塩化ナトリウムNaClでは、ナトリウム原子は電子の1個を出して陽イオンのナトリウムイオンNa+になっている。塩素原子Clは、ナトリウムから放出された電子を受取り、陰イオンの塩化物イオンCl-になっている。
N
a
→

N
a

+

+

e

−


{\displaystyle \mathrm {Na} \rightarrow \mathrm {Na} ^{+}+\mathrm {e} ^{-}}
C
l
+
e
−

→
C
l
−


{\displaystyle \mathrm {Cl+e^{-}\rightarrow Cl^{-}} }
この


Na
+


{\displaystyle {\ce {Na+}}}
 と 


Cl
−


{\displaystyle {\ce {Cl-}}}
 との電気的な引力(クーロン力)によって、分子が互いに引き付け合い


Na
+


{\displaystyle {\ce {Na+}}}
と


Cl
−


{\displaystyle {\ce {Cl-}}}
が交互に配置することによって


NaCl

{\displaystyle {\ce {NaCl}}}
 の結晶が作られている。
このように、陰イオンと陽イオンによる電気的な引力による結合をイオン結合といい、そのイオン結合をしている陰イオンと陽イオンからなる結晶をイオン結晶(ionic crystal)という。イオン結晶では、陽イオン(positive ion)と陰イオン(negative ion)が規則的に配列をしている。
イオン結合は非金属元素と金属元素の化合物で発生しやすい。元素の電気陰性度の差が1.8以上の場合はイオン結合になると考えていい。
イオン結合の電気的な引力は強いためイオン結晶の融点は高い。イオン結晶は電気を通さないが、イオン結晶を加熱して溶融したものや、イオン結晶を水に溶かした水溶液は電気を通しやすい。これは、自由に動けるようになったイオンが電気を通すためである。
イオン結晶は分子では無いため分子式を持たないが、イオン結晶を構成する原子数の比を使った組成式で表すことが出来る。イオン結晶の組成式では左側に陽イオン、右側に陰イオンを書く。
例えば、塩化ナトリウムは、ナトリウムイオンと塩化物イオンが1:1の割合で構成されているため、その組成式は


NaCl

{\displaystyle {\ce {NaCl}}}
 である。
一般に、陽イオン 


A

m



+


{\displaystyle {\ce {A^{\it {m}}{}^{+}}}}
 と陰イオン 


B

n



−


{\displaystyle {\ce {B^{\it {n}}{}^{-}}}}
 のイオン結晶の組成式は 


A

n



B

m




{\displaystyle {\ce {A_{\it {n}}B_{\it {m}}}}}
 となる。なぜなら、イオン結晶は全体で電気的に中性であるため、陽イオンの価数 × 陽イオンの個数 = 陰イオンの価数 × 陰イオンの個数 が成り立つためである。
イオン結晶の名称は、陰イオン、陽イオンの順に、そのイオンの名前をつなげることで命名する。ただし、「-(物)イオン」の部分は省略する。
例えば、


NaCl

{\displaystyle {\ce {NaCl}}}
 は塩化物イオンとナトリウムイオンの組み合わせなので、名前は塩化ナトリウムである。
Na
2



SO
4




{\displaystyle {\ce {Na2SO4}}}
 は硫酸イオンとナトリウムイオンの組み合わせなので、名前は硫酸ナトリウムとなる。