
1.酸素を受け取る(化合する)こと
2.水素を失うこと
3.電子を失うこと
1.酸素を失うこと
2.水素を受け取ること
3.電子を受け取ること
(マグネシウムが酸化(酸素が化合)して酸化マグネシウムになった)
この化学反応式は以下の2つのイオン半反応式に分解することができる。
酸化還元反応の化学反応式は、まず半反応式をつくり、それを足し合わせることで作る。
イオン結合では、電子の授受の方向が判別しやすいが、いっぽう共有結合からなる化合物の化合反応では、電子の授受の方向が判別しづらい場合が多い。そこで、共有結合のような、電子の授受の方向が判別しづらい場合でも、酸化の度合いを定義できるように、次のような酸化数(さんかすう、oxidation number)という概念が考えられた。
酸化数の計算方法は、つぎ(1)〜(5)のように定められてる。
(1) 単体の原子の酸化数を0(ゼロ)と定義する。
(例)
などなど・・・
(2) ほとんどの化合物中で、水素原子Hの酸化数は+1。ほとんどの化合物中で、酸素原子Oの酸化数はー2。
例
(ただし、過酸化水素H2O2では例外的に、Oの酸化数は ー1 である。過酸化物では、Oの酸化数はー1である。)
(3) 単原子イオンの酸化数は、イオンの電荷に等しい。
例
(4) 電気的に中性の化合物では、構成する原子の酸化数の総和は 0 である。
NH3 では、 
H2O では、
(5) 多原子イオンを構成する化合物の酸化数の総和は、そのイオンの符号を含めた電荷である。
例
SO42- では、
よって酸化数の総和は -2 である。
MnO4- では、
よって酸化数の総和は -1 である。
たとえば安定した一酸化炭素 CO 中での炭素 C の酸化数は (+2) だが、安定した二酸化炭素 CO2 中のCの酸化数は (+4) である。このように、たとえ同じ元素でも、化合物がイオン化してない場合でも化合物の種類によって、その元素の酸化数が変わる。