
この6.02×1023という数値が、この値に決められた理由については、のちの節で述べる。
ある原子Aについて、比較のため炭素12Cの1個の質量を基準として、12Cの1個の質量を12と定めた場合、その原子Aの相対的(そうたいてき)な質量を原子量(げんしりょう, atomic mass)という。
たとえば水素の相対質量(そうたい しつりょう)は 1.0078 になる。水素の相対質量がぴったり質量が1でない理由は、同位体が、水素および炭素にそれぞれ存在するためなどの理由による。
自然界にある炭素の原子量を求めるには、同位体の天然存在比(natural abundance)を考慮しなければいけない。
たとえば、天然の炭素Cには12Cと13C(相対原子質量は13.003)の2種類の安定同位体がある。
天然存在比は、12Cが98.90%に対し、13Cが1.10%であるから、炭素Cの原子量は、
よって炭素Cの原子量は12.01である。
なお、原子量は統一原子質量単位に対する比なので単位を付けない。
分子についても、質量の基準として12C=12を基準とした相対質量で表す。この分子の相対質量を分子量(ぶんしりょう, molecular weight)という。分子量の大きさは、その分子中の原子の、原子量の総和である。
・例: 水
よって、H2O の分子量は 18.0 である。
分子量も相対値なので単位をつけない。
なお、元素の原子量を小数点1ケタまでの概数値とし、水素の原子量を1.0とし、酸素の原子量を16.0とした。
※ この例のように、高校レベルで、実際に分子量を計算するときは、小数点1ケタか、せいぜい2ケタまでの概数値(がいすうち)を求めればよい。なお入試では、有効数字を何桁にするかは、問題文中に指示されている。
・例: 二酸化炭素 
CO2の分子量は 44.0 である。
(1) メタンCH4の分子量を求めよ。ただし、Cの原子量を12.0とし、Hの原子量を1.0とせよ。
解法および答え
よってメタンCH4の分子量は16.0
(2) 硫酸H2SO4  の分子量を求めよ。ただし、Sの原子量を32.1とし、Hの原子量を1.0とし、酸素 O の原子量を16.0とせよ。
解法および答え
H2SO4の分子量は 98.1である。
解法および答え
硫化水素の分子量は34.1。