstable and decay quickly, they are challenging to detect and characterize when produced. There have been controversies concerning the acceptance of competing discovery claims for some elements, requiring independent review to determine which party has priority, and hence naming rights. The most recently accepted and named elements are flerovium (element 114) and livermorium (element 116), both named on 31 May 2012.[82] In 2010, a joint Russia–US collaboration at Dubna, Moscow Oblast, Russia, claimed to have synthesized six atoms of ununseptium (element 117), making it the most recently claimed discovery.[83]
ప్రత్యామ్నాయ నమూనాలు

There are many periodic tables with layouts other than that of the common or standard form. Within 100 years of the appearance of Mendeleev's table in 1869 it has been estimated that around 700 different periodic table versions were published.[84] As well as numerous rectangular variations, other periodic table formats have included, for example,[n 8] circular, cubic, cylindrical, edificial (building-like), helical, , octagonal prismatic, pyramidal, separated, spherical, spiral, and triangular forms. Such alternatives are often developed to highlight or emphasize chemical or physical properties of the elements that are not as apparent in traditional periodic tables.[84]
A popular[85] alternative layout is that of Theodor Benfey (1960). The elements are arranged in a continuous spiral, with hydrogen at the center and the transition metals, lanthanides, and actinides occupying peninsulas.[86]
Most periodic tables are two-dimensional[6] however three-dimensional tables are known to as far back as at least 1862 (pre-dating Mendeleev's two-dimensional table of 1869). More recent examples include Courtines' Periodic Classification (1925),[87] Wringley's Lamina System (1949),[88]
Giguère's Periodic helix (1965)[89][n 9] and Dufour's Periodic Tree (1996).[90] Going one better, Stowe's Physicist's Periodic Table (1989)[91] has been described as being four-dimensional (having three spatial dimensions and one colour dimension).[92]
The various forms of periodic tables can be thought of as lying on a chemistry–physics continuum.[93] Towards the chemistry end of the continuum can be found, as an example, Rayner-Canham's 'unruly'[94] Inorganic Chemist's Periodic Table (2002),[95] which emphasizes trends and patterns, and unusual chemical relationships and properties. Near the physics end of the continuum is Janet's Left-Step Periodic Table (1928). This has a structure which shows a closer connection to the order of electron-shell filling and, by association, quantum mechanics.[96] Somewhere in the middle of the continuum is the ubiquitous common or standard form of periodic table. This is regarded as better expressing empirical trends in physical state, electrical and thermal conductivity, and oxidation numbers, and other properties easily inferred from traditional techniques of the chemical laboratory.[97]

vtLeft-step periodic table (by Charles Janet)

f1f2f3f4f5f6f7f8f9f10f11f12f13f14d1d2d3d4d5d6d7d8d9d10p1p2p3p4p5p6s1s21sHHe2sLiBe2p 3sBCNOFNeNaMg3p 4sAlSiPSClArKCa3d 4p 5sScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBr
KrRbSr4d 5p 6sYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBa4f 5d 6p 7sLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRa5f 6d 7p 8sAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg119120f-blockd-blockp-blocks-block
This form of periodic table is more congruent with the order in which electron shells are ideally filled according to the Madelung rule, as shown in the accompanying sequence in the left margin (read from top to bottom, left to right). In reality, the filling of electron shells is characterized by a number of irregularities.

బహిరంగ ప్రశ్నలు మరియు వివాదాలు
తెలియని రసాయన లక్షణాలతో ఉన్న మూలకాలు
Although all elements up to ununoctium have been discovered, only elements up to hassium (element 108), along with copernicium (element 112), have known chemical properties. The other elements may behave differently from what would be predicted by extrapolation, due to relativistic effects; for example, flerovium has been predicted to possibly exhibit some noble-gas-like properties, even though it is currently placed in the carbon group.[98] More recent experiments have suggested, however, that flerovium behaves chemically like lead, as expected from its periodic table position.[99]
తదుపరి ఆవర్తన పట్టిక పొడిగింపులు

It is unclear whether new elements will continue the pattern of the current periodic table as period 8, or require further adaptations or adjustments. Seaborg expected the eighth period to follow the previously established pattern exactly, so that it would include a two-element s-block for elements 119 and 120, a new g-block for the next 18 elements, and 30 additional elements continuing the current f-, d-, and p-blocks.[100] More recently, physicists such as Pekka Pyykkö have theorized that these additional elements do not follow the Madelung rule, which predicts how electron shells are filled and thus affects the appearance of the present periodic table.[101]
సాధ్యమయ్యే అత్యధిక పరమాణు సంఖ్య తో మూలకం
The number of possible elements is not known. A very early suggestion made by Elliot Adams in 1911, and based on the arrangement of elements in each horizontal periodic table row, was that elements of atomic weight greater than 256± (which would equate to between elements 99 and 100 in modern-day terms) did not exist.[102] A higher—more recent—estimate is that the periodic table may end soon after the island of stability,[103] which is expected to center around element 126, as the extension of the periodic and nuclides tables is restricted by proton and neutron drip lines.[104] Other predictions of an end to the periodic table include at element 128 by John Emsley,[6] at element 137 by Richard Feynman[105] and at element 155 by Albert Khazan.[6][n 10]
బోర్ నమూనా
The Bohr model exhibits difficulty for atoms with atomic number greater than 137, as any element with an atomic number greater than 137 would require 1s electrons to be traveling faster than c, the speed of light.[106] Hence the non-relativistic Bohr model is inaccurate when applied to such an element.
సాపేక్షతా డిరాక్ సమీకరణం
The relativistic Dirac equation has problems for elements with more than 137 protons. For such elements, the wave function of the Dirac ground state is oscillatory rather than bound, and there is no gap between the positive and negative energy spectra, as in the Klein paradox.[107] More accurate calculations taking into account the effects of the finite size of the nucleus indicate that the binding energy first exceeds the limit for elements with more than 173 protons. For heavier elements, if the innermost orbital (1s) is not filled, the electric field of the nucleus will pull an electron out of the vacuum, resulting in the spontaneous emission of a positron;[108] however, this does not happen if the innermost orbital is filled, so that element 173 is not necessarily the end of the periodic table.[109]
హైడ్రోజన్ మరియు హీలియం యొక్క స్థానం
Hydrogen and helium are often placed in different places than their electron configurations would indicate; hydrogen is usually placed above lithium, in accordance with its electron configuration, but is sometimes placed above fluorine,[110] or even carbon,[110] as it also behaves somewhat similarly to them. Hydrogen is also sometimes placed in its own group, as it does not behave similarly enough to any element to be placed in a group with another.[111] Helium is almost always placed above neon, as they are very similar chemically, although it is occasionally placed above beryllium on account of having a comparable electron shell configuration (helium: 1s2; beryllium: [He] 2s2).[21]
పరివర్తన మూలకాలు కల గ్రూపులు
The definition of a transition metal, as given by IUPAC, is an element whose atom has an incomplete d sub-shell, or which can give rise to cations with an incomplete d sub-shell.[112] By this definition all of the elements in groups 3–11 are transition metals. The IUPAC definition therefore excludes group 12, comprising zinc, cadmium and mercury, from the transition metals category.
Some chemists treat the categories "d-block elements" and "transition metals" interchangeably, thereby including groups 3–12 among the transition metals. In this instance the group 12 elements are treated as a special case of transition metal in which the d electrons are not ordinarily involved in chemical bonding. The recent discovery that mercury can use its d electrons in the formation of mercury(IV) fluoride (HgF4) has prompted some commentators to suggest that mercury can be regarded as a transition metal.[113] Other commentators, such as Jensen,[114] have argued that the formation of a compound like HgF4 can occur only under highly abnormal conditions. As such, mercury could not be regarded as a transition metal by any reasonable interpretation of the ordinary meaning of the term.[114]
Still other chemists further exclude the group 3 elements from the definition of a transition metal. They do so on the basis that the group 3 elements do not form any ions having a partially occupied d shell and do not therefore exhibit any properties characteristic of transition metal chemistry.[115] In this case, only groups 4–11 are regarded as transition metals.
3 వ గ్రూపులో 6 మరియు 7 పీరియడ్ల మూలకాలు
Although scandium and yttrium are always the first two group 3 elements, the identity of the next two elements is not agreed upon; they are either lanthanum and actinium, or lutetium and lawrencium. Although there are some strong physical and chemical arguments supporting the latter arrangement not all authors are convinced.[116]
సరైన రూపం
The many different forms of periodic table have prompted the question of whether there is an optimal or definitive form of periodic table. The answer to this question is thought to depend on whether the chemical periodicity seen to occur among the elements has an underlying truth, effectively hard-wired into the universe, or if any such periodicity is instead the product of subjective human interpretation, contingent upon the circumstances, beliefs and predilections of human observers. An objective basis for chemical periodicity would settle the questions about the location of hydrogen and helium, and the composition of group 3. Such an underlying truth, if it exists, is thought to have not yet been discovered. In its absence, the many different forms of periodic table can be regarded as variations on the theme of chemical periodicity, each of which explores and emphasizes different aspects, properties, perspectives and relationships of and among the elements.[n 11] The ubiquity of the standard or medium-long periodic table is thought to be a result of this layout having a good balance of features in terms of ease of construction and size, and its depiction of atomic order and periodic trends.[53][117]
యివి కూడా చూడండి

Abundance of the chemical elements
Atomic electron configuration table
Element collecting
List of elements
List of periodic table-related articles
Table of nuclides
[[Timeline of chemical elements discoverieries
నోట్సు

మూలాలు

గ్రంధములు

యితర లింకులు

వర్గం:వర్గీకరణ వ్యవస్థ
వర్గం:మెండలీఫ్

వర్గం:రష్యా ఆవిష్కరణలు
వర్గం:రసాయన శాస్త్రము

ఆవర్తన పట్టిక

ప్రకృతిలో మొత్తం ఎన్ని వింతలు ఉన్నాయి?


గణసవరించున యంత్రం (కాలిక్యులేటర్; ఆంగ్లం: Calculator)  అనేది ఒక చిన్న (సాధారణంగా జేబులో ఇమిడే పరిమాణంలో), గణిత శాస్త్రంలోని సాధారణంగా ప్రాథమిక గణనల చేయడానికి ఉపయోగించే చవకైన ఎలక్ట్రానిక్ పరికరం. ఆధునిక కాలిక్యులేటర్లు చాలా కంప్యూటర్ల కంటే చిన్నవిగా ఉన్నాయి, అయితే చాలా PDAలు కూడా చేతిలో ఇమిడిపోయే కాలిక్యులేటర్ల పరిమాణంలో లభిస్తున్నాయి.
60వ దశకంలోఆధునిక కాలిక్యులేటర్ ఆవిష్కరణకు మూలాలు క్రీస్తుపూర్వం 2000 వ సంవత్సరంలో కనుగొనబడిన అబాకస్ మరియు స్లయిడ్ నియమం వంటి యాంత్రిక సాధనాల్లో ఉన్నాయి. గతంలో, సంఖ్యా గణనల కోసం అబాసి, కంప్టోమీటర్లు, నాపైర్స్ బోన్స్, గణిత శాస్త్ర పట్టికల పుస్తకాలు, స్లయిడ్ నియమాలు, లేదా యాంత్రిక సంకలన యంత్రం వంటి యాంత్రిక గుమస్తా సహాయ సాధనాలను ఉపయోగించేవారు. గణన యొక్క ఈ పాక్షిక-మానవ విధానం కచ్చితమైనది మరియు దోషరహితం. మొట్టమొదటి డిజిటల్ యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్ 1623లో రూపొందించబడింది మరియు వ్యాపారపరంగా విజయం సాధించిన మొట్టమొదటి పరికరాన్ని 1820లో ఉత్పత్తి చేశారు. 19వ మరియు 20వ శతాబ్దాల్లో అనలాగ్ కంప్యూటర్లతో సమాంతరంగా యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్లు అభివృద్ధి చెందాయి. మొట్టమొదటి డిజిటల్ ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్లు 1960ల్లో రూపొందించబడి ఇవి అరుదైన మరియు వ్యయభరిత కంప్యూటర్ వనరుల ఉపయోగాన్ని తొలగిస్తూ, లెఖ్ఖలు చేసుకోవటానికి కోసం విరివిగా వాడకంలోనికి వచ్చాయి.
ఆధునిక కాలిక్యులేటర్ల విద్యుత్ (సాధారణంగా విద్యుత్‍ఘటం మరియు/లేదా సౌర ఘటం) ఆధారంగా పనిచేస్తాయి వీటిలో జేబులో ఇమిడే, క్రెడిట్-కార్డ్ పరిమాణ నమూనాల నుండి బల్లమీద పెట్టుకొనదగిన మరియు వివిధ రూపాల్లో అందుబాటులో ఉన్నాయి.1970 లలో కాలిక్యులేటర్లల తయారిలో ఏకీకృత విద్యుద్వలయం (ఇంటిగ్రేటెడ్ పవర్ సర్క్యూట్) వాడటంతో 70వ దశకం చివరలో వాటి పరిమాణం, ధరలు బాగా తగ్గాయి మరియు ప్రాథమిక కాలిక్యులేటర్ల ధరలు సామాన్యులకు అందుబాటులోనికి వచ్చి పాఠశాలల్లో విద్యార్థులు మరియు వ్యాపారస్థులు వీటిని వాడటం సర్వసాధారణంగా మారింది.వీటి ద్వారా విద్యార్థులు ప్రాథమిక గణనలపై కాకుండా అవసరమైన విషయాలపై దృష్టి సారించడానికి దోహదపడింది. 1980ల నాటికీ, కాలిక్యులేటర్ ధరలు ఒక ప్రాథమిక కాలిక్యులేటర్ కొనుగోలు అందరికీ సాధ్యమయ్యే రీతిలో అందుబాటులోకి వచ్చాయి. 1990ల నాటికీ, ఇవి పాఠశాల్లో గణిత శాస్త్ర తరగతుల్లో సర్వసాధారణంగా ఉపయోగించే స్థాయికి మారాయి. వీటి ద్వారా విద్యార్థులు ప్రాథమిక గణనలపై కాకుండా అవసరమైన విషయాలపై దృష్టి సారించడానికి దోహదపడింది. dc మరియు hoc వంటి ఇంటరాక్టివ్ కాలిక్యులేటర్ ప్రొగ్రాములు తొలితరం యునిక్స్ వంటి కంప్యూటర్ నిర్వహణ వ్యవవస్థలలో వాడేవారు. మరియు కాలిక్యులేటర్ వ్యవవస్థ (ఫంక్షన్లను) దాదాపు అన్ని PDA-రకం పరికరాల్లో చేర్చారు (కొన్ని ప్రత్యేక చిరునామాలు నమోదు చేసుకోనే మరియు నిఘటువు పరికరాలలో కూడా చేర్చబడింది) .
సాధారణ వినియోగ కాలిక్యులేటర్ల అదనంగా, సాధారణ గణణలే కాకుండా క్లిష్తమైన గణణలకోసం, ఉదాహరణకు త్రికోణమితి, బీజగణితం మరియు గణాంకాలు లెఖ్ఖించడానికి సైంటిఫిక్ కాలిక్యులేటర్లు అందుబాటులోనికి వచ్చాయి.యూక్లిడ్ రేఖాగణితంలో గణనలకు గ్రాఫింగ్ కాలిక్యులేటర్ల ఉపయోగించవచ్చు. అయితే వాటిని తరచూ ఇతర అవసరాల కోసం ఉపయోగిస్తారు.
రూపకల్పన

ఆధునిక కాలిక్యులేటర్‌లు సాధారణంగా క్రింది మీటలను కలిగి ఉంటాయి: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 0, +, -, ×, ÷ (/, ., =, %, మరియు ± (+/-) . కొన్ని భారీ గణనలను సులభంగా లెక్కించడానికి 00 మరియు 000 మీటలను కూడా కలిగి ఉంటాయి.
2⁄3 వంటి కొన్ని భిన్నాలు కాలిక్యులేటర్ డిస్‌ప్లే‌లో మంచిగా కనపడని కారణంగా అవి సాధారణంగా 0.66666667కు పూరించబడతాయి. అలాగే 1⁄7 వంటి కొన్ని భిన్నాలను 0.14285714285714 (పద్నాలుగు ముఖ్యమైన సంఖ్యలు) దశాంస మానంలో గుర్తించడం క్లిష్టంగా ఉంటుంది; ఫలితంగా, పలు సైంటిఫిక్ కాలిక్యులేటర్‌లు సాధారణ భిన్నాలు మరియు/లేదా మిశ్రమ సంఖ్యల్లో పని చేసే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
చాలా దేశాల్లో, విద్యార్థులు గణిత తరగతులలో లెక్కలుచేయటం కోసం కాలిక్యులేటర్‌లను ఉపయోగిస్తారు. విద్యార్థుల ప్రాథమిక గణిత శాస్త్ర నైపుణ్యాలు ప్రభావితమవుతాయని మరియు విద్యార్థి "మెదడులో" గణనలను నిర్వహించగల సామర్ధ్యం యొక్క ప్రాముఖ్యత ద్రుష్ట్యా ప్రారంభంలో కాలిక్యులేటర్‌ల వాడకంపై కొత వ్యతిరేకత వచ్చింది. కొన్ని పాఠ్యాశాలలో కొంత స్థాయిలో కచ్చితత్వం అవసరమయ్యే వరకు కాలిక్యులేటర్‌ను ఉపయోగించేవారు కాదు, ఐతే కొందరు అంచనా నైపుణ్యం, సాంకేతిక ప్రక్రియలు మరియు సమస్య-పరిష్కారాలను బోధించడంలో మరింత దృష్టిని కేంద్రీకరించవచ్చని భావించారు. గణన సాధనాల వాడకంల విద్యార్థుల్లో కలిగి ఉండాల్సిన కనీస ప్రాథమిక గణన నైపుణ్యాన్ని పరిమితం చేస్తుందని పరిశోధకులు సూచిస్తున్నారు.[1] కొందరు కాలిక్యులేటర్ వాడకం ప్రధాన గణితశాస్త్ర నైపుణ్యాల క్షీణతకు మరియు అధికస్థాయి బీజగణిత అంశాలను అర్థం కాకుండా నిరోధిస్తుందని వాదిస్తున్నారు.
కాలిక్యులేటర్‌లు వెర్సెస్ కంప్యూటర్‌లు

కాలిక్యులేటర్‌లు మరియు కంప్యూటర్‌ల మధ్య ప్రాథమిక వ్యత్యాసం ఏమిటంటే కంప్యూటర్‌లు వేర్వేరు విధులను నిర్వహించడానికి ప్రోగ్రామ్ చేయబడతాయి, అయితే కాలిక్యులేటర్‌లు అంతర్గతంగా నిర్మించబడిన నిర్దిష్ట ఫంక్షన్‌లతో ఉదాహరణకు, సంకలనం, గుణకారం, లాగరిథమ్స్ మొదలైన వాటి కోసం ముందే రూపొందించబడినవి. కంప్యూటర్‌లు సంఖ్యలను నిర్వహించేందుకు ఉపయోగించవచ్చు, ఇవి పదాలు, చిత్రాలు లేదా ధ్వనులను సవరించగలవు మరియు ఇతర విధులను నిర్వహించడానికి ప్రోగ్రామ్ చేయబడ్డాయి. అయితే, రెండింటి మధ్య తేడా కొంత అస్పష్టంగా ఉంటుంది; కొన్ని కాలిక్యులేటర్‌లు సాధారణ సూత్ర నమోదు నుండి RPL లేదా TI-BASIC వంటి పూర్తి ప్రోగ్రామింగ్ లాంగ్వేజ్‌లు వరకు నిర్వహించడానికి అంతర్నిర్మిత ప్రోగ్రామింగ్ ఫంక్షన్‌లను కలిగి ఉన్నాయి. ప్రత్యేకంగా PDAలతో సహా గ్రాఫింగ్ కాలిక్యులేటర్‌లను ప్రత్యేకంగా పూర్తి కీబోర్డులు మరియు ప్రోగ్రామింగ్ సామర్థ్యాలతో కాలిక్యులేటర్‌లను 1980ల జేబు పరిమాణ కంప్యూటర్‌ల తర్వాత తరంగా చెప్పవచ్చు.
కాలిక్యులేటర్‌లకు విఫణి వ్యక్తిగత కంప్యూటర్ విఫణి కంటే ఒక విస్తృత స్థాయిలో పూర్తిగా ధరపై ఆధారపడి ఉంటుంది; సాధారణంగా వినియోగదారు నిర్దిష్ట లక్షణాలతో చౌకైన నమూనాను కోరుకుంటారు, కాని వేగం గురించి పట్టించుకోరు (ఎందుకంటే వేగం అనేది వినియోగదారు మీటలను నొక్కే వేగంపై ఆధారపడి ఉంటుంది) . కనుక, కాలిక్యులేటర్‌ల రూపకర్తలు ఒక గణనకు అవసరమైన క్లాక్ ఆవర్తనాల సంఖ్యను కాకుండా చిప్‌పై తార్కిక అంశాల సంఖ్యను తగ్గించడానికి ప్రయత్నిస్తున్నారు.
ఉదాహరణకు, ఒక హార్డ్‌వేర్ గుణకం కంటే, ఒక కాలిక్యులేటర్ ROMలో కోడ్‌తో అస్థిర బిందువును అమలు చేయవచ్చు మరియు CORDIC అల్గారిథమ్‌లను ఉపయోగించి తిక్రోణమితి ఫంక్షన్‌లను లెక్కించవచ్చు, ఎందుకంటే CORDICకు హార్డ్‌వేర్ అస్థిర బిందువు అవసరం లేదు. బిట్ సీరియల్ లాజిక్ రూపకల్పనలు కాలిక్యులేటర్‌ల్లో సర్వసాధారణం, అయితే బిట్ పెర్లెల్ నమూనాలు సాధారణ-వినియోగ కంప్యూటర్‌ల కంటే ప్రాధాన్యతను కలిగి ఉన్నాయి ఎందుకంటే ఒక బిట్ సీరియల్ నమూనా లాంగ్వేజీల చిప్ క్లిష్టతను కనిష్ఠీకరిస్తుంది, కాని అధిక క్లాక్ ఆవర్తనాలను అమలు చేస్తుంది. (మళ్లీ, ఈ సరిహద్దు ఉన్నత-స్థాయి కాలికుల్యేటర్‌లతో అస్పష్టంగా కనిపిస్తుంది, ఇవి కంప్యూటర్ మరియు ఎంబెడెడ్ సిస్టమ్‌ల నమూనాలు ప్రత్యేకంగా Z80, MC68000 మరియు ARM నిర్మాణాలతో అనుబంధించబడిన ప్రాసెసర్ చిప్‌లను ఉపయోగిస్తాయి, అలాగే కొన్ని అనుకూల నమూనాలు కాలిక్యులేటర్ విఫణి కోసం ప్రత్యేకంగా రూపొందించబడినవి.)
చరిత్ర
మూలం: అబాకస్

మొట్టమొదటి కాలిక్యులేటర్‌లు అబాథియా మరియు వీటిని తరచూ తీగలపై తరలించగలిగే పూసలతో ఒక చెక్క చట్రంలో నిర్మించబడేవి. అబాథియాలను వ్రాసే అరబిక్ సంఖ్యా వ్యవస్థను ఆచరించే వరకు శతాబ్దాలపాటు ఉపయోగించారు మరియు ఇప్పటికీ ఆఫ్రికా, ఆసియా మరియు మరికొన్ని చోట్ల కొంతమంది వర్తుకులు, జాలర్లు మరియు ఖాతాదారులు ఉపయోగిస్తున్నారు.
ఇతర ప్రారంభ కాలిక్యులేటర్‌లు
గణనలో సహాయంగా పరికరాలను మన వేళ్లతో ఒకటి దానితో ఒకటిని ఉపయోగించి వేల సంవత్సరాలకొద్ది ఉపయోగిస్తున్నారు.[2] ప్రారంభ గణన పరికరం ఖాతా కర్ర రూపంలో ఉండేది. ఫెర్టైల్ క్రీసెంట్‌లో తర్వాతి రికార్డ్‌ను నిర్వహించే సహాయ అంశాల్లో మట్టి ఆకారాలు ఉన్నాయి, ఇవి అంశాల గణనను సూచిస్తాియ, సాధారణంగా ప్రాణులు లేదా ధాన్యాలు కంటైనర్‌లో సీల్ చేసేవారు.[3]
వ్యతిరేక అబాకస్‌ను 2000 BCలో ఈజిప్ట్‌లో ఈజిప్ట్ గణిత శాస్త్రజ్ఞులు రూపొందించారు. ఇది గణిత శాస్త్ర విధుల కోసం ఉపయోగించేవారు. రోమన్ అబాకస్‌ను 2400 BCలో బాబిలోనియాలో ఉపయోగించారు. అప్పటి నుండి, గణన పలకలు లేదా పట్టికల పలు ఇతర రూపాలు రూపొందించబడ్డాయి. ఒక మధ్యయుగ గణన ఆలయంలో, నగదు మొత్తాన్ని లెక్కించడానికి సహాయంగా ఒక చతురస్రాలు గీసిన వస్త్రాన్ని ఒక పట్టికపై ఉంచుతారు మరియు నిర్దిష్ట నియమాల ప్రకారం దానిపై గుర్తులను గీస్తారు (దేశం యొక్క కారాగారం అని పిలవడానికి ఇది "కోశాగారం" మూలంగా చెప్పవచ్చు) .
ఖగోళ శాస్త్ర గణనలను నిర్వహించడానికి పూర్వం లేదా మధ్యయుగాల్లో పలు అనలాగ్ కంప్యూటర్‌లను రూపొందించారు. వీటిలో పురాతన గ్రీసు (150-100 BC) నుండి ఆంటికేథెరా యంత్రాంగం మరియు ఆస్ట్రోలాబేలు ఉన్నాయి. వీటిని సాధారణంగా మొట్టమొదటి యాంత్రిక అనలాగ్ కంప్యూటర్‌ల వలె సూచిస్తారు.[4] యాంత్రిక పరికరాల ఇతర ప్రారంభ సంస్కరణలను కొన్ని రకాల గణనలను నిర్వహించడానికి ఉపయోగించేవారు, వీటిలో Abū Rayhān al-Bīrūnī (c. AD 1000) చే రూపొందించబడిన ప్లెయినిస్పియర్ మరియు ఇతర యాంత్రిక గణన పరికరాలు ఉన్నాయి; Abū Ishāq Ibrāhīm al-Zarqālī (c.AD 1015) చే ఈక్విటోరియమ్ మరియు ప్రపంచ అక్షాంశ-స్వతంత్ర ఆస్ట్రోలాబే ఉన్నాయి; ఇతర మధ్యయుగ ముస్లిం ఖగోళ శాస్త్రజ్ఞులు మరియు ఇంజినీర్ల ఖగోళ శాస్త్ర అనలాగ్ కంప్యూటర్‌లు మరియు సు సాంగ్ (c. AD 1090) యొక్క ఖగోళశాస్త్ర గడియార స్తంభం ఉన్నాయి, ఇది సాంగ్ సామ్రాజ్య కాలంలో ఉండేది. 1206లో ఆల్-జాజారీచే రూపొందించబడిన ఒక ఖగోళశాస్త్ర గడియారం "కోట గడియారం"ను ప్రారంభ ప్రోగ్రామ్ చేసిన అనలాగ్ కంప్యూటర్‌గా భావిస్తున్నారు.[5]
17వ శతాబ్దం
స్కాటిష్ గణిత శాస్త్రజ్ఞుడు మరియు భౌతిక శాస్త్రవేత్త డాన్ నాపైర్ సంఖ్యల గుణకారం మరియు విభజనలను వరుసగా ఆ సంఖ్యల లాగరిథమ్‌ల యొక్క సంకలనం మరియు వ్యవకలనాల ద్వారా నిర్వహించవచ్చని గుర్తించాడు. మొట్టమొదటి లాగరిథెమిక్ పట్టికలను తయారు చేసేటప్పుడు, నాపైర్ పలు గుణకారాలు చేయాల్సి వచ్చింది మరియు ఆ సమయంలోనే గుణకారాలు మరియు విభజనల కోసం ఉపయోగించే ఒక అబాకస్-వంటి నాపైర్ బోన్స్‌ను రూపొందించాడు.[6]
1622లో, విలియమ్ అగ్టెరెడ్ స్లయిడ్ నియమాన్ని కనిపెట్టాడు, ఈ విషయాన్ని అతని శిష్యుడు రిచర్డ్ డెలామైన్ 1630లో తెలియజేశాడు.[7] వాస్తవ సంఖ్యలను ఒక సరళ రేఖలో దూరాలు లేదా విరామాలతో సూచించవచ్చు, ఈ స్లయిడ్ నియమం గతంలో సాధ్యమయ్యే దాని కంటే వేగంగా గుణకార మరియు విభజన చర్యలను నిర్వహించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.[8] జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌ను కనిపెట్టే వరకు ఈ పరికరాన్ని తరాలవారీగా ఇంజనీర్లు మరియు ఇతర గణిత శాస్త్ర ప్రేరిత ప్రొఫెషినల్ కార్మికులు ఉపయోగించారు. చంద్రునిపైకి ఒక మానవుడిని పంపిన ఆపోలో ప్రోగ్రామ్‌లోని ఇంజినీర్లు వారి గణనల్లో పలు వాటిని స్లయిడ్ నియమాలను ఉపయోగించే అంచనా వేశారు, ఇవి మూడు లేదా నాలుగు అన్వర్థక అంకెలకు కచ్చితంగా ఉన్నట్లు తేలింది.[9]
ఒక జర్మన్ బహుముఖ ప్రజ్ఞాశాలి విల్హెల్మ్ షికార్డ్ 1623లో ఒక గణన గడియారాన్ని రూపొందించాడు; దురదృష్టకరంగా, 1624లోని ఒక అగ్ని ప్రమాదంలో అది నాశనమైంది మరియు షికార్డ్ అతని ప్రాజెక్ట్‌ను విరమించుకున్నాడు. వాటి యొక్క రెండు నమూనాలు 1957లో గుర్తించబడ్డాయి; యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌ల అభివృద్ధిలో ప్రభావాన్ని చూపించలేకపోయాయి[10].
1642లో, ఇంక యవ్వనంలో ఉన్న బ్లాయిస్ పాస్కల్ గణన యంత్రాలపై కొన్ని మార్గదర్శక పనిని ప్రారంభించాడు మరియు మూడు సంవత్సరాల కృషి మరియు 50 నమూనాల తర్వాత[11] అతను యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌ను కనుగొన్నాడు.[12][13] అతను పది సంవత్సరాల్లో ఇలాంటి ఇరవై యంత్రాలను (పాస్కాలైన్ అని పిలిచాడు) నిర్మించాడు.
గాట్‌ఫ్రెయిడ్ విల్హెల్మ్ వోన్ లెయిబ్నిజ్ పాస్కాలైన్‌కు ప్రత్యక్ష గుణకారం మరియు విభజనలను జోడించడం ద్వారా సుమారు 1672లో స్టెపెడ్ రెకోనెర్ మరియు అతని ప్రముఖ సిలిండర్‌లను తయారు చేశాడు. లెయిబ్నిజ్ ఒకసారి ఇలా చెప్పాడు "గణన పనిలో బానిసుల వలె సమయాన్ని గంటలకొద్ది వృధా చేయడం అనేది తెలివిగల వ్యక్తికి రుచించదు, ఇది యంత్రాలను ఉపయోగించినట్లయితే ఎవరైనా సులభంగా సమయాన్ని వృధా చేయవల్సిన అవసరం లేదు."[14]
19వ శతాబ్దం
నిర్మాణంలోని యంత్రాలు

1820లో, థామస్ డె కోల్మార్ ఆరిథ్మోమీటర్‌ను కనుగొన్నాడు, దీనిని మొట్టమొదటి వాణిజ్యపరంగా విజయం సాధించిన యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్ వలె చెప్పవచ్చు. దీని క్లిష్టమైన రూపకల్పన మన్నిక మరియ కచ్చితత్వానికి ఒక బలమైన ఖ్యాతిని అందించింది[15] మరియు 1851లో దాని ఉత్పత్తి యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్ పరిశ్రమను ప్రారంభించింది[16].
U.Sలోని డోర్ E. ఫెల్ట్ 1886లో కాంప్టోమీటర్‌ను రూపొందించాడు, ఇది మొట్టమొదటి విజయవంతమైన మీటలతో పనిచేసే సంకలన మరియు వ్యవకలన యంత్రం ["మీటలతో పనిచేసే" అనే పదం మీటలను నొక్కడం ద్వారా ఫలితాన్ని పొందడాన్ని సూచిస్తుంది, ఎటువంటి ప్రత్యేక తులాదండం అవసరం లేదు]. 1887లో, [17] అతను ఫెల్ట్ & టారాంట్ తయారీ సంస్థను ఏర్పాటు చేయడానికి రాబర్ట్ టారాంట్‌తో జత కలిశాడు, ఇది కొన్ని వేల కాంప్టోమీటర్‌లను ఉత్పత్తి చేసింది.
1878లో, W.T. ఓడ్నెర్ ఒక పిన్‌వీల్ ఇంజిన్‌తో ఆర్థ్మోమీటర్ యొక్క సవరించిన సంస్కరణ ఓడ్నెర్ ఆరిథ్మోమీటర్‌ను కనుగొన్నాడు, కాని ఇది అదే యూజర్ ఇంటర్‌ఫేస్‌ను కలిగి ఉంది. ప్రపంచంలో పలు సంస్థలు ఈ యంత్రం యొక్క సమరూపాలను తయారు చేశాయి మరియు 1970ల్లో మిలియన్ల యంత్రాలు విక్రయించబడ్డాయి.[18]
1892లో, విలియమ్ S. బురఫ్స్ అతని ముద్రకం జోడించిన కాలిక్యులేటర్ వాణిజ్య తయారీని ప్రారంభించాడు[19] బురఫ్స్ కార్పొరేషన్ అకౌంటింగ్ యంత్రం మరియు కంప్యూటర్ వ్యాపారాల్లో ప్రముఖ సంస్థల్లో ఒకటిగా పేరు గాంచింది.
"మిలినీయర్" కాలిక్యులేటర్ 1893లో పరిచయం చేయబడింది. ఇది ఏదైనా సంఖ్యచే ప్రత్యక్ష గుణకారాన్ని అనుమతిస్తుంది - "గుణకంలోని ప్రతి సంఖ్యకు ఒకసారి వక్రోక్తి పనిచేస్తుంది".
నమూనాలు మరియు పరిమిత కాల యంత్రాలు

1822లో, చార్లెస్ బాబేజ్ ఒక డిఫెరెన్స్ ఇంజిన్ అని పిలిచే ఒక యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌ను రూపొందించాడు, ఇది 31 దశాంస సంఖ్యలు గల ఏడు సంఖ్యలను నిర్వహించగలిగే మరియు సవరించగలిగే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంది. బాబేజ్ డిఫెరెన్స్ ఇంజిన్ కోసం రెండు రూపకల్పనలను మరియు ఒక అనాలిటికల్ ఇంజిన్ అని పిలిచే ఒక ఆధునిక యాంత్రిక ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కంప్యూటర్ కోసం మరొక రూపకల్పనలను రూపొందించాడు. ఈ రూపకల్పనల్లో దేనినీ బాబేజ్ పూర్తి చేయలేదు. 1991లో, లండన్ సైన్స్ మ్యూజియం 19వ శతాబ్దంలో లభించే సాంకేతికత మరియు అంశాలను ఉపయోగించి ఒక పనిచేసే డిఫెరెన్స్ ఇంజిన్‌ను నిర్మించడానికి బాబేజ్ యొక్క ప్రణాళికను అనుసరించింది.
1842లో, టిమోలియోన్ మౌరెల్ ఆరిథ్మోమీటర్ ఆధారంగా ఆరిథ్మౌరెల్‌ను రూపొందించాడు, ఇది రెండు సంఖ్యలను యంత్రంలోకి నమోదు చేయడం ద్వారా వాటిని గుణిస్తుంది.
1853లో, పెర్ జార్జ్ షెయుట్జ్ బాబేజ్ యొక్క రూపకల్పన ఆధారంగా ఒక పనిచేసే డిఫెరెన్స్ ఇంజిన్‌ను పూర్తి చేశాడు. ఈ యంత్రం ఒక పియానో పరిమాణంలో ఉంటుంది మరియు ఇది 1855లోని ప్యారిస్‌లో ఎక్స్‌పొజిషన్ యూనివర్సెల్లేలో ప్రదర్శించబడింది. ఇది లాగరిథమ్‌ల పట్టికలను రూపొందిస్తుంది.
1872లో, U.S.లో ఫ్రాంక్ S. బాల్డ్విన్ ఒక పిన్‌వీల్ కాలిక్యులేటర్‌ను గుర్తించాడు.
1875లో, మార్టిన్ విబెర్గ్ బాబేజ్/షెయుట్జ్ యొక్క డిఫెరెన్స్ ఇంజిన్‌ను మళ్లీ రూపొందించాడు మరియు ఒక కుట్టు యంత్రం పరిమాణంలో ఒక వెర్షన్‌ను నిర్మించాడు.
1900ల నుండి 1960ల వరకు
యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌లు వాటి అత్యున్నత స్థానానికి చేరుకున్నాయి

20వ శతాబ్దం మొదటి సగంలో యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్ యాంత్రికవిధానంలో క్రమేంగా అభివృద్ధి కనిపించింది.
డాల్టన్ సంకలన-జాబితా  1902లో పరిచయం చేయబడింది, ఇది పది మీటలను ఉపయోగించే రకాల్లో మొట్టమొదటిగా చెప్పవచ్చు మరియు పలు సంస్థలచే తయారుచేయబడిన "10-కీ సంకలన జాబితాల" పలు వేర్వేరు నమూనాల్లో మొట్టమొదటిగా చెప్పవచ్చు.

1938లో కుర్ట్ హెర్జ్సాటార్క్‌చే రూపొందించబడిన తర్వాత, 1948లో, చేతిలో ఇమిడిగలిగే చిన్న కుర్టా కాలిక్యులేటర్ విడుదలైంది. ఇది స్టెపెడ్-గేర్ గణన యాంత్రిక విధానానికి ఒక చివరి అభివృద్ధికి చెప్పవచ్చు.
ప్రారంభ 1900ల నుండి 1960ల వరకు, యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌లు డెస్క్‌టాప్ కంప్యూటింగ్ మార్కెట్‌లో ప్రాధాన్యతను సంతరించుకున్నాయి (కంప్యూటింగ్ హార్డ్‌వేర్ చరిత్రను చూడండి) . USAలోని ప్రముఖ సరఫరాదారుల్లో ఫ్రిడెన్, మోన్రోయే మరియు SCM/మార్చాంట్‌లు ఉన్నాయి. (యూరోపియన్ కాలిక్యులేటర్‌ల గురించి కొన్ని వ్యాఖ్యలు క్రింది ఇవ్వబడ్డాయి.) ఈ పరికరాలు మోటారు ఆధారంగా అమలు అవుతాయి మరియు గణనల ఫలితాలను డయల్‌లచే ప్రదర్శించబడటానికి కదిలే క్యారేజీలను కలిగి ఉంటాయి. దాదాపు అన్ని కీబోర్డులు సంపూర్ణంగా ఉంటాయి - నమోదు చేయగల ప్రతి సంఖ్య దాని స్వంత తొమ్మిది మీటల వరుసను కలిగి ఉంటాయి, 1..9, ఇంకా ఒకేసారి పలు సంఖ్యలను నమోదు చేయడానికి అనుమతించే ఒక కాలమ్-క్లియర్ మీటను కలిగి ఉంటుంది. (ఒక 1914 యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్ యొక్క లక్ష్య చిత్రాన్ని చూడండి.) యాంత్రిక సంకలన యంత్రాల్లో సాధారణ స్థలంలో ఉండే పది-మీటల సీరియల్ ఎంట్రీకి విరుద్ధంగా కొంతమంది దీనిని ప్యారలల్ ఎంట్రీగా పిలుస్తారు మరియు ఇది ఇప్పుడు ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌ల్లో సర్వసాధారణంగా మారింది. (దాదాపు గుణకారాల నిర్వహిస్తున్నప్పుడు గుణకాన్ని నమోదు చేయడానికి అన్ని ఫ్రిడెన్ కాలిక్యులేటర్‌లు ఒక పది-మీటల ఆక్సిలర్ కీబోర్డును కలిగి ఉంటాయి.) సాధారణంగా సంపూర్ణ కీబోర్డులు పది వరుసలను కలిగి ఉంటాయి, అయితే కొన్ని స్వల్ప-స్థాయి యంత్రాలు ఎనిమిది కలిగి ఉంటాయి. పేర్కొన్న మూడు సంస్థలచే తయారు చేయబడిన అత్యధిక యంత్రాలు వాటి ఫలితాలను ముద్రించవు, అయితే ఆలైవెట్టీ వంటి ఇతర సంస్థలు ముద్రించే కాలిక్యులేటర్‌లను రూపొందించాయి.
ఈ యంత్రాల్లో, ఒక సాంప్రదాయిక సంకలన యంత్రంలో వలె సంకలనం మరియు వ్యవకలనాలు ఏకైక చర్యల్లో నిర్వహించబడతాయి, కాని గుణకారం మరియు భాగాహారాలు ఆవర్తక యాంత్రిక సంకలనాలు మరియు వ్యవకలనాల ద్వారా లెక్కించబడుతుంది. ఫ్రిడెన్ వర్గమూలాలను అందించే ఒక కాలిక్యులేటర్‌ను కూడా రూపొందించాడు, ఇది ప్రాథమికంగా వ్యవకలనం ద్వారా లెక్కించబడుతుంది, కాని ఒక క్రమపద్ధతిలో కీబోర్డులోని సంఖ్యలను స్వయంచాలకంగా పెంచే సంకలన యాంత్రిక విధానంతో కూడా చేయవచ్చు. ఫ్రిడెన్ మరియు మార్చాంట్ (నమూనా SKA) లు కాలిక్యులేటర్‌లను వర్గమూలాలతో రూపొందించారు. 1948 కుర్రా వంటి చేతిలో ఇమిడిపోయే యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌లు 1970ల్లో ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌లచే భర్తీ చేయబడే వరకు ఉపయోగంలో ఉన్నాయి.

సాధారణ యూరోపియన్ నాలుగు-విధుల యంత్రాలు ఓడ్నెర్ యాంత్రికవిధానం లందే దాని వైవిధ్యాలను ఉపయోగిస్తాయి. ఈ రకం యంత్రాల్లో ఒరిజినల్ ఓడ్నెర్, బ్రున్స్‌విగాలు మరియు పలు క్రింది అనుకరణలు, ట్రంఫాటర్, థాలెస్, వాల్థెర్, ఫ్యాసిట్ నుండి ప్రారంభించి, తోషిబా వరకు ఉన్నాయి. అయితే వీటిలో ఎక్కువ యంత్రాలు హ్యాండ్‌క్రాంక్స్‌చే అమలు చేయబడతాయి, వీటిలో మోటారుతో నిర్వహించబడే సంస్కరణలు కూడా ఉన్నాయి.
అయితే డాల్టన్ 1902లో మొట్టమొదటి పది-మీటల ముద్రణ సంకలన (రెండు విధులు) యంత్రాన్ని పరిచయం చేశాడు, ఈ లక్షణాలు పలు దశాబ్దాలు వరకు కంప్యూటింగ్ (నాలుగు విధులు) యంత్రాల్లో అందుబాటులో లేదు. ఫాసిట్-T (1932) అనేది ఒక భారీ వాణిజ్య వ్యాప్తిని పొందిన మొట్టమొదటి 10-మీటల కంప్యూటింగ్ యంత్రంగా చెప్పవచ్చు. ఆలివెట్టీ డివిసుమ్మా-14 (1948) అనేది ముద్రకం మరియు 10-మీటల కీబోర్డు రెండింటీని కలిగి ఉన్న మొట్టమొదటి కంప్యూటింగ్ యంత్రం. మోటారు ఆధారిత వాటితో సహా సంపూర్ణ కీబోర్డు యంత్రాలు కూడా 60ల వరకు నిర్మించబడ్డాయి. కొన్ని యంత్రాలు వాటి సంపూర్ణ కీబోర్డుల్లో గరిష్ఠంగా 20 వరుసలను కలిగి ఉన్నాయి. ఈ రంగంలో భారీ యంత్రంగా ప్రదర్శన కోసం బురాఫ్స్‌చే రూపొందించబడిన డ్యుడెసిలియన్ను చెప్పవచ్చు.

ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌ల అభివృద్ధి
ముందుగా లాజిక్ సర్క్యూట్‌ల్లో వాక్యూమ్ గొట్టాలను, తర్వాత ట్రాన్సిస్టర్‌లను ఉపయోగించి రూపొందించిన మొట్టమొదటి మెయిన్‌ఫ్రేమ్ కంప్యూటర్‌లు 1940ల చివరిలో మరియు 1950ల్లో వెలువడ్డాయి. ఈ సాంకేతికత ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌ల అభివృద్ధికి ఒక ప్రారంభాన్ని అందించింది.
1954లో, U.S.లో IBM ఒక భారీ మొత్తం-ట్రాన్సిస్టర్ కాలిక్యులేటర్‌ను ప్రదర్శించింది మరియు 1957లో, సంస్థ మొట్టమొదటి వాణిజ్య మొత్తం-ట్రాన్సిస్టర్ కాలిక్యులేటర్ IBM 608ను విడుదల చేసింది, అయితే ఇది పలు అరలు గల పెట్టెలో ఉంటుంది మరియు దీని ఖరీదు సుమారు $80, 000గా నిర్ణయించబడింది.[20]
జపాన్‌లోని కాసియో కంప్యూటర్ కో. 1957లో మోడల్ 14-A కాలిక్యులేటర్‌ను విడుదల చేసింది, ఇది ప్రపంచంలోని మొట్టమొదటి సంపూర్ణ-ఎలక్ట్రిక్ "కాంపాక్ట్" కాలిక్యులేటర్‌గా చెప్పవచ్చు. ఇది ఎలక్ట్రానిక్ లాజిక్‌ను ఉపయోగించదు కాని రిలే సాంకేతికతపై ఆధారపడుతుంది మరియు ఒక డెస్క్‌లో నిర్మించబడింది.
అక్టోబరు 1961లో, ప్రపంచంలోని మొట్టమొదటి మొత్తం-ఎలక్ట్రానిక్ డెస్క్‌టాప్ కాలిక్యులేటర్‌ను బెల్ పంచ్/సమ్‌లాక్ కంప్టోమీటర్ ANITA (A N ew I nspiration T o A rithmetic/A ccounting) ప్రకటించింది.[21][22] ఈ బ్రిటీష్ రూపొందించిన మరియు నిర్మించిన యంత్రం దాని సర్క్యూట్‌ల్లో వాక్యూమ్ గొట్టాలు, శీతల-కాథోడ్ గొట్టాలు మరియు డెకాట్రాన్‌లను ఉపయోగించింది, దాని ప్రదర్శనకు 12 శీతల-కాథోడ్ "నిక్సీయే"-రకం గొట్టాలను ఉపయోగించింది. రెండు నమూనాలు ప్రదర్శించబడ్డాయి, ప్రాచీన యూరోప్ కోసం Mk VII మరియు బ్రిటన్ మరియు మిగిలిన ప్రపంచం కోసం Mk VIIIను ప్రదర్శించారు, ఈ రెండూ ప్రారంభ 1962లో పంపిణీ చేయబడ్డాయి. Mk VII అనేది గుణకారం యొక్క చాలా క్లిష్టమైన రీతితో ఒక ప్రారంభ రూపకల్పన మరియు ఇది కొద్దికాలంలోనే సులభమైన మార్క్ VIII వెర్షన్‌తో తొలగించబడింది. ANITA ఆ సమయంలోని యాంత్రిక కాంప్టోమీటర్‌కు సమానంగా ఒక సంపూర్ణ కీబోర్డును కలిగి ఉంది, ఈ లక్షణం దానికి ప్రత్యేకించబడింది మరియు తర్వాత ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌ల్లో Sharp CS-10A వచ్చి చేరింది. బెల్ పంచ్ "ప్లస్" మరియు "సమ్‌లాక్" అనే పేర్లతో కాంప్టోమీటర్ రకం యొక్క మీట ఆధారిత యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌లను ఉత్పత్తి చేసింది మరియు 1950 మధ్యకాలానికి రాబోయే కాలిక్యులేటర్‌లు ఎలక్ట్రానిక్ రూపంలో ఉండబోతాయని తెలుసుకుంది. వారు ప్రారంభంలో బ్రిటీష్ పైలేట్ ACE కంప్యూటర్ ప్రాజెక్ట్‌లో పనిచేసిన యువ పట్టభద్రుడు నోర్బెర్ట్ కిట్చ్‌ను అభివృద్ధిని కొనసాగించడానికి అధికారిగా నియమించారు. అందుబాటులోని ఎలక్ట్రానిక్ డెస్క్‌టాప్ కాలిక్యులేటర్‌లు వలె పేరు గాంచిన కారణంగా ANITA మంచిగా విక్రయించింది మరియు ఇది చాలా నిశ్శబ్దంగా మరియు త్వరితంగా ఉంటుంది.
ANITAలోని గొట్టం సాంకేతికత 1963 జూన్‌లో U.S. తయారు చేసిన ఫ్రిడెన్ EC-130చే భర్తీ చేయబడింది, ఇది మొత్తం-ట్రానిసిస్టర్ రూపకల్పన, 5-అంగుళాల CRTపై 13-అంకెల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంది మరియు $2200 ధర వద్ద కాలిక్యులేటర్ విఫణిలో వ్యతిరేక పోలిష్ భావనను (RPN) పరిచయం చేసింది, ఇది ఆ సమయంలోని ఎలక్ట్రోమెకానికల్ కాలిక్యులేటర్ ధరకు సుమారు మూడురెట్లు అధికం. బెల్ పంచ్ వలె, ఎలక్ట్రానిక్స్‌లో భవిష్యత్తు ఉందని నిర్ధారించిన యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌లు ఫ్రిడెన్ తయారు చేశారు. 1964లో, మరిన్ని మొత్తం-ట్రాన్సిస్టర్ ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌లు పరిచయం చేయబడ్డాయి: షార్ప్ CS-10Aను పరిచయం చేసింది, ఇది 25kg (55lb) బరువును కలిగి ఉంటుంది మరియు దీని ధర 500, 000 యెన్ (~US$2500) మరియు ఇటలీలోని ఇండస్ట్రియా మాచినే ఎలెట్రానిచే IME 84ను విడుదల చేసింది, దీనికి పలు అదనపు కీబోర్డు మరియు డిస్‌ప్లే యూనిట్లను అనుసంధానించాలి, దీని వలన పలు వ్యక్తులు దానిని ఉపయోగించగలరు (కాని ఒకే సమయంలో మాత్రం కాదు) .
ఆ తర్వాత వీరు మరియు ఇతర తయారీదారుల నుండి కొన్ని ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌లు విడుదలయ్యాయి, వాటిలో కానన్, మాథాట్రోనిక్స్, ఆలైవెట్టీ, SCM (స్మిత్-కోరోనా-మార్చాంట్), సోనీ, తోషిబా మరియు వాంగ్‌లు ఉన్నాయి. ప్రారంభ కాలిక్యులేటర్‌లు వందలకొలది జర్మేనియం ట్రాన్సిస్టర్‌లను ఉపయోగించేవి, ఎందుకంటే పలు సర్క్యూట్ బోర్డుల్లోని సిలికాన్ ట్రాన్సిస్టర్‌ల కంటే చౌకగా లభిస్తాయి. ఉపయోగించిన డిస్‌ప్లే రకాలు CRT, శీతల-క్యాథోడ్ నిక్సీయే గొట్టాలు మరియు ఫిల్మెంట్ ల్యాంప్. మెమరీ సాంకేతికతలు సాధారణంగా డిలే లైన్ మెమరీ లేదా మాగ్నటిక్ కోర్ మెమరీపై ఆధారపడి ఉంటాయి, అయితే తోషిబా "తోస్కాల్" BC-1411 వివిక్త భాగాల నుండి నిర్మించిన ఒక ప్రారంభ రకం డైనమిక్ RAMను ఉపయోగించినట్లు తెలిసింది. అప్పటికీ, తక్కువ పరిమాణంలో మరియు తక్కువ శక్తితో పని చేసే యంత్రాలు కోసం ప్రయత్నిస్తూనే ఉన్నారు.
ఓలివెట్టీ ప్రోగ్రామ్ 101 అనేది 1965 చివరిలో పరిచయం చేయబడింది; ఇది ఒక నిల్వ చేయబడిన ప్రోగ్రామ్ యంత్రం, ఇది మాగ్నెటిక్ కార్డ్‌లను చదువుతుంది రాస్తుంది మరియు ఫలితాలను దాని అంతర్నిర్మిత ముద్రకంలో ప్రదర్శిస్తుంది. ఒక శ్రవణ సంబంధిత డిలే లైన్ ద్వారా అమలు చేయబడే మెమరీ ప్రోగ్రామ్ దశలు, స్థిరాంకాలు మరియు డేటా రిజిస్ట్రీల మధ్య విభజించబడుతుంది. ప్రోగ్రామింగ్ నియత పరీక్షను అనుమతిస్తుంది మరియు ప్రోగ్రామ్‌లు మాగ్నెటిక్ కార్డ్‌ల నుండి చదవడం ద్వారా కూడా భర్తీ చేయబడతాయి. ఇది ఒక సంస్థ ఉత్పత్తి చేసిన మొట్టమొదటి వ్యక్తిగత కంప్యూటర్ వలె సూచించబడింది (అంటే, వ్యక్తిగత వాడకం కోసం సామాన్యులు ప్రోగ్రామ్ చేసిన ఒక డెస్క్‌టాప్ ఎలక్ట్రానిక్ గణన యంత్రం) . ఆలివెట్టీ ప్రోగ్రామా 101 పలు పారిశ్రామిక రూపకల్పన అవార్డులను సాధించింది.
మోన్రోయె ఎపిక్ ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కాలిక్యులేటర్ 1967లో మార్కెట్‌లోకి విడుదలైంది. ఒక జోడించబడిన నేలపై నిలబడగల లాజిక్ టవర్‌తో ఒక భారీ, ముద్రక, డెస్క్-టాప్ యూనిట్ అయిన ఇది పలు కంప్యూటర్ వంటి విధులను నిర్వహించడానికి ప్రోగ్రామ్ చేసేందుకు సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంది. అయితే, ఏకైక బ్రాంచ్ సూచన అనేది ఆపరేషన్ స్టాక్ ముగింపులో ఒక అమలు చేయబడిన బేషరతు బ్రాంచ్ (GOTO), ఇది ప్రోగ్రామ్‌ను దాని ప్రారంభ సూచనకు తిరిగి తీసుకుని వెళుతుంది. కనుక, ఏదైనా నియత బ్రాంచ్ (IF-THEN-ELSE) లాజిక్‌ను చేర్చడం సాధ్యం కాదు. ఈ సమయంలో, నియత బ్రాంచ్ లేకపోవడం అనేది కొన్నిసార్లు ఒక ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కాలిక్యులేటర్‌ను ఒక కంప్యూటర్ నుండి వేరు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
మొట్టమొదటి చేతిలో ఇమిడిపోయే కాలిక్యులేటర్‌ను 1967లో టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రూమెంట్స్ అభివృద్ధి చేసింది. ఇది సంకలనం, గుణకారం, వ్యవకలనం మరియు విభజనల అమలు చేయగలదు మరియు దీని అవుట్‌పుట్ పరికరం ఒక పేపర్ టేప్.[23][24]
1970ల నుండి మధ్య 1980ల వరకు

మధ్య-1960ల్లోని ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌లు ఒక AC పవర్ సరఫరా అవసరమైన ఒక భారీ విద్యుత్ వాడకంతో పలు సర్క్యూట్ బోర్డులపై వందలకొలది ట్రాన్సిస్టర్‌లను ఉపయోగించడం వలన భారీ డెస్క్‌టాప్ యంత్రాలు వలె ఉండేవి. ఒక కాలిక్యులేటర్‌ను అతి తక్కువ ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్స్ (చిప్‌లు) లోకి మార్చడానికి అవసరమైన లాజిక్ కోసం చాలా కృషి చేశారు మరియు కాలిక్యులేటర్ ఎలక్ట్రానిక్స్ అనేది సెమీకండక్టర్ అభివృద్ధి ఆధారంగా రూపొందించబడింది. U.S. సెమీకండక్టర్ తయారీదారులు అధిక విధులను ఒక్కొక్క ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్‌ల్లోకి చొప్పించడం ద్వారా ప్రపంచాన్ని భారీ స్థాయి ఇంటిగ్రేషన్ (LSI) సెమీకండక్టర్ అభివృద్ధికి తీసుకుని వెళ్లారు. ఇది జపనీస్ కాలిక్యులేటర్ తయారీదారులు మరియు U.S. సెమీకండక్టర్ సంస్థల మధ్య సంబంధాలకు దారి తీసింది: కానన్ ఇంక్. టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రూమెంట్స్‌తోను, హాయాకావా ఎలక్ట్రిక్ (తర్వాత ఇది షార్ప్ కార్పొరేషన్‌గా మారింది) నార్త్-అమెరికన్ రాక్‌వెల్ మైక్రోఎలక్ట్రానిక్స్‌తోనూ, బుసికామ్ మోస్టెక్ మరియు ఇంటెల్‌లతోనూ మరియు జనరల్ ఇన్‌స్ట్రూమెంట్ సానేయోతోను భాగస్వామ్యాలు ఏర్పర్చుకున్నాయి.
జేబులో ఇమిడిపోయే కాలిక్యులేటర్‌లు

1970నాటికీ, ఒక కాలిక్యులేటర్‌ను తక్కువ విద్యుత్ వాడకంతో కొన్ని చిప్‌లను ఉపయోగించి రూపొందించారు, ఆ పోర్టబుల్ నమూనాలు రీచార్జ్ చేయగల బ్యాటరీలతో అమలు అయ్యేలా రూపొందించారు. మొట్టమొదటి పోర్టబుల్ కాలిక్యులేటర్‌లు 1970లో జపాన్‌లో విడుదలయ్యాయి మరియు కొద్దికాలంలోనే ప్రపంచవ్యాప్తంగా అందుబాటులోకి వచ్చాయి. వీటిలో సాన్యో ICC-0081 "మినీ కాలిక్యులేటర్", కానన్ పాకెట్రానిక్ మరియు షార్ప్ QT-8B "మైక్రో కాంపెట్"లు ఉన్నాయి. కానన్ పాకెట్రానిక్ అనేది "కాల్-టెక్" ప్రాజెక్ట్‌లోని ఒక ఉత్పత్తి, ఇది 1965లో పోర్టబుల్ కాలిక్యులేటర్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఒక పరిశోధనా ప్రాజెక్ట్ వలె టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రూమెంట్స్‌లో ప్రారంభమైంది. పాకెట్రానిక్ ఎటువంటి సాంప్రదాయిక డిస్‌ప్లేను కలిగి లేదు; థెర్మల్ పేపర్ టేప్‌పై సంఖ్యా అవుట్‌పుట్ కనిపిస్తుంది. "కాల్-టెక్"లో ఒక ఫలితంగా, టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రూమెంట్స్ పోర్టబల్ కాలిక్యులేటర్‌లపై మాస్టర్ పేటెంట్‌ను మంజూరు చేసింది.
షార్ప్ పరిమాణ మరియు విద్యుత్ తగ్గింపులో కష్టపడి పని చేసి, 1971 జనవరిలో Sharp EL-8ను విడుదల చేసింది, ఇది కూడా ఫాసిట్ 1111వలె మార్కెట్ చేయబడింది, ఇది ఒక జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌కు సమీపంగా ఉంటుంది. ఇది సుమారు ఒక పౌండ్ బరువు ఉంటుంది, ఇది వాక్యూమ్ ఫ్లోరెసెంట్ డిస్‌ప్లేను, రీచార్జ్ చేయగల NiCad బ్యాటరీలను కలిగి ఉంది మరియు ప్రారంభంలో $395 ధరకు విక్రయించబడింది.
అయితే, ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్ డెవలప్‌మెంట్‌లో ప్రయత్నాలు మోస్టెక్ మొట్టమొదటి "కాలిక్యులేటర్ ఆన్ చిప్" MK6010ను ప్రారంభ 1971న, [25] తర్వాత సంవత్సరంలో టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రమెంట్స్‌చే విడుదల చేయడంతో ముగిశాయి. అయితే ఈ ప్రారంభ చేతిలో ఇమిడిపోయే కాలిక్యులేటర్‌లు చాలా ఖర్చుతో కూడుకున్నవి, డిస్‌ప్లే టెక్నాలజీలో అభివృద్ధులతో (వాక్యూమ్ ఫ్లోరెసెంట్ డిస్‌ప్లే, LED, మరియు LCD వంటి) కలిపి ఎలక్ట్రానిక్స్‌లో అభివృద్ధులు కొన్ని సంవత్సరాల్లోనే మొత్తం అందరికీ లభించే విధంగా చౌకైన జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌లు అందుబాటులో వచ్చాయి.
ప్రారంభ 1971లో, పికో ఎలక్ట్రానిక్స్.[26] మరియు జనరల్ ఇన్‌స్ట్రమెంట్‌లు కూడా వారి మొట్టమొదటి సహకారంలో ICలు, మోన్రోయే రాయల్ డిజిటల్ III కాలిక్యులేటర్ కోసం ఒక సంపూర్ణ ఏకైక చిప్ కాలిక్యులేటర్ ICను పరిచయం చేసింది. పికోను ఐదుగురు GI రూపకల్పన ఇంజినీర్లు విస్తరించారు, వీరు ఒక ఏకైక చిప్ కాలిక్యులేటర్ ICలను రూపొందించడానికి ప్రయత్నించారు. పికో మరియు GIలు అభివృద్ధి చెందుతున్న చేతిలో ఇమిడిపోయే కాలిక్యులేటర్ మార్కెట్‌లో మంచి విజయాన్ని సంపాదించాయి.
మొట్టమొదటి నిజమైన జేబు పరిమాణ ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్ బుసికామ్ LE-120A "HANDY", ఇది 1971 ప్రారంభంలో విఫణిలోకి ప్రవేశించింది[27]. జపాన్‌లో రూపొందించబడిన ఇది ఒక LED డిస్‌ప్లేను ఉపయోగించిన మొట్టమొదటి కాలిక్యులేటర్ మరియు ఒక ఏకైక ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్ (తర్వాత ఒక "కాలిక్యులేటర్ ఆన్ చిప్" వలె ప్రకటించబడింది) మోస్టెక్ MK6010ను ఉపయోగించే మొట్టమొదటి చేతిలో ఇమిడిపోయే కాలిక్యులేటర్ మరియు భర్తీ చేయగల బ్యాటరీలపై అమలు అయ్యే మొట్టమొదటి ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌గా కూడా పేరు గాంచింది. నాలుగు AA-పరిమాణ సెల్‌లను ఉపయోగించే LE-120A (124x72x24 మిమీ) లో 4.9x2.8x0.9 కొలతతో ఉంటుంది.
మొట్టమొదటి అమెరికన్ తయారీ జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్, (131×77×37 మిమీ) లో 5.2×3.0×1.5 కొలతతో ఉండే బౌమార్ 901B (ఇది ది బౌమార్ బ్రెయిన్ పేరుతో ప్రాచుర్యం పొందింది) 1971లోని ఆకురాలే కాలంలో విడుదలైంది, ఇది $240 ఖరీదుతో నాలుగు ఫంక్షన్‌లు మరియు ఒక ఎనిమిది అంకెల ఎర్రని LED డిస్‌ప్లేతో విఫణిలోకి ప్రవేశించింది, ఆగస్టు 1972లో, నాలుగు-ఫంక్షన్ సింక్లైర్ ఎగ్జిక్యూటివ్ (138×56×9 మిమీ) లో 5.4×2.2×0.35 కొలతలతో మరియు 2.5 oz (70గ్రా) బరువుతో మొట్టమొదటి సన్నని జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌గా పేరు గాంచింది. దీనిని రిటైల్‌లో సుమారు $150 (GB£79) కు విక్రయించారు. దశాబ్దం ముగిసే సమయానికి, ఇలాంటి కాలిక్యులేటర్‌లు $10 (GB£5) కంటే తక్కువ ధరకు పడిపోయాయి.
మొట్టమొదటి సోవియెట్-తయారీ జేబు-పరిమాణ కాలిక్యులేటర్ "ఎలెక్ట్రానిక్ B3-04" అనేది 1973 ముగింపులో మరియు 1974 ప్రారంభంలో అభివృద్ధి చేయబడింది.
మొట్టమొదటి అత్యల్ప ధర కాలిక్యులేటర్‌ల్లో ఒకటి సింక్లైర్ కేంబ్రిడ్జ్ ఆగస్టు 1973న విడుదలైంది. ఇది రిటైల్‌లో GB£29.95 లేదా కిట్ రూపంలో £5 కంటే తక్కువ ధరకు విక్రయించబడింది. సింక్లైర్ కాలిక్యులేటర్‌లు విజయవంతమైనవి ఎందుకంటే ఇవి మిగిలిన కాలిక్యులేటర్‌ల కంటే చాలా చౌకైనవి; అయితే, వాటి రూపకల్పన బలహీనంగా ఉంటుంది మరియు కొన్ని ఫంక్షన్‌ల్లో వాటి కచ్చితత్వం ప్రశార్థకంగా మారింది. సైటింఫిక్ ప్రోగ్రామ్‌బుల్ మోడల్‌లు ప్రత్యేకంగా పారమార్థిక ఫంక్షన్ కచ్చితత్వంలో భారీ ధరలో లభించే ప్రోగ్రామ్‌బులిటీతో పోల్చినప్పుడు చాలా బలహీనంగా కనిపించాయి.
ఈ సమయంలో, హెవ్లెట్ ప్యాకార్డ్ (HP) దాని స్వంత జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌ను అభివృద్ధి చేసింది. ఇతర ప్రాథమిక నాలుగు-ఫంక్షన్ జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌ల వలె కాకుండా ఇది 1972 ప్రారంభంలో విడుదల చేయబడింది, తర్వాత ఇది సైటింఫిక్ ఫంక్షన్‌తో ఒక స్లయిడ్ నియమాన్ని భర్తీ చేసిన మొట్టమొదటి జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్ వలె అందుబాటులోకి వచ్చింది. అన్ని తదుపరి HP ఇంజినీరింగ్ కాలిక్యులేటర్‌లతో పాటు $395 HP-35 రివర్స్ పాలిష్ నొటేషన్ (RPN) ను ఉపయోగించింది, అలాగే దీనిని పోస్ట్‌ఫిక్స్ నొటేషన్ అని కూడా పిలుస్తారు. RPN ఉపయోగించి "8 ప్లస్ 5" వంటి ఒక గణన అనేది "8", "Enter↑", "5", మరియు "+"ను నొక్కడం ద్వారా నిర్వహించాలి; బీజగణిత ఇన్పిక్స్ నొటేషన్ బదులుగా ఉపయోగించాలి: "8", "+", "5", "=") .
మొట్టమొదటి సోవియెట్ సైంటిఫిక్ జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్ "B3-18" 1975 చివరికి ముగిసింది.
1973లో, టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రమెంట్స్ (TI) $150కు ఒక బీజగణిత నమోదు జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్ SR-10ను (SR అంటే స్లయిడ్ నియమం) పరిచయం చేసింది. తర్వాత సంవత్సరంలో విడుదలైన SR-50, HP-35తో పోటీ పడటానికి లాగ్ మరియు ట్రిగ్ ఫంక్షన్‌లను కలిగి ఉంది మరియు 1977లో, ఎక్కువగా మార్కెట్ చేయబడిన TI-30 విడుదలైంది, ఇది ఇప్పటికీ ఉత్పత్తి అవుతుంది.
1978లో, ఒక నూతన సంస్థ కాలిక్యులేటెడ్ ఇండస్ట్రీస్ ప్రారంభమైంది, ఇది నిర్దిష్ట విఫణిల్లో దృష్టి సారించింది. వారి మొట్టమొదటి కాలిక్యులేటర్, లోన్ అరాంజర్ [28] (1978) అనేది చెల్లింపులను మరియు భావి విలువలను గణించే విధానాన్ని సులభం చేసేందుకు ముందే ప్రోగ్రామ్ చేసిన ఫంక్షన్‌లతో రియల్ ఎస్టేట్ పరిశ్రమకు విక్రయించే ఒక జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్. 1985లో, CI కన్సట్రక్షన్ పరిశ్రమ కోసం కన్సట్రక్షన్ మాస్టర్ అని పేరుతో ఒక కాలిక్యులేటర్‌ను విడుదల చేసింది [29] ఇది సాధారణ నిర్మాణ గణనలతో ముందే ప్రోగ్రామ్ చేయబడి విడుదలైంది (కోణాలు, మెట్లు, పైకొప్పు గణన, పిచ్, రైజ్, రన్ మరియు అడుగు-అంగుళాల భిన్న సవరణలు మొదలైనవి) . ఇది కన్సట్రక్షన్ సంబంధిత కాలిక్యులేటర్‌ల్లో మొట్టమొదటి కాలిక్యులేటర్‌గా చెప్పవచ్చు.
ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కాలిక్యులేటర్‌లు

మొట్టమొదటి డెస్క్‌టాప్ ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కాలిక్యులేటర్ (Programmable Calculator) లను మాథాట్రానిక్స్ మరియు కాసియో (AL-1000) లచే 1960ల మధ్యలో ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి. అయితే ఈ యంత్రాలు చాలా బరువుగా మరియు ఖర్చుతో కూడుకున్నవి. మొట్టమొదటి ప్రోగ్రామ్‌బుల్ జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్ HP-65 1974లో విడుదలైంది; ఇది 100 సూచనల వరకు సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంది మరియు ఒక అంతర్నిర్మిత మాగ్నటిక్ కార్డ్ రీడర్‌తో ప్రోగ్రామ్‌లను నిల్వ చేయగలదు మరియు తిరిగి పొందగలదు. రెండు సంవత్సరాల తర్వాత HP-25C నిరంతర మెమరీని పరిచయం చేసింది, అంటే విద్యుత్ లేనప్పుడు కూడా ప్రోగ్రామ్‌లు మరియు డేటా CMOSలో ఉంటాయి. 1979లో, HP మొట్టమొదటి ఆల్ఫాన్యూమెరిక్ ప్రోగ్రామ్‌బుల్, విస్తారిత కాలిక్యులేటర్, HP-41Cను విడుదల చేసింది. దీనిని RAM (మెమరీ) మరియు ROM (సాఫ్ట్‌వేర్) లతో, అలాగే బార్ కోడ్ రీడర్లు, మైక్రోక్యాసెట్ మరియు ఫ్లాపీ డిస్క్ డ్రైవ్‌లు, పేపర్-రోల్ థెర్మన్ ప్రింటర్‌ల వంటి విడి భాగాలు మరియు ఇతర కమ్యూనికేషన్ ఇంటర్‌ఫేసెస్ (RS-232, HP-IL, HP-IB) లతో విస్తరించవచ్చు.
మొట్టమొదటి సోవియెట్ ప్రోగ్రామ్‌బుల్ డెస్క్‌టాప్ కాలిక్యులేటర్, పవర్ గ్రిడ్‌చే పవర్‌ను పొందే ISKRA 123 1970ల ప్రారంభంలో విడుదలైంది. మొట్టమొదటి సోవియెట్ జేబు పరిమాణ బ్యాటరీ-ఆధారిత ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కాలిక్యులేటర్, ఎలెక్ట్రానికా "B3-21" అనేది 1977 చివరికి అభివృద్ధి చేయబడింది మరియు 1978 ప్రారంభంలో విడుదలైంది. B3-21 తర్వాత వచ్చిన ఎలక్ట్రానికా B3-34 అనేది దీనిని రివర్స్ పాలిష్ నోటేషన్ (RPN) లో ఉంచినప్పటికీ B3-21తో అనుకూలంగా ఉండదు. కనుక B3-34 నూతన ఆదేశ సమితిని కలిగి ఉంది, దీనిని తర్వాత ప్రోగ్రామ్‌బుల్ సోవియెట్ కాలిక్యులేటర్‌ల ఒక శ్రేణిలో ఉపయోగించారు. చాలా పరిమిత సామర్థ్యాలకు మినహా (98 బైట్ల ఇన్‌స్ట్రక్షన్ మెమరీ మరియు సుమారు 19 స్టాక్ మరియు అడ్రస్‌బుల్ రిజిస్టర్స్), ప్రజలు వాటి కోసం అన్ని రకాల ప్రోగ్రామ్‌లను రాయగలరు, వీటిలో అడ్వెంచర్ గేమ్‌లు మరియు ఇంజినీర్లు కోసం కలనగణిత సంబంధిత ఫంక్షన్‌ల గ్రంథాలయాలు ఉన్నాయి. ఈ యంత్రాలు కోసం ఆచరణీయ సైంటిఫిక్ మరియు వ్యాపార సాఫ్ట్‌వేర్ నుండి వందల నిజానికి వేలకొలది ప్రోగ్రామ్‌లను వ్రాశారు, వీటిని పిల్లలకు వినోద క్రీడలకు నిజ-జీవిత కార్యాలయాలు మరియు ల్యాబ్‌ల్లో ఉపయోగిస్తారు. ఎలెక్ట్రానికా MK-52 కాలిక్యులేటర్ (విస్తారిత B3-34 ఆదేశ సమితిని ఉపయోగించి మరియు ప్రోగ్రామ్‌లను నిల్వ చేయడానికి మరియు EEPROM కార్డులు మరియు ఇతర భాగాలకు బాహ్య ఇంటర్‌ఫేస్ కోసం అంతర్గత EEPROM మెమరీని కలిగి ఉంది) అనేది బోర్డు కంప్యూటర్‌కు ఒక బ్యాకప్ వలె సోవియెట్ స్పేస్‌క్రాఫ్ట్ ప్రోగ్రామ్ (సోయుజ్ TM-7 విమానం కోసం) వలె ఉపయోగిస్తారు.
ఈ కాలిక్యులేటర్‌ల సిరీస్ పలు ఉన్నత ప్రతికూల-స్పష్టమైన మర్మమైన నమోదిత కాని లక్షణాలను కలిగి ఉంది, ఇది అమెరికన్ HP-41 యొక్క "సింథటిక్ ప్రోగ్రామింగ్"కు సమానంగా ఉంటుంది, వీటిని లోప సందేశాలకు సాధారణ గణిత శాస్త్ర చర్యలను అనువర్తించడం, ఉనికిలో లేని చిరునామాలకు వెళ్లడం మరియు ఇతర సాంకేతికతల ద్వారా గుర్తించవచ్చు. ప్రజాదరణ పొందిన సైన్స్ మ్యాగజైన్ "Наука и жизнь" ("సైన్స్ అండ్ లైఫ్") తో సహా పలు మాస ప్రచురణల్లో పలు కాలమ్‌లను కలిగి ఉంది, ఇవి కాలిక్యులేటర్ ప్రోగ్రామర్‌లకు ఆప్టిమైజేషన్ సాంకేతిక ప్రక్రియలు మరియు హ్యాకర్‌ల కోసం నమోదిత కాని నవీకరణలను అందిస్తాయి, ఇది పలు బ్రాంచ్‌ల్లో సంపూర్ణ ఎసోటెరిక్ సైన్స్ వలె మారింది, దీనిని "ఎగోగాలజీ" ("еггогология") అంటారు. ఈ కాలిక్యులేటర్‌ల్లో దోష సందేశాలు ఒక రష్యన్ పదం "EGGOG" ("ЕГГОГ") వలె కనిపిస్తాయి, ఇది "దోషం" అని అర్థం ఇస్తుంది.
USAలో ఇదే రకమైన హ్యాకర్ సంస్కృతి HP-41పై కూడా దృష్టి సారించింది, ఇది కూడా పలు నమోదితకాని లక్షణాలను కలిగి ఉంది మరియు B3-34 కంటే చాలా శక్తివంతమైనది.
యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌లు
యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌ల విక్రయం కొనసాగింది, అయితే ప్రారంభ 1970ల నాటికి ఆ సంఖ్య క్షీణించింది, పలువురు తయారీదారులు సంస్థలను మూసివేశారు లేదా విక్రయించారు. కాంప్టోమీటర్ రకం కాలిక్యులేటర్‌లను ఎక్కువ కాలం ప్రత్యేకంగా అకౌంటింగ్‌లో విధులను జోడించడానికి మరియు జాబితా చేయడానికి ఉపయోగించారు, ఎందుకంటే ఒక శిక్షణ పొందిన మరియు నైపుణ్యం కలిగిన ఆపరేటర్ ఒక 10-మీట ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌తో సాధ్యమయ్యే దాని కంటే వేగంగా ఒక కాంప్టోమీటర్‌లో ఒకచేతితో మొత్తం సంఖ్యలను నమోదు చేయగలరు. సాధారణ ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్ కంటే కంప్యూటర్ ఎక్కువ వ్యాప్తి చెందడంతో కాంప్టోమీటర్ కాలం ముగిసింది. అలాగే, 1970ల ముగింపు నాటికి, స్లయిడ్ నియమం వ్యవహారభ్రష్టగా మారింది.
సాంకేతిక మెరుగుదలలు

1970ల్లో, చేతిలో ఇమిడిపోయే ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌లో పలు మెరుగుదలలు కనిపించాయి. ఎర్రని LED మరియు నీలం/ఆకుపచ్చ వాక్యూమ్ ఫ్లోరెసెంట్ డిస్‌ప్లేలు ఎక్కువ శక్తిని ఉపయోగించాయి మరియు కాలిక్యులేటర్‌లు తక్కువ బ్యాటరీ లైఫ్‌ను (తరచూ గంటల్లో లెక్కిస్తారు, దీని వలన రీచార్జ్‌బుల్ నికెల్-కాడ్మిమం బ్యాటరీలు సర్వసాధారణం) లేదా భారీగా ఉండేవి ఎందుకంటే అవి భారీ, అధిక సామర్థ్యపు బ్యాటరీలను కలిగి ఉండేవి. ప్రారంభ 1970ల్లో, లిక్వెడ్ క్రిస్టల్ డిస్‌ప్లేలు (LCDలు) అనేవి ప్రారంభ దశలో ఉన్నాయి మరియు అవి తక్కువ నిర్వహక జీవితకాలాన్ని మాత్రమే కలిగి ఉన్నాయని విశ్వసించేవారు. బుసికామ్ మొట్టమొదటి జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్ బుసికామ్ LE-120A "HANDY" కాలిక్యులేటర్‌ను విడుదల చేసింది మరియు ఇది ఒక LEDతో వచ్చిన మొట్టమొదటి కాలిక్యులేటర్‌గా పేరు పొందింది మరియు LCD డిస్‌ప్లేతో బుసికామ్ LCను ప్రకటించింది. అయితే, ఈ డిస్‌ప్లేతో సమస్యలు ఉన్నాయి మరియు కాలిక్యులేటర్ విక్రయానికి విఫణిలోకి ప్రవేశించేలేదు. LCDలతో మొట్టమొదటి విజయవంతమైన కాలిక్యులేటర్‌లను రాక్వెల్ ఇంటర్నేషనల్ తయారు చేసింది మరియు 1972 నుండి ఇతర సంస్థలచే ఈ పేర్లతో విక్రయించబడ్డాయి: డాటాకింగ్ LC-800, హార్డెన్ DT/12, ఐబికో 086, లైయోడ్స్ 40, లైయోడ్స్ 100, ప్రిస్మాటిక్ 500 (P500 అని కూడా పిలుస్తారు), ర్యాపిడ్ డేటా ర్యాపిడ్‌మ్యాన్ 1208LC . LCDల్లో ప్రారంభంలో ఒక నల్లరంగు నేపథ్యంలో సంఖ్యలు వెండి రంగులో కనిపిస్తాయి. ఒక ఉన్నత-కాంట్రాస్ట్ డిస్‌ప్లేను అందించడానికి, ఈ నమూనాలు ఒక ఫిల్మెంట్ ల్యాంప్ మరియు ఘన ప్లాస్టిక్ లైట్ గైడ్‌ను ఉపయోగించి LCDను ప్రకాశింపచేస్తాయి. ఇది డిస్‌ప్లే యొక్క తక్కువ శక్తి వాడకాన్ని నిషేధిస్తుంది. ఈ నమూనాలు ఒక సంవత్సరం లేదా రెండు సంవత్సరాలు మాత్రమే విక్రయించబడినట్లు తెలుస్తుంది.
ప్రతిబింబ LCD డిస్‌ప్లేలను ఉపయోగించే మరింత విజయవంతమైన కాలిక్యులేటర్‌ల శ్రేణిని 1972లో షార్ప్ EL-805ను షార్ప్ ఇంక్ విడుదల చేసింది, ఇది ఒక సన్నని జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్. ఇది మరియు మరికొన్ని ఇలాంటి నమూనాలు షార్ప్ యొక్క "COS" (క్రిస్టెల్ ఆన్ సబ్‌స్ట్రేట్) సాంకేతికతను ఉపయోగించాయి. ఇది ఒక గ్లాసు-వంటి సర్క్యూట్ బోర్డును ఉపయోగిస్తుంది, ఇది LCDలో అంతర్గత భాగంగా కూడా ఉంది. ఆపరేషన్‌లో, వినియోగదారు సంఖ్యలు ప్రదర్శించబడుతున్నప్పుడు, ఈ "సర్క్యూట్ బోర్డు" గుండా చూస్తారు. "COS" టెక్నాలజీ చాలా ఖర్చుతో కూడుకున్నది ఎందుకంటే దీనిని షార్ప్ సంప్రదాయిక సర్క్యూట్ బోర్డులకు తిరిగి రావడానికి ముందు కొన్ని మోడల్‌ల్లో మాత్రమే ఉపయోగించబడింది, అయితే ప్రతిబింబ LCD డిస్‌ప్లేలతో అన్ని మోడల్‌లు తరచూ "COS" అని సూచించేవారు.
1970ల మధ్యలో, మొట్టమొదటి కాలిక్యులేటర్‌లు ఒక ఊదా రంగు నేపథ్యంపై ముదురు రంగు సంఖ్యలతో ఇప్పటి "సాధారణ" LCDలు విడుదలయ్యాయి, అయితే ప్రారంభ కాలిక్యులేటర్‌లు తరచూ పాడుచేసే అతినీలలోహిత కిరణాలను నిరోధించడానికి వాటిపై ఒక పసుపు వడపోతను కలిగి ఉండేవి. LCDల యొక్క ప్రయోజనం ఏమిటంటే ఇది నిష్క్రియమైనది మరియు కాంతిని ప్రతిబింబిస్తుంది, దీనికి కాంతిని ఉత్పత్తి చేయడానికి కంటే తక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది. ఇది మొట్టమొదటి క్రెడిట్-కార్డ్ పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌లకు దారి తీసింది, 1978లో కాసియో మినీ కార్డ్ LC-78 విడుదలైంది, ఇది బటన్ సెల్‌లపై సాధారణ వాడకం కోసం నెలల తరబడి పనిచేస్తుంది.
కాలిక్యులేటర్‌ల్లోని ఎలక్ట్రానిక్స్‌కు కూడా మెరుగుదలలు కనిపించాయి. ఒక కాలిక్యులేటర్ యొక్క అన్ని లాజిక్ ఫంక్షన్‌లను 1971లో మొట్టమొదటి "కాలిక్యులేటర్ ఆన్ ఏ చిప్" ఇంటిగ్రేటడ్ సర్క్యూట్‌సలోకి చొప్పించబడ్డాయి, కాని ఆ సమయంలో అభివృద్ధి చెందుతున్న సాంకేతికత మరియు ఉపయోగాలు తక్కువగా మరియు వ్యయాలు ఎక్కువగా కనిపించాయి. 1970ల చివరిలో పలు కాలిక్యులేటర్‌లు ప్రత్యేకంగా సైంటిఫిక్ మరియు ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కాలిక్యులేటర్‌ల్లో రెండు లేదా మరిన్ని ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్‌ల (ICల) ను ఉపయోగించడం కొనసాగించాయి.
ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్‌ల శక్తి వాడకం కూడా తగ్గింది, ఇది ప్రత్యేకంగా CMOS సాంకేతికత సృష్టితో సాధ్యమైంది. 1972లో షార్ప్ "EL-801"లో కనిపించిన CMOS ICల లాజిక్ సెల్‌లో ట్రాన్సిస్టర్‌లు వారి మార్పిడి స్థితిలో మాత్రమే ఏదైనా సాధ్యమైన శక్తిని ఉపయోగించుకుంటాయి. LED మరియు VFD డిస్‌ప్లేలకు తరచూ అదనపు డ్రైవర్ ట్రాన్సిస్టర్స్ లేదా ICలు అవసరమవుతాయి, అయితే LCD డిస్‌ప్లేలు ప్రత్యక్షంగా కాలిక్యులేటర్ ICతోనే నిర్వహించబడుతాయి కనుక మరమ్మత్తు చేయడం సులభం.
ఈ తక్కువ శక్తి వాడకంతో, శక్తి వనరు వలె సౌర ఘటాలను ఉపయోగించడం సాధ్యమైంది, ఈ విషయాన్ని రాయల్ సోలార్ 1, షార్ప్ EL-8026, మరియ టీల్ ఫోటాన్ వంటి కాలిక్యులేటర్‌లు గుర్తించేలా చేశాయి.
ప్రతిఒక్కరికీ ఒక జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్
1970ల ప్రారంభంలో, చేతిలో ఇమిడిపోయే ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌లు అనేవి చాలా ఖర్చుతో కూడుకున్నవి, రెండు లేదా మూడు వారాల వేతనాలను చెల్లించాల్సి వచ్చేది మరియు అవి విలాస వస్తువులుగా గుర్తించబడ్డాయి. వీటి నిర్మాణంలో అవసరమైన యాంత్రిక మరియు ఎలక్ట్రానిక్ భాగాలు అధిక ధర కారణంగా వీటి ధర ఎక్కువగా నిర్ణయించబడింది మరియు ఎక్కువ సంఖ్యలో ఉత్పత్తి అయ్యేవి కావు. పలు సంస్థలు ఈ అధిక ధరలను లాభాలతో కాలిక్యులేటర్ వ్యాపారంలో మంచి లాభాలను చూడవచ్చని భావించాయి. అయితే కాలిక్యులేటర్‌ల యొక్క ధర వాటి భాగాలు రేటు పడిపోవడం మరియు వాటి నిర్మాణ సాంకేతికతలు మెరుగుదల కారణంగా తగ్గింది మరియు ఆర్థిక స్థాయిపై ప్రభావం తగ్గింది.
1976నాటికీ, చౌకైన 4-ఫంక్షన్ జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్ ధర కొన్ని డాలర్లకు పడిపోయింది, ఐదు సంవత్సరాల క్రితం ఉన్న ధరలో ఇరవైలో ఒక శాతానికి పడిపోయింది. ఈ పరిణామాల కారణంగా, జేబు పరిమాణ కాలిక్యులేటర్‌ను ప్రతిఒక్కరూ కొనుగోలు చేయగల పరిస్థితి సాధ్యమైంది మరియు ఇప్పుడు కాలిక్యులేటర్‌ల్లో లాభాలను పొందడం తయారీదారులకు కష్టంగా మారింది, ఈ కారణంగా పలు సంస్థలు వ్యాపారాన్ని విరమించుకున్నారు లేదా పూర్తిగా మూసివేశారు. కాలిక్యులేటర్‌లను తయారుచేస్తు ఉనికిలో ఉన్న సంస్థలు అధిక నాణ్యత గల కాలిక్యులేటర్‌లను అధిక మొత్తంలో ఉత్పత్తి చేస్తూ లేదా అధిక-నిర్దిష్ట సైంటిఫిక్ మరియు ప్రోగ్రామ్‌బుల్ కాలిక్యులేటర్‌లను ఉత్పత్తి చేస్తూ లాభాలను ఆర్జిస్తున్నాయి.
మధ్య-1980ల నుండి నేటి వరకు
చిహ్న గణన సామర్థ్యం కలిగిన మొట్టమొదటి కాలిక్యులేటర్ HP-28C 1987లో విడుదలైంది. ఉదాహరణకు, ఇది చిహ్నరూపంలో వర్గ సమీకరణాన్ని పరిష్కరించగలదు. మొట్టమొదటి గ్రాఫింగ్ కాలిక్యులేటర్ కాసియో FX-7000G 1985లో విడుదలైంది.
రెండు ప్రముఖ తయారీదారులు HP మరియు TIలు 1980లు మరియు 1990ల్లో అధిక లక్షణాలను కలిగిన కాలిక్యులేటర్‌లను ఉత్పత్తి చేశాయి. సహస్రాబ్ది మారే సమయానికి, ఒక గ్రాఫింగ్ కాలిక్యులేటర్ మరియు ఒక చేతిలో ఇమిడిపోయే కంప్యూటర్‌ల మధ్య తేడా పూర్తిగా సమసిపోయింది, TI-89, వాయేజ్ 200 మరియు HP-49G వంటి కొన్ని ఆధునిక కాలిక్యులేటర్‌లు ఫంక్షన్‌లను గుర్తించగలవు మకియు కలపగలవు, క్లిష్టమైన సమీకరణాలను పరిష్కరించగలవు, వర్డ్ ప్రాసెసింగ్ మరియు PIM సాఫ్ట్‌వేర్‌లను అమలు చేయగలవు మరియు ఇతర కాలిక్యులేటర్‌లు/కంప్యూటర్‌లకు వైర్ లేదా IRల ద్వారా అనుసంధానించగలవు.
HP 12c ఆర్థిక శాస్త్ర కాలిక్యులేటర్ ఇప్పటికీ ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. ఇది 1981లో విడుదలైంది మరియు ఇప్పటికీ కొన్ని మార్పులతో వాడుకలో ఉంది. HP 12cలో రివర్స్ పోలిష్ నొటేషన్ మోడ్‌లో డేటా నమోదును కలిగి ఉంది. 2003లో, పలు నూతన నమూనాలు విడుదలయ్యాయి, వీటిలో HP 12c యొక్క అభివృద్ధి పర్చిన వెర్షన్ "HP 12c ప్లాటినమ్ ఎడిషన్" ఉంది, ఇది అదనపు మెమరీ, మరిన్ని అంతర్నిర్మిత ఫంక్షన్‌లు మరియు బీజగణిత స్థితిలో నమోదు చేసిన డేటా సంకలనాన్ని కలిగి ఉంది.
కాలిక్యులేటెడ్ ఇండస్ట్రీస్ మీట లేబులింగ్‌లో తేడాను చూపడం ద్వారా తనఖా మరియు స్థిరాస్థి విఫణుల్లో HP 12cతో పోటీ పడింది; “I”, “PV”, “FV”లను సులభంగా "Int", "Term", "Pmt" అనే పదాలుగా మార్చింది మరియు రివర్స్ పాలిష్ నోటేషన్‌ను ఉపయోగించలేదు. అయితే, CI యొక్క అధిక విజయం సాధించిన కాలిక్యులేటర్‌లు విడుదలయ్యాయి, ఇవి 90ల నుండి నేటి వరకు పరిశోధించబడుతున్నాయి మరియు వ్యాప్తి చెందుతున్నాయి. ఆల్బియోన్ కాలేజీలోని ఒక గణితశాస్త్ర చరిత్రకారుడు మరియు అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ ఆఫ్ మ్యాథమెటిక్స్ మార్క్ బోల్మాన్ ప్రకారం, "CI కన్సట్రక్షన్ కాలిక్యులేటర్‌ల్లో కన్సట్రక్షన్ మాస్టర్ అనేది దీర్ఘకాల మరియు లాభాలతో కూడిన మొట్టమొదటిగా చెప్పవచ్చు", ఇది వారిని 1980లు, 1990లు మరియు నేటి వరకు కొనసాగేందుకు దోహదపడింది.
తరచూ వ్యక్తిగత కంప్యూటర్‌లు ఒక కాలిక్యులేటర్ యుటిలీటి ప్రోగ్రామ్‌ను కలిగి ఉంటాయి, ఇది ఒక కాలిక్యులేటర్ వలె కనిపించడానికి గ్రాఫికల్ యూజర్ ఇంటర్‌పేస్‌ను ఉపయోగించి ఒక కాలిక్యులేటర్ యొక్క ప్రదర్శనతీరు మరియు ఫంక్షనాలిటీని ప్రదర్శిస్తుంది. ఇటువంటి వాటికి ఉదాహరణ Windows Calculator
వీటిని కూడా చూడండి
కంప్యూటింగ్ హార్డ్‌వేర్ చరిత్ర
బెఘిలోస్
ఫార్ములా కాలిక్యులేటర్
సాఫ్ట్‌వేర్ కాలిక్యులేటర్
HP కాలిక్యులేటర్‌ల జాబితా
గమనికలు

సూచికలు

Check date values in: |date= (help)

 ఆర్నో ప్రెస్‌చే మళ్లీ ముద్రించబడింది, 1972 ISBN 0-405-04730-4.
మరింత చదవడానికి
 – కాంప్లెక్స్ కంప్యూటర్ – G. R. స్టిబిట్జ్, బెల్ లేబోరేటరీస్, 1954 (1941 ఫైల్ చేయబడింది, 1944లో మళ్లీ ఫైల్ చేయబడింది), ఎలక్ట్రోమెకానికల్ (ప్రసార) పరికరం టెలీటైప్‌చే క్లిష్టమైన సంఖ్యలను లెక్కిస్తుంది, రికార్డ్ మరియు ఫలితాలను ముద్రిస్తుంది
 – సూక్ష్మ ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్ – J. S. కిల్బే, టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రమెంట్స్, 1974 (నిజానికి 1967న ఫైల్ చేయబడింది), థెర్మల్ ప్రింటర్‌తో చేతిలో ఇమిడే (3lb, 1.4kg) బ్యాటరీతో అమలు అయ్యే ఎలక్ట్రానిక్ పరికరం.
జపనీస్ పేటెంట్ ఆఫీస్ US పేటెంట్ 3819921 ఆధారంగా జూన్ 1978న టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రమెంట్స్ (TI) కు ఒక పేటెంట్‌ను మంజూరు చేసింది, అయితే 12 జపనీస్ కాలిక్యులేటర్ తయారీదారులతో అభ్యంతరాలు ఉన్నాయి. ఇది TIకు ఆగస్టు 1974లో జపనీస్ పేటెంట్ దరఖాస్తు యొక్క యథార్థ ప్రచురణకు యాజమాన్య హక్కులకు హక్కును సాధించింది. ఒక TI ప్రతినిధి ఇలా చెప్పాడు, ఇది సక్రియంగా నగదులో లేదా సాంకేతిక క్రాస్-లైసెన్సింగ్ ఒప్పందంలో లోపాలను సరిచేస్తుంది. యునైటెడ్ కింగ్‌డమ్‌తో సహా ఇతర పంతొమ్మిది దేశాలు అప్పటికే టెక్సాస్ ఇన్‌స్ట్రమెంట్స్‌కు ఇలాంటి పేటెంట్‌లను మంజూరు చేశాయి. - న్యూ సెంటిస్ట్ . 1978 ఆగస్టు 17 p455 మరియు ప్రాక్టికల్ ఎలక్ట్రానిక్స్ (బ్రిటీష్ పబ్లికేషన్), అక్టోబరు 1978 p1094
 – ఫ్లోటింగ్ పాయింట్ కాలిక్యులేటర్ విత్ RAM షిఫ్ట్ రిజిస్ట్రీ - 1977 (నిజానికి ఫైల్ చేసిన GB మార్చి 1971, US జూలై 1971), ప్రారంభ సింగిల్ చిప్ కాలిక్యులేటర్ క్లెయిమ్.
 – ఎక్స్‌టెండెడ్ న్యూమెరికల్ కీబోర్డు విత్ స్ట్రక్చర్డ్ డేటా-ఎంట్రీ క్యాపబులిటీ – J. H. రెడిన్, 1997 (నిజానికి 1996లో ఫైల్ చేయబడింది), ఒక సంఖ్యను నమోదు చేయడానికి వెర్బల్ న్యూమెరల్స్ వాడకాన్ని ఉపయోగించే ఒక మార్గం.
 - యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌ల గురించి పలు పేటెంట్‌లు G06C15/04, G06C15/06, G06G3/02, G06G3/04 వర్గీకరణల్లో ఉన్నాయి
బాహ్య లింకులు
 పలు (ప్రోగ్రామ్‌బుల్) కాలిక్యులేటర్‌ల లక్షణాలు మరియు వివరాలు
 – TI యొక్క స్వంత వెబ్‌సైట్‌లో
 – దాని చరిత్రలో షార్ప్ యొక్క వెబ్ ప్రదర్శన; వీటిలో CS-10A డెస్క్‌టాప్ కాలిక్యులేటర్‌లో ఒక చిత్రం ఉంది
 - అన్ని వేర్వేరు ఆకారాలు మరియు పరిమాణాల్లో కాలక్రమంలోని కాలిక్యులేటర్‌ల ఒక భారీ ఫోటో గ్యాలరీని కలిగి ఉంది.
 - డెస్క్‌టాప్ కాలిక్యులేటర్‌లు ప్రత్యేకంగా ప్రారంభ ఎలక్ట్రానిక్స్ యొక్క సాంకేతికతను నమోదు చేస్తుంది

 - యాంత్రిక కాలిక్యులేటర్‌ల నుండి జేబు పరిమాణ ఎలక్ట్రానిక్ కాలిక్యులేటర్‌ల వరకు అభివృద్ధిని చూపిస్తుంది
 ()
 - సోవియెట్ తయారు చేసిన కాలిక్యులేటర్‌ల ఒక భారీ సేకరణ
 - 1970ల నుండి 1980ల కాలిక్యులేటర్‌ల డేటాబేస్

 - ప్రారంభ ROMలో కార్డిక్ అల్గారిథమ్స్ మరియు లోపాలతో సహా HP-35 సంస్థ యొక్క ఒక విశ్లేషణ
 - మొట్టమొదటి ఎలక్ట్రానిక్ డెస్క్‌టాప్ కాలిక్యులేటర్ యొక్క కథ

వర్గం:ఎలెక్ట్రానిక్ ఉపకరణాలు
వర్గం:గణిత శాస్త్ర సాధనాలు
వర్గం:కార్యాలయ సామాగ్రి
వర్గం:1938 పరిచయాలు

మొట్టమొదటి సాఫ్ట్‌వేర్ ఏ సంవత్సరంలో వచ్చింది?


గురజాడ అప్పారావు (1862 సెప్టెంబర్ 21 - 1915 నవంబర్ 30) ప్రముఖ రచయిత. గురజాడ అప్పారావు తన రచనల ద్వారా సాంఘిక పరివర్తనకు ప్రయత్నించిన మహాకవి, తెలుగు సాహిత్యాన్ని సుసంపన్నం చేసిన గొప్ప సాహితీకారులలో ఒకరు, హేతువాది. 19 వ శతాబ్దంలోను, 20 వ శతాబ్ది మొదటి దశకంలోనూ ఆయన చేసిన రచనలు ఈనాటికీ ప్రజల మన్ననలను పొందుతున్నాయి. గానూ భావించే ఆ రోజుల్లో ఆయన ప్రజలందరికీ అర్ధమయ్యే జీవ భాషలో రచనలు చేసారు. వీరి కన్యాశుల్కము నాటకానికి సాహితీ లోకంలో ఒక ప్రత్యేకమైన స్థానం ఉంది. ఈ నాటకంలో ఆయన సృష్టించిన గిరీశం, మధురవాణి, రామప్ప పంతులు మొదలైన పాత్రలు ప్రఖ్యాతి పొందాయి. అభ్యుదయ కవితా పితామహుడు అని బిరుదు పొందిన అప్పారావు, తెలుగు సాహిత్యంలో వాడుక భాష ఒరవడికి కృషి చేసిన వారిలో ముఖ్యుడు. ఆయనకు కవి శేఖర అనే బిరుదు కూడా ఉంది.
బాల్యం-విద్యాభ్యాసం
గురజాడ అప్పారావు విశాఖ జిల్లా, రాయవరం (ఎలమంచిలి) లో, మేనమామ ఇంట్లో 1862 సెప్టెంబరు 21 న, వెంకట రామదాసు, కౌసల్యమ్మ దంపతులకు జన్మించారు. ఆయనకు శ్యామలరావు అనే తమ్ముడు ఉన్నాడు. గురజాడ అప్పారావు కుటుంబం వారి తాతల కాలంలో కృష్ణా జిల్లా గురజాడ గ్రామం నుండి విశాఖ మండలానికి వలస వచ్చింది. అప్పారావు తండ్రి విజయనగరం సంస్థానంలో పేష్కారుగా, రెవిన్యూ సూపర్వైజరు గాను, ఖిలేదారు గానూ పనిచేసారు. తన పదవ ఏట వరకు అప్పారావు చీపురుపల్లిలో చదువుకున్నారు. తర్వాత, వారి తండ్రి కాలం చెయ్యటంతో, విజయనగరానికి వచ్చారు. ఇక్కడ చాల పేదరికంలో వారాలు చేసుకుంటూ చదువు కొనసాగించారు. ఈ సమయంలో అప్పటి ఎమ్. ఆర్. కాలేజి ప్రిన్సిపాల్ సి. చంద్రశేఖర శాస్త్రి ఈయనను చేరదీసి ఉండడానికి చోటిచ్చారు. 1882 లో మెట్రిక్యులేషను పూర్తిచేసి, తర్వాత 1884 లో ఎఫ్. ఎ చేసారు. ఇదే సంవత్సరంలో ఏం. ఆర్. హై స్కూలులో టీచరుగా చేరారు. విజయనగరంలో బి.ఏ చదువుతున్నపుడు వాడుక భాషా ఉద్యమ నాయకుడు గిడుగు రామమూర్తి ఆయనకు సహాధ్యాయి. వారిద్దరూ ప్రాణస్నేహితులు. ప్రతి ఏటా గురజాడ జన్మదిన వేడుకను రాయవరం ప్రజలు ఘనంగా నిర్వహిస్తారు.
వివాహం-సంతానం
1885 లో అప్పారావు అప్పల నరసమ్మగారిని వివాహం చేసుకున్నారు. వీరికి ముగ్గురు సంతానం - ఇద్దరు కుమార్తెలూ, ఒక కుమారుడు. 1887 లో సంవత్సరంలో మొదటి కుమార్తె ఓలేటి లక్ష్మి నరసమ్మ జన్మించింది. 1890 లో కుమారుడు వెంకట రామదాసు, 1902లో రెండవ కుమార్తె పులిగెడ్డ కొండయ్యమ్మ జన్మించింది.
ఉద్యోగాలు
అప్పటి కళింగ రాజ్యంగా  పేరుపొందిన విజయనగరంలోనే అప్పారావు నివసించారు. విజయనగర సంస్థాన పూసపాటి గజపతి రాజులతో ఆయనకు మంచి సంబంధాలు ఉండేవి. 1887 లో విజయనగరం కాంగ్రెస్ పార్టీ సమావేశంలో ఆయన మొదట ప్రసంగించారు. ఇదే సమయంలో సాంఘిక సేవకై విశాఖ వాలంటరీ సర్వీసులో చేరారు. 1889 లో ఆనంద గజపతి డిబేటింగ్ క్లబ్బుకు ఉపాధ్యక్షుడిగా ఎన్నికయ్యారు. ఇదే సమయంలో తమ్ముడు శ్యామలరావుతో కలిసి ఆంగ్లంలో పద్యాలు రాసారు. వీరు రాసిన ఆంగ్ల పద్యం సారంగధర, ఇండియన్ లీషర్ అవర్లో చదివినప్పుడు అందరూ మెచ్చుకున్నారు. అప్పుడే కలకత్తాలో ఉన్న రీస్ అండ్ రోయిట్ ప్రచురణకర్త శ్రీ శంభుచంద్ర ముఖర్జీ విని, అప్పారావును తెలుగులో రచన చేయడానికి ప్రోత్సహించారు. ఆంగ్లంలో యెంత గొప్పగా వ్రాసినా అది పరభాషేనని, తన మాతృభాషలో వారు ఇంకా గొప్పగా వ్రాయగలరని అతడన్నాడు. ఇండియన్ లీషర్ అవర్ ఎడిటరు గుండుకుర్తి వెంకట రమణయ్య కూడా అతనిని ఇదే త్రోవలో ప్రోత్సహించాడు. 1891 లో విజయనగర సంస్థానంలో సంస్థాన శాసన పరిశోధకునిగా గురజాడ నియామకం పొందారు.
1897లో మహారాజా ఆనంద గజపతి చిన్న వ్యాధితో కాలం చేసినప్పుడు, రీవా మహారాణి, అప్పల కొండమాంబ గారికి వ్యక్తిగత కార్యదర్శిగా అప్పారావు నియమితు డయ్యారు. 1884లో మహారాజా కాలేజి వారి పాఠశాలలో ఉపాధ్యాయుడిగా చేరారు. 1886లో డిప్యూటీ కలెక్టరు ఆఫీసులో హెడ్ క్లర్కు పదవినీ, 1887లో కళాశాలలో అధ్యాపక పదవినీ నిర్వహించారు. 1886లో రాజా వారి ఆస్థానంలో చేరారు. 1911లో మద్రాసు యూనివర్సిటీ బోర్డ్ ఆఫ్ స్టడీస్‌లో సభ్యత్వం లభించింది.
కన్యాశుల్కము
గిడుగు రామమూర్తితో కలిసి వాడుక భాషా వ్యాప్తికి ఉద్యమించారు. ప్రపంచ ప్రఖ్యాతి గాంచిన కన్యాశుల్కము నాటకాన్ని 1890 ప్రాంతాల్లో పూర్తి వాడుక భాషలో రచించారు (కచ్చితమైన సంవత్సరం తెలియ రాలేదు). ఆ రోజుల్లో ప్రబలంగా వున్న కన్యాశుల్కము, వేశ్యావృత్తి వంటి దురాచారాలపై విమర్శ ఈ నాటకానికి కథావస్తువు. 1892లో నాటకపు తొలి ప్రదర్శన జరిగింది. 1897లో కన్యాశుల్కము తొలి కూర్పును మహారాజా ఆనందగజపతికి అంకితమిచ్చారు. ఇప్పుడు మనకు దొరుకుతున్న కన్యాశుల్కము రెండవ కూర్పును 1909లో రచించారు[1].
1892 లో గురజాడ వారి కన్యాశుల్కము నాటకాన్ని తొలిసారిగా ప్రదర్శించారు. మొదటి ప్రదర్శనకే ఎంతో పేరు వచ్చింది. దీనితో సాహిత్యంలో వాడుక భాష ప్రయోగానికి ఒక రకంగా నాంది పలికింది అని చెప్పవచ్చు. సాంఘిక ఉపయోగంతో పాటు రసజ్ఞుల ఆనందానికి కూడా వాడుక భాష వాడవచ్చని ఈ నాటకం నిరూపించింది. దీని విజయంతో, అప్పారావు ఈ ఆలోచన సరళిని అవలంబించి ఇతర సాహిత్యకర్తలను వెదకసాగారు. ఈ సరళికి అతని చిన్ననాటి స్నేహితుడు చీపురుపల్లిలో తన సహాధ్యాయి అయిన గిడుగు రామమూర్తి ముఖ్యుడు. వాడుక భాష ప్రయోగానికి వ్యతిరేకి అయిన కాశీభట్ట బ్రహ్మయ్య శాస్త్రి కూడా ఈ నాటకం సాహితీ విలువలను ప్రశంసించడంతో అప్పారావుకు ఎంతో పేరు వచ్చింది. 1896 లో ప్రకాశిక అన్న పత్రికను మొదలుపెట్టారు. 1897 లో కన్యాశుల్కాన్ని వావిళ్ళ రామస్వామి శాస్త్రులు అండ్ సన్స్, మద్రాసు వారు ప్రచురించారు. అప్పారావు దీన్ని మహారాజా ఆనంద గజపతికి అంకితం ఇచ్చారు. 1909 ఆరోగ్యం కుదుట పడడానికి నీలగిరి కొండల్లో విశ్రాంతి తీసుకుంటున్న సమయంలో కన్యాశుల్కం తిరగ రాసారు. 1910 లో రాసిన దేశమును ప్రేమించుమన్నా అనే దేశభక్తి గీతం ఎంతో ప్రసిద్ధి పొందింది. 1911 లో మద్రాసు విశ్వవిద్యాలయం బోర్డు అఫ్ స్టడీస్లో నియమించబడ్డారు. అదే సంవత్సరంలో, స్నేహితులతో కలిసి ఆంధ్ర సాహిత్యపరిషత్తు ప్రారంభించారు.
అస్తమయం
1913 లో అప్పారావు పదవీ విరమణ చేసారు. అప్పటినుండి అనారోగ్యంతో బాధపడేవారు. ఇదే సమయంలో మద్రాస్ విశ్వవిద్యాలయం వారు "ఫెలో"తో గౌరవించారు. చివరికి, 53 సంవత్సరాల వయసులో 1915 నవంబర్ 30 న గురజాడ అప్పారావు మరణించారు.
వ్యవహారిక భాషోద్యమంలో
20వ శతాబ్ది తొలినాళ్ళలో జరిగిన వ్యవహారిక భాషోద్యమంలో గురజాడ అప్పారావు తన సహాధ్యాయి గిడుగు రామమూర్తి పంతులుతో కలిసి పోరాటం సలిపారు. వారిద్దరూ కలిసి పత్రికల్లో, సభల్లో, మద్రాసు విశ్వవిద్యాలయంలో గ్రాంథిక భాషావాదులతో అలసట ఎరగకుండా తలపడ్డారు. గిడుగు వాదనాబలానికి, గురజాడ రచనాశక్తి వ్యావహారిక భాషోద్యమానికి వినియోగపడ్డాయి.[1]
సాహితీ చరిత్ర
కన్యాశుల్కము

గురజాడ రచనల్లో కన్యాశుల్కము (నాటకం) అగ్రగణ్యమైనది. కన్యాశుల్కము దురాచారాన్ని విమర్శిస్తూ గురజాడ రచించిన ఈ నాటకం భారతీయ భాషల్లో వెలువడిన ఉత్తమోత్తమమైన రచనలలో ఒకటి. 1892 లో ప్రచురించిన మొదటి కూర్పుకు ఎన్నో మార్పులు చేసి 1909 లో రెండవ కూర్పును ప్రచురించాడు. వాడుక భాషలో, విజయనగర ప్రాంత యాసలో రాసిన ఈ నాటకం 100 సంవత్సరాల తరువాత కూడా ఈ నాటికీ పాఠకులను అలరిస్తూ ఉంది. ఈ నాటకం కన్నడం, ఫ్రెంచి, రష్యన్, ఇంగ్లీషు (2 సార్లు), తమిళం, హిందీ (2 సార్లు) భాషల్లోకి అనువాదమైంది.
గురజాడ మరణం తరువాత కన్యాశుల్కము పై ఎన్నో వివాదాలు రేగాయి. అది అసలు ఆయన రాయనేలేదనీ, వేరెవరో రాస్తే, తన పేరు వేసుకున్నారని ఒకటి; ఆయన ఇంగ్లీషులో రాస్తే, వేరే ఒకాయన దానిని తెలుగు లోకి అనువదించారని మరొకటి, ఇలాగ కొన్ని వివాదాలు రేగాయి. చివరికి ఆ వాదనలన్నీ అసత్యాలని తేలిపోయాయి. ఈ వివాదాలన్నీ గురజాడ మరణం తరువాత వచ్చినవే. ఇన్ని వివాదాల మధ్యా కన్యాశుల్కము కొన్ని వందల ప్రదర్శనలు పూర్తి చేసుకుంది. 100 ప్రదర్శనలు పూర్తి చేసుకున్న మొదటి తెలుగు సాంఘిక నాటకమదే!
పుత్తడి బొమ్మా పూర్ణమ్మా అనే సుప్రసిద్ధ గేయం ఆయన రచనల్లో మరొకటి. దీని ఇతివృత్తం కూడా కన్యాశుల్కము దురాచారమే. కరుణ రసాత్మకమైన ఈ గేయ కావ్యంలోని చివరి పద్యం ఇది:
కన్నుల కాంతులు కలువల చేరెను

మేలిమి జేరెను మేని పసల్

హంసల జేరెను నడకల బెడగులు

దుర్గను జేరెను పూర్ణమ్మ

పుత్తడి బొమ్మా పూర్ణమ్మా
దేశమును ప్రేమించుమన్నా
ఆయన రాసిన ప్రముఖ గేయం లోని ఒక భాగం ఇది:
పూర్తి గేయాన్ని కూడా చదవండి.
దేశమును ప్రేమించుమన్నా
మంచి అన్నది పెంచుమన్నా
వొట్టి మాటలు కట్టిపెట్టవోయ్
గట్టిమేల్ తలపెట్టవోయ్
పాడి పంటలు పొంగిపొరలే దారిలో
నువ్వు పాటు పడవోయ్
తిండి కలిగితే కండకలదోయ్
కండకలవాడేను మనిషోయ్
ఇతర రచనలు
సారంగధర (ఇంగ్లీషు పద్య కావ్యం-ఇండియన్ లీజర్ అవర్ (విజయనగరం) లోనూ రీస్ అండ్ రయ్యత్ (బెంగాల్) పత్రిక లోనూ ప్రచురించబడింది)
పూర్ణమ్మ
కొండుభట్టీయం
నీలగిరి పాటలు
ముత్యాల సరాలు
కన్యక
సత్యవ్రతి శతకము
బిల్హణీయం (అసంపూర్ణం)
సుభద్ర
లంగరెత్తుము
దించులంగరు
లవణరాజు కల
కాసులు
సౌదామిని (రాయాలనుకున్న నవలకు తొలిరూపం)
కథానికలు
మీపేరేమిటి (దేవుడు చేసిన మనుషులు సినిమా పేరు దీనినుండి గ్రహించిందే)
దిద్దుబాటు
మెటిల్డా
సంస్కర్త హృదయం
మతము విమతము
ప్రభావం
సానుకూలాంశాలు
వివాదాలు, వ్యతిరేకత
గురజాడను వ్యతిరేకించినవారు ప్రధానంగా ఆయన భావాల విషయంలో కొందరు, సాహిత్యపరంగా ఆయన వాడుక భాష విషయకంగా మరికొందరు వ్యతిరేకించారు. ఆయన సంస్కరణలను సమర్థిస్తూ, సాంఘికాంశాల విషయంలో ఆయన నిలువు (స్టాండ్)ను వ్యతిరేకించినవారు భావాల విషయంలో వ్యతిరేకులు కాగా, గ్రాంథిక భాష సమర్థకులు ఆయన వాడుక భాష విషయంలో వ్యతిరేకించారు.
1955 మార్చి 13 న (అప్పారావు మరణించిన దాదాపు 40 ఏళ్ళ తరువాత) జయంతి కుమారస్వామి ఆంధ్ర పత్రికలో రాసిన ఒక వ్యాసంతో ఒక పెద్ద వివాదం చెలరేగింది.
పూర్తి వివరాలను కన్యాశుల్కము (నాటకం) పేజీలో చూడండి.
ఇతర లింకులు

 లో
ఎవరెవరు ఏమన్నారు

"కన్యాశుల్కము నాటకానికి సాటి రాగల రచన భారతీయ సాహితంలో మృచ్చకటికం తప్ప మరోటి లేదు" - శ్రీశ్రీ
"కన్యాశుల్కము బీభత్స రస ప్రధానమైన విషాదాంత నాటకం"-శ్రీ శ్రీ
"కవిత్రయమంటే తిక్కన, వేమన, గురజాడ" - శ్రీశ్రీ
"గురజాడ 1915 లో చనిపోలేదు, అప్పుడే ఆయన జీవించడం ప్రారంభించాడు" - దేవులపల్లి కృష్ణశాస్త్రి
చిత్రమాలిక

గురజాడ రచనల్లో కలికితురాయిలు
విజయనగరంలో గురజాడ అప్పారావు గారి స్వగృహము
గురజాడ చిత్రపటం
గురజాడ అప్పారావు
గురజాడ అప్పారావు
గురజాడ అప్పారావు గారి జీవిత చరిత్ర

మూలాలు

ఇతర లింకుల

వర్గం:టాంకు బండ పై విగ్రహాలు
వర్గం:తెలుగు కవులు
వర్గం:1862 జననాలు
వర్గం:1915 మరణాలు
వర్గం:విజయనగరం జిల్లా ప్రముఖులు
వర్గం:తెలుగు నాటక రచయితలు
వర్గం:సంఘసంస్కర్తలు
వర్గం:తెలుగు సాహితీకారులు
వర్గం:సుప్రసిద్ధ ఆంధ్రులు

గురజాడ అప్పారావు

విజయనగరం కు చెందిన గురజాడ అప్పారావు తన ఎన్నో ఏటా మరణించాడు?